260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum
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SALES (II) 121<br />
a) Las terminaciones (nomenclatura tradicional).<br />
b) <strong>Los</strong> prefijos numéricos <strong>de</strong>l nombre o los números <strong>de</strong> carga (o <strong>de</strong> oxidación) expresados en la fórmula<br />
(nomenclatura sistemática).<br />
Utilice paréntesis en caso necesario.<br />
Ejemplo 10.11<br />
Nombre Iones Fórmula<br />
1) 2)<br />
Nitrato <strong>de</strong> sodio y talio(11) Na Tl NO 3 NaTl(NO 3 ) 2<br />
1) 2)<br />
Fluoruro y tris(fosfato) <strong>de</strong> pentacalcio Ca F PO 4 Ca 5 F(PO 4 ) 3<br />
1) 2)<br />
Hexahidróxido y sulfato <strong>de</strong> cobalto(II) Co OH SO 4 CO 4 (OH) 6 SO 4<br />
Tetraóxido <strong>de</strong> diplomo(II) y plomo(IV)<br />
1) 2)<br />
Pb O<br />
Pb II Pb IV O<br />
Pb O Pb O<br />
Pb 3 O 4<br />
(Pb II 2 PbIV )O 4<br />
PbO 2<br />
.2PbO<br />
10.1. Formule los siguientes compuestos.<br />
Ejercicios<br />
a) Hidrógenoarseniato doble <strong>de</strong> amonio y potasio b) Ortosilicato <strong>de</strong> cinc y hierro(II)<br />
c) Cloruro fluoruro y yoduro <strong>de</strong> antimonio d) Difosfato triple <strong>de</strong> cobre(II) dicalcio y disodio<br />
e) Cloruro y trihidróxido <strong>de</strong> dicobre f) Dibromuro y óxido <strong>de</strong> circonio<br />
g) Trióxido <strong>de</strong> niobio y sodio h) Tetraóxido <strong>de</strong> diestaño(II) y estaño(IV)<br />
a) b) c) d)<br />
e) f) g) h)