260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

Recommendations

Info

50 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 5.3. De entre los siguientes pares de fórmulas, señale las escritas de un modo correcto. a) 1) F 3 Br 2) BrF 3 b) 1) B 2 S 3 2) S 3 B 2 c) 1) BrF 6 2) BrF 5 d) 1) BrCl 2) ClBr e) 1) SiI 4 2) SiI 6 f) 1) N 2 S 5 2) S 5 N 2 a) b) c) d) e) f) 5.4. De entre los siguientes pares de nombres, señale los correctos (pueden serlo los dos). a) 1) Carburo de diazufre 2) Disulfuro de carbono b) 1) Yoduro de silicio 2) Tetrayodosilano c) 1) Dinitruro de pentaazufre 2) Sulfuro de nitrógeno(V) d) 1) Monocloruro de bromo 2) Cloruro de monobromo e) 1) Tribromuro de fósforo 2) Tribromofosfano f) 1) Yoduro de heptaflúor 2) Fluoruro de yodo(VII) a) b) c) d) e) f) 5.2 METAL CON NO METAL Formulación Para formular estos compuestos, se siguen las normas generales. En resumen: 1) Se escriben los símbolos de los elementos: el del metal —elemento más electropositivo— a la izquierda. 2) Se incorporan los subíndices correspondientes. Utilice los números de oxidación de los elementos del modo que ya conoce. En estos compuestos, los no metales suelen presentar un único estado de oxidación negativo. Si es posible se simplifica la fórmula. Ejemplo 5.5 Nº de oxidación Fórmula sin simplificar Fórmula simplificada Fe = 1II Cl = 2I FeCl 2 Fe = 1III Cl = 2I FeCl 3 Co = 1II S = 2II Co 2 S 2 CoS
OTROS COMPUESTOS BINARIOS 51 Nomenclatura Podemos utilizar las dos opciones sistemáticas ya conocidas: a) Nomenclatura sistemática Los nombres se forman añadiendo el sufijo -uro al nombre del no metal seguido de la preposición de y el nombre del metal. El uso de prefijos es el habitual. b) Nomenclatura de Stock Al nombre del metal le sigue su número de oxidación. Como ya conoce, en general en este sistema no se utilizan prefijos numéricos, aunque en algún caso concreto son imprescindibles para definir la fórmula de modo inambiguo. Uno de estos casos es el del Hg 2 Cl 2 que presentamos a continuación. Ejemplo 5.6 Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock FeCl 2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro(II) FeCl 3 Tricloruro de hierro Cloruro de hierro(III) CoS Monosulfuro de cobalto Sulfuro de cobalto(II) Hg 2 Cl 2 Dicloruro de dimercurio Cloruro de dimercurio(I) Los prefijos y los números de oxidación se pueden suprimir si con ello no se crea confusión en la descripción del compuesto. Ejemplo 5.7 Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock Nombre preferido CaF 2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio(II) Fluoruro de calcio NaBr Monobromuro de sodio Bromuro de sodio(I) Bromuro de sodio Ca 3 P 2 Difosfuro de tricalcio Fosfuro de calcio(II) Fosfuro de calcio 5.3 CÓMO FORMULAR UN COMPUESTO BINARIO A PARTIR DE SU NOMBRE SISTEMÁTICO Siga los siguientes pasos: 1) Escriba los símbolos de los dos elementos. Como norma de carácter general, el símbolo del más electronegativo siempre es el de la derecha. Para los casos vistos en este capítulo lo más sencillo es que siga las siguientes recomendaciones: – En las combinaciones entre no metales, utilice la lista de elementos mostrada al principio del capítulo. – En las combinaciones entre metal-no metal, el símbolo del metal es siempre el de la izquierda. 2) Escriba los subíndices basándose en los prefijos numéricos o los números de oxidación. No olvide que los subíndices son los números de oxidación intercambiados. 3) Si la fórmula resultante puede ser simplificada, hágalo.
Page 10 and 11:
INTRODUCCIÓN 1 En el estudio de la
Page 12 and 13: INTRODUCCIÓN 3 TABLA 1.1 (continua
Page 14 and 15: INTRODUCCIÓN 5 Número atómico S
Page 16 and 17: INTRODUCCIÓN 7 1.3 NÚMERO DE OXID
Page 18 and 19: INTRODUCCIÓN 9 Ejemplo 1.6 Fórmul
Page 21: TABLA 1.6 TABLA PERIÓDICA DE 32 CO
Page 25 and 26: LOS ELEMENTOS QUÍMICOS: ESPECIES H
Page 33 and 34: 3 COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGEN
Page 35 and 36: COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO
Page 45 and 46: COMPUESTOS 4 BINARIOS DEL OXÍGENO
Page 47 and 48: COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 35
Page 59 and 60: 5 OTROS COMPUESTOS BINARIOS Los com
Page 61: OTROS COMPUESTOS BINARIOS 49 Ejerci
Page 65 and 66: OTROS COMPUESTOS BINARIOS 53 Ejempl
Page 67 and 68: OTROS COMPUESTOS BINARIOS 55 5.8. D
Page 69: OTROS COMPUESTOS BINARIOS 57 5.6. a
Page 72 and 73: 60 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE L
Page 77 and 78: OXOÁCIDOS 7 En el Capítulo 3 se h
Page 79 and 80: OXOÁCIDOS 67 Con un poco de práct
Page 81 and 82: OXOÁCIDOS 69 Nomenclatura tradicio
Page 83 and 84: OXOÁCIDOS 71 Ejemplo 7.10 Elemento
Page 85 and 86: OXOÁCIDOS 73 Ejercicios 7.1. Indiq
Page 87 and 88: OXOÁCIDOS 75 c) d) a) b) c) d) 7.6
Page 89 and 90: OXOÁCIDOS 77 Formulación La fórm
Page 91 and 92: OXOÁCIDOS 79 a) HALOGENUROS O HALU
Page 93 and 94: OXOÁCIDOS 81 Nosotros coincidimos
Page 96: TABLA 7.1 TABLA DE OXOÁCIDOS (cont
Page 99 and 100: OXOÁCIDOS 85 7.12. Dibuje los sigu
Page 101 and 102: OXOÁCIDOS 87 e) f) g) h) HIO 5 6 (
Page 103: OXOÁCIDOS 89 e) f) Ácido monotiof
Page 112 and 113:
98 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE L
Page 114 and 115:
100 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE
Page 116 and 117:
Page 118 and 119:
Page 120 and 121:
Page 123 and 124:
SALES (I) 9 Una sal es un compuesto
Page 125 and 126:
SALES (I) 111 Ejemplo 9.6 Fórmula
Page 127 and 128:
SALES (I) 113 Aunque su uso es frec
Page 129 and 130:
SALES (I) 115 e) 1) Borato de cobre
Page 131 and 132:
SALES (II) 10 En este capítulo se
Page 133 and 134:
SALES (II) 119 Ejemplo 10.6 Fórmul
Page 135 and 136:
SALES (II) 121 a) Las terminaciones
Page 137:
SALES (II) 123 c) d) Tetrakis(nitra
Page 140 and 141:
Page 142 and 143:
Page 144 and 145:
Page 146 and 147:
Page 148 and 149:
Page 150 and 151:
Page 152 and 153:
Page 154 and 155:
Page 156:
show all

260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?