260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

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22 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Ejemplo 3.1 Nº de oxidación Fórmula Fórmulas incorrectas H = 1I Si = 2IV SiH 4 H 4 Si, Si 4 H H = 1I N = 2III NH 3 H 3 N, N 3 H H = 1I O = 2II H 2 O OH 2 , HO 2 H = 1I Br = 2I HBr BrH Como se puede comprobar en los ejemplos anteriores, la suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. Nomenclatura Para nombrarlos, vamos a dividir las combinaciones binarias de hidrógeno con no metales en dos grupos. a) Hidrácidos. Nomenclatura sistemática Los compuestos de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te suelen recibir el nombre de hidrácidos, debido a que al disolverse en agua y disociarse generan disoluciones ácidas. – Se nombran añadiendo la terminación -uro al nombre —a veces abreviado o de origen latino— de dichos elementos, seguidos de las palabras de hidrógeno. – Se pueden también nombrar añadiéndole al nombre del elemento la terminación -ano, pero esta nomenclatura es mucho menos utilizada. – Los hidrácidos generados en disolución acuosa, se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal al que se añade el sufijo -hídrico. Ejemplo 3.2 Fórmula Nombre sistemático Nombre en disolución acuosa HF HCl HBr HI HAt H 2 S H 2 Se H 2 Te Fluoruro de hidrógeno Fluorano Cloruro de hidrógeno Clorano Bromuro de hidrógeno Bromano Yoduro de hidrógeno Yodano Astaturo de hidrógeno Astatano Sulfuro de hidrógeno Sulfano Seleniuro de hidrógeno Selano Telururo de hidrógeno Telano Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico Ácido bromhídrico Ácido yodhídrico Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Ácido telurhídrico
COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO 23 b) Otros compuestos binarios del hidrógeno con no metales. Nomenclatura sistemática Los compuestos de hidrógeno con otros no metales (en general, de los Grupos 13, 14, 15 y 16) reciben nombres sistemáticos formados por una raíz que indica cuál es el elemento y la terminación -ano. En algunos casos reciben nombres comunes (metano, amoníaco, agua,...) que son los que se utilizan habitualmente. Ejemplo 3.3 Fórmula Nombre sistemático Nombre común BH 3 Borano CH 4 Carbano Metano SiH 4 Silano NH 3 Azano Amoníaco PH 3 Fosfano Fosfina AsH 3 Arsano Arsina SbH 3 Estibano Estibina H 2 O Oxidano Agua El borano (BH 3 ) no es la combinación habitual de boro con hidrógeno. Este elemento forma agrupaciones de mayor tamaño que se nombran con un prefijo numérico (di-, tri-, etc.) que indica el número de átomos de boro, y la palabra borano, seguida del número de átomos de hidrógeno, entre paréntesis. Ejemplo 3.4 Fórmula Nombre sistemático Nombre común B 2 H 6 Diborano(6) Diborano B 3 H 5 Triborano(5) Triborano B 4 H 6 Tetraborano(6) Tetraborano Algunos otros no metales también forman hidruros complejos, en los que el no metal forma enlaces consigo mismo. Dichos compuestos se nombran de modo sistemático añadiendo los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., al nombre del hidruro más simple. Los prefijos numéricos indican el número de átomos del elemento. Le mostramos algunos ejemplos. Ejemplo 3.5 Fórmula Fórmula semidesarrollada Nombre sistemático Nombre común Si 2 H 6 H 3 SiSiH 3 Disilano Si 3 H 8 SiH 3 SiH 2 SiH 3 Trisilano Si 4 H 10 SiH 3 SiH 2 SiH 2 SiH 3 Tetrasilano N 2 H 4 H 2 NNH 2 Diazano Hidrazina P 2 H 4 H 2 PPH 2 Difosfano Difosfina
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