260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum
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70 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS<br />
prefijos orto-, meta- y otros<br />
A veces un elemento da origen a distintos oxoácidos aunque el átomo central tenga el mismo número <strong>de</strong> oxidación.<br />
Las diferencias entre unos y otros están generalmente en:<br />
1) La composición, que se refleja en fórmulas distintas.<br />
2) El distinto grado <strong>de</strong> “asociación” <strong>de</strong> las moléculas (dímeros, trímeros, etc.).<br />
Para distinguir los <strong>de</strong>l primer caso, se aplica el prefijo orto- a aquel oxoácido cuya fórmula presenta el mayor número<br />
<strong>de</strong> oxígenos, y el prefijo meta- para aquél cuya fórmula presenta el menor número <strong>de</strong> los mismos.<br />
Se lo mostramos en dos oxoácidos <strong>de</strong> yodo(VII).<br />
Ejemplo 7.8<br />
Nº <strong>de</strong> oxidación Fórmula Nombre<br />
Ácido peryódico<br />
I = 1VII HIO 4<br />
Ácido metaperyódico<br />
I = 1VII H 5 IO 6 Ácido ortoperyódico<br />
Para indicar el grado <strong>de</strong> polimerización <strong>de</strong> un oxoácido —que coinci<strong>de</strong> con el número <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong>l elemento<br />
central en la molécula— se usan tradicionalmente los prefijos di- (o piro-), tri-, tetra-, etc.<br />
Ejemplo 7.9<br />
Fórmula Fórmula semi<strong>de</strong>sarrollada Nombre<br />
Ácido fosfórico<br />
H 3 PO 4 PO(OH) 3<br />
Ácido ortofosfórico<br />
H 4 P 2 O 7 (OH) 2 P(O)OP(O)(OH) 2 Ácido difosfórico<br />
H 5 P 3 O 10 (OH) 2 P(O)OP(O)(OH)OP(O)(OH) 2 Ácido trifosfórico<br />
En la tabla <strong>de</strong> oxoácidos, que incluimos al final <strong>de</strong>l capítulo, mostramos los nombres tradicionales más utilizados<br />
junto con los nombres sistemáticos correspondientes.<br />
<strong>Nomenclatura</strong> sistemática<br />
Para eliminar las ambigüeda<strong>de</strong>s y falta <strong>de</strong> coherencia <strong>de</strong> la nomenclatura tradicional, se ha <strong>de</strong>sarrollado una nomenclatura<br />
sistemática —no se aplica a los oxoácidos <strong>de</strong> metales <strong>de</strong> transición—, que se basa en nombrar los oxoácidos<br />
como si fueran sales en las que los cationes han sido reemplazados por hidrógenos.<br />
El nombre se construye, pues, escribiendo el <strong>de</strong>l “anión” seguido <strong>de</strong> las palabras <strong>de</strong> hidrógeno. Si el oxoácido<br />
tiene varios átomos <strong>de</strong> hidrógeno “ácidos”, la palabra hidrógeno va precedida <strong>de</strong> los prefijos numéricos di-, tri-,etc.<br />
(mono- no se utiliza).<br />
El nombre <strong>de</strong>l “anión” está formado por las siguientes cuatro partes:<br />
1) <strong>Los</strong> nombres <strong>de</strong> los ligandos citados en or<strong>de</strong>n alfabético. Son ligandos los hidrógenos no ácidos y los otros<br />
elementos unidos directamente al átomo central. <strong>Los</strong> hidrógenos se citan como hidrido- y los oxígenos como<br />
oxo-. Como antes, dichos términos van precedidos <strong>de</strong> los prefijos numéricos di-, tri-, etc.<br />
2) La raíz <strong>de</strong>l nombre <strong>de</strong>l elemento central.<br />
3) La terminación -ato unida a la raíz.<br />
En la tabla siguiente mostramos la raíz y el nombre <strong>de</strong>l anión para una serie <strong>de</strong> elementos.