260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

92 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Observe que en el caso de un catión monoatómico, los números de carga y los de oxidación son coincidentes,
aunque los primeros se representan mediante numeración árabe y los segundos con numeración romana.
Ejemplo 8.3
Catión Nombre Ewens-Bassett Nombre Stock
Cu 1 Ion cobre(11) Catión cobre(I)
Cr 31 Ion cromo(31) Catión cromo(II)
H 1 Ion hidrógeno(11) Catión hidrógeno(I)
En el último ejemplo también se utilizan los términos protón y deuterón para nombrar los cationes específicos
de hidrógeno y deuterio.
Cuando no existe ninguna ambigüedad sobre la carga de un catión, el número de carga (o el de oxidación) se
puede omitir. Esto ocurre cuando ese elemento forma un único catión.
Ejemplo 8.4
Catión Nombre Ewens-Bassett Nombre Stock Nombre preferido
Na 1 Ion sodio(11) Catión sodio(I) Ion sodio
Ca 21 Ion calcio(21) Catión calcio(II) Ion calcio
Al 31 Ion aluminio(31) Catión aluminio(III) Ion aluminio
8.3 CATIONES POLIATÓMICOS
Formulación
Se representan con los símbolos y subíndices tal como se ha visto en capítulos anteriores. La carga se indica con un
superíndice como en los cationes monoatómicos.
Ejemplo 8.5
O 2
1
H 3 O 1 NH 4
1
H 2 Cl 1 SO 2
21
Si se considera necesario, puede resultar útil el empleo de paréntesis. Observe, en los siguientes ejemplos, cómo
se usan.
Ejemplo 8.6
(O 2 ) 1 (S 4 ) 21 (Hg 2 ) 21 (H 3 ) 1
Para formular un ion poliatómico (tanto cationes o aniones), se debe tener en cuenta que la suma de los
números de oxidación de todos los elementos debe ser igual al número de carga del ion, tal como se indica en la
siguiente ecuación.
(Nº de átomos del elemento A) 3 (Nº de oxidación de A) = Nº de carga