260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

66 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Fórmulas semidesarrolladas
Tal como vimos en los capítulos anteriores, frecuentemente se prefieren utilizar fórmulas semidesarrolladas que
muestran mejor la conectividad entre los átomos. En este tipo de formulas la presencia de agrupaciones de átomos
iguales se indica entre paréntesis.
Ejemplo 7.3
(OH) 2 OPPO(OH) 2 (OH) 2 OPOPO(OH) 2 HPH 2 O 2
Observe en los dos primeros ejemplos cómo se indican los grupos OH, es decir, los hidrógenos “acidos” de esos
compuestos. En el tercer ejemplo, la fórmula del oxoácido (HPH 2 O 2 ) indica claramente que posee un hidrógeno
“ácido” unido al oxígeno (el primero en la fórmula) y dos “no ácidos” unidos directamente al átomo central (P).
Al final de este capítulo volveremos a tratar estos aspectos con más detalle.
7.1 NÚMEROS DE OXIDACIÓN
En los oxoácidos, el oxígeno presenta un número de oxidación de 2II, el hidrógeno de 1I y los demás elementos un
valor siempre positivo.
Observe en los siguientes ejemplos cómo los distintos estados de oxidación del átomo central (S), dan lugar a
distintos oxoácidos de azufre.
Ejemplo 7.4
Nº de oxidación Fórmula
S = 1II H 2 SO 2
S = 1IV H 2 SO 3
S = 1VI H 2 SO 4
Dado que la suma de todos los números de oxidación de un compuesto neutro es cero, es muy fácil deducir el
número de oxidación del átomo central de un oxoácido a partir de su fórmula y viceversa, aplicando la siguiente
ecuación a todos los elementos de la fórmula.
Ejemplo 7.5
A) 3 (Nº de oxidación de A) = 0
Fórmula
Ecuación
2 3 (Nº oxid. del H) 1 2 3 (Nº oxid. del O) 1 1 3 (Nº oxid. del S) = 0
Sustituyendo los números de oxidación conocidos (H = 1I; O = 2II):
H 2 SO 2
2 3 (1I) 1 2 3 (2II) 1 1 3 (Nº oxid. del S) = 0
Por tanto: (Nº oxid. del S) = 1II
H 4 P 2 O 7
4 3 (Nº oxid. del H) 1 7 3 (Nº oxid. del O) 1 2 3 (Nº oxid. del S) = 0
Sustituyendo:
4 3 (1I) 1 7 3 (2II) 1 2 3 (Nº oxid. del P) = 0
Por tanto: (Nº oxid. del P) = 1V