260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

OXOÁCIDOS 69
Nomenclatura tradicional
Por este sistema, los nombres se forman utilizando prefijos y sufijos que se relacionan con el estado de oxidación del
elemento central o el grado de asociación del compuesto.
prefijos per-, hipo- y sufijos -ico, -oso
Para nombrar uno de estos compuestos se usa la palabra ácido seguida del nombre (o raíz) del elemento central al que
se le añaden los prefijos (per-, hipo-) y los sufijos (-ico, -oso) que se relacionan con su grado de oxidación.
La limitacion de esta nomenclatura está en que cada uno de estos prefijos y sufijos no se corresponden con un
número de oxidación fijo y determinado —ni con un mismo número de átomos de oxígeno—, de modo que aunque
sirve para distinguir los oxoácidos derivados de un mismo elemento central, no hay una exacta correspondencia
entre la combinación prefijo/sufijo y la fórmula cuando comparamos oxoácidos de distintos elementos centrales. Los
siguientes ejemplos son ilustrativos.
Ejemplo 7.6
Nº de oxidación Fórmula Nombre
S = 1IV H 2 SO 3 Ácido sulfuroso
S = 1VI H 2 SO 4 Ácido sulfúrico
Cl = 1III HClO 2 Ácido cloroso
Cl = 1V HClO 3 Ácido clórico
En realidad, lo que determina la combinación de prefijo/sufijo que corresponde a cada caso es el número de
estados de oxidación del átomo central y no su valor concreto. La siguiente tabla te servirá para analizarlo:
TABLA 7.3
Prefijo Sufijo 2 estados de oxidación 3 estados de oxidación 4 estados de oxidación
per- -ico Mayor
-ico Mayor Mayor Intermedio
-oso Menor Intermedio Intermedio
hipo- -oso Menor Menor
Como es fácil imaginar, una nomenclatura basada en la costumbre y no en un desarrollo sistemático no puede ser
consistente, dando lugar a numerosas “excepciones”.
Observe que en el primero de los ejemplos que siguen, el nombre se forma con una combinación prefijo/sufijo
(hipo- ... -ico) distinta a la que le debería corresponder, y en los dos ejemplos siguientes, se usan diferentes raíces
(sulfur- y tio-) para describir un mismo átomo central (azufre).
Ejemplo 7.7
Fórmula
(OH) 2 OPPO(OH) 2
H 2 SO 4
H 2 S 2 O 6
Nombre tradicional
Ácido hipofosfórico
Ácido sulfúrico
Ácido ditiónico