260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

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INTRODUCCIÓN 7 1.3 NÚMERO DE OXIDACIÓN El número de oxidación —o estado de oxidación— de un átomo X en un compuesto químico X-Y, es la carga que presentaría dicho átomo si los pares electrónicos de su enlace con Y fuesen asignados al átomo más electronegativo de los dos. Si hubiese varios enlaces, se aplicaría el mismo procedimiento a todos ellos. Un elemento puede, pues, presentar distintos estados de oxidación dependiendo del compuesto del que forme parte. Los números de oxidación son entonces una medida de la capacidad de combinación de ese átomo, y se representan mediante numerales romanos que pueden ser, según los casos, positivos, negativos o cero. En este último caso —por ejemplo, en sustancias homoatómicas—, su representación es 0. Estos números se utilizan con profusión en nomenclatura sistemática (sistema de Stock) y se escriben entre paréntesis, inmediatamente después del nombre del elemento al que se refieren. El signo 1 no se escribe, pero sí el 2. Sin embargo, en este texto, incluiremos el signo 1 en algunas tablas, para proporcionar la máxima claridad al lector. En la Tabla Periódica que acompaña a este capítulo se muestran los números de oxidación más usuales de todos los elementos. Será fácil recordar los principales números de oxidación de muchos de ellos asociándolos a su posición en dicha tabla. 1.4 NÚMERO DE CARGA El número de carga de un ion es el número que representa su carga iónica. Se utiliza con cationes y aniones, pero nunca con especies neutras. En nomenclatura sistemática (sistema de Ewens-Bassett), se representa por un numeral arábico seguido del signo 1 o 2 entre paréntesis. Estos números se utilizarán ampliamente en los últimos capítulos de este texto. 1.5 FÓRMULAS Son representaciones muy sencillas de los compuestos químicos basadas en el uso de símbolos, subíndices, paréntesis, trazos, etc. Una fórmula debe designar a un compuesto lo más claramente posible y evitar ambigüedades. Las podemos clasificar en: Ejemplo 1.3 Empíricas KCl CaSO 4 Fórmulas Moleculares S 2 Cl 2 H 2 O Estructurales (desarrolladas) Las normas de formulación para los distintos tipos de compuestos inorgánicos se verán en los capítulos sucesivos. A continuación se indican sucintamente las características de los tipos más importantes de fórmulas y la información que proporcionan. Fórmula empírica La fórmula empírica de un compuesto es la formada por los símbolos atómicos y los subíndices numéricos apropiados. La fórmula empírica refleja la composición del compuesto expresada de manera que, utilizando números enteros para los subíndices, su relación sea la menor posible. En consecuencia, una fórmula empírica muestra solamente la composición estequiométrica del compuesto, y por ello no permite calcular su masa molecular o iónica. Este tipo de fórmulas suelen utilizarse para representar compuestos de estructura espacial indefinida o infinita, tales como redes iónicas o metálicas, polímeros, etc., que no forman moléculas discretas.
8 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Ejemplo 1.4 KCl CaSO 4 (HBO 2 ) n Fórmulas moleculares Las fórmulas moleculares reflejan la composición exacta de las moléculas de un compuesto formado por moléculas discretas, y por tanto dan información sobre los elementos que la constituyen, la estequiometría y permiten calcular las masas moleculares. Para referirse a las fórmulas de iones, radicales, etc., que no son estrictamente “moléculas”, se utiliza también el nombre de fórmula de grupo. Ejemplo 1.5 Fórmula molecular Fórmula incorrecta H 2 O S 2 Cl 2 SCl H 4 P 2 O 6 H 2 PO 3 Fórmulas estructurales o desarrolladas Son fórmulas que proporcionan mucha más información que las anteriores, al especificar no sólo la composición sino también las conexiones entre los distintos átomos que constituyen el compuesto y su posición en el espacio. El grado de información que proporcionan puede ser muy variable y así, si se desea, se pueden distinguir los diversos tipos de enlace mostrándolos con trazos simples, dobles o triples. Se puede también elegir entre trazos continuos o discontinuos para mostrar la “tridimensionalidad” del compuesto (estéreoformulas). Como se puede ver, las fórmulas desarrolladas son las “representaciones” que más se aproximan a la realidad de la estructura química y por eso son especialmente útiles para el estudio de la reactividad y propiedades de los compuestos químicos. Obsérvese a continuación algunas fórmulas estructurales del ácido difosfórico, y nótese el distinto grado de información que proporciona cada una. Ejemplo 1.6 Fórmula molecular Fórmulas desarrolladas H 4 P 2 O 7 (OH) 2 OPOPO(OH) 2
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