32 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 3.9. a) b) c) d) e) f)
COMPUESTOS 4 BINARIOS DEL OXÍGENO <strong>Los</strong> compuestos binarios <strong>de</strong>l oxígeno se llaman óxidos. En ellos, el oxígeno, con configuración electrónica 1s 1 2s 2 2p 4 , trata <strong>de</strong> adquirir la configuración <strong>de</strong>l gas noble neón —1s 1 2s 2 2p 6 — tomando dos electrones y por lo tanto presentando un número <strong>de</strong> oxidación 2II. Al ser el oxígeno el segundo elemento más electronegativo <strong>de</strong>l Sistema Periódico, todos los elementos que se combinan con él, con la excepción <strong>de</strong>l flúor que es más electronegativo, toman un número <strong>de</strong> oxidación siempre positivo. Veamos cómo se nombran los óxidos <strong>de</strong> los no metales y <strong>de</strong> los metales. 4.1 OXÍGENO CON NO METALES Estos óxidos se conocen también como óxidos ácidos porque sus disoluciones acuosas son ácidas. Frecuentemente, elementos no metálicos tales como el nitrógeno y el azufre, pue<strong>de</strong>n presentar varios números <strong>de</strong> oxidación distintos y esto da lugar a la existencia <strong>de</strong> varios óxidos diferentes <strong>de</strong>l mismo elemento. Observe los siguientes óxidos <strong>de</strong> nitrógeno. Ejemplo 4.1 Fórmula molecular N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5 Nº <strong>de</strong> oxidación <strong>de</strong>l nitrógeno 1I 1II 1III 1IV 1IV 1V Formulación Para formular los óxidos <strong>de</strong> los elementos no metálicos, se siguen las normas generales <strong>de</strong> formulación <strong>de</strong> los compuestos binarios. De modo resumido, y aplicadas a estos óxidos, consisten en: 1) Se escriben los símbolos <strong>de</strong> los elementos: el más electronegativo a la <strong>de</strong>recha y el más electropositivo a la izquierda. Esto significa que con la única excepción <strong>de</strong>l flúor, todos los <strong>de</strong>más elementos no metálicos se escriben a la izquierda <strong>de</strong>l oxígeno. Pue<strong>de</strong> encontrar ayuda en la siguiente lista, escribiendo primero el elemento que está más a la izquierda y que es aplicable a cualquier otra combinación binaria entre no metales a<strong>de</strong>más <strong>de</strong> estos óxidos. Rn, Xe, Kr, Ar, Ne, He, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F. 2) Escriba a la <strong>de</strong>recha <strong>de</strong> cada símbolo, el subíndice que representa el número <strong>de</strong> oxidación <strong>de</strong>l otro elemento, <strong>de</strong> manera que en la fórmula resultante, los subíndices son los números <strong>de</strong> oxidación intercambiados (el subíndice 1 se omite). 33
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