260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

OXOÁCIDOS 67
Con un poco de práctica, se pueden realizar estos cálculos mentalmente. Tenga en cuenta que en la mayoría de los
casos, se verifica que si el número de oxidación del elemento central es par, el número de hidrógenos de la fórmula
es también par, y si el primero es impar, el segundo también.
7.2 OXOÁCIDOS MÁS CONOCIDOS
Para recordar con facilidad los oxoácidos más conocidos, será muy útil clasificarlos teniendo en cuenta el grupo del
Sistema Periódico al que pertenece el elemento central, y su número de oxidación.
Por ejemplo, los elementos del Grupo 17 forman oxoácidos en los que los halógenos están en los estados de
oxidación 1I, 1III, 1V o 1VII. Sus fórmulas son del tipo HXO n , donde n = 1, 2, 3 ó 4. Generalizaciones similares
permiten formular con rapidez los oxoácidos de los demás grupos.
Mostramos a continuación una selección de fórmulas de los oxoácidos más corrientes empezando por los de los
metales de transición, en los que éstos presentan sus estados de oxidación más altos.
TABLA 7.1
GRUPO 5 GRUPO 6 GRUPO 7
Vanadio 1V Cromo 1VI Manganeso 1VII 1VI
HVO H 2 CrO 4 HMnO H 2 MnO 4
H 3 VO 4 H 2 Cr 2 O 7
Molibdeno 1VI Tecnecio 1VII 1VI
H 2 MoO 4 HTcO 4 H 2 TcO 4
Wolframio 1VI Renio 1VII 1VI
H 2 WO HReO H 2 ReO 4
A continuación figuran los oxoácidos de no metales más conocidos.
TABLA 7.2
GRUPO 13 GRUPO 14
Boro 1III Carbono 1IV
H 3 BO 3 H 2 CO 3
(HBO 2 ) n Silicio 1IV
H 4 SiO 4
(H 2 SiO 3 ) n
GRUPO 15
Nitrógeno 1V 1III 1II 1I
HNO 3 HNO 2 H 2 NO 2 H 2 N 2 O 2
Fósforo 1V 1IV 1III 1I
H 3 PO 4 H 4 P 2 O 6 HPO 2 HPH 2 O 2
(inestable)
H 4 P 2 O 7 H 2 PHO 3