260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

128 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
A la izquierda de la figura se muestra la fórmula de un complejo de cobalto. Su estructura, los enlaces, y la
distribución espacial de los ligandos alrededor del ion central, se indican a la derecha.
Observe que: a) puesto que el complejo es positivo, el nombre no lleva terminación específica, y que, b) al ser una
fórmula completa y conocerse la valencia del ion que satisface la del complejo, no es necesario escribir el número de
oxidación (III) del metal ni la carga global del ion complejo (1+). El nombre correcto para este complejo sería:
etóxido de diamidotetraamminacobalto(III)
o bien
etóxido de diamidotetraamminacobalto(11)
Ejemplo1.3
azido ammina ion sulfato
Nombre: sulfato de pentaamminaazidocobalto(III)
o bien
sulfato de pentaamminaazidocobalto(21)
Ejemplo1.4
Nombre: diamminatetrakis(isotiocianato)cromato(III) amónico
o bien
Recuerde que en las fórmulas siempre se debe escribir el ion positivo a la izquierda. En estos ejemplos los hemos
puesto a la derecha (NH 4 en el Ejemplo 11.4 y K en los Ejemplos 11.5, 11.7 y 11.8) solamente para que el catión no
distraiga su atención y se fije en los ligandos que son el objeto de estos ejercicios.
Ejemplo1.5
Nombre:
dicianodioxoperoxocromato(III)potásico
o bien
Observe la diferente notación de los iones dioxo y peroxo.