El Universo y la Mente

cidad que posee dicho átomo para unirse consigo mismo, dichas moléculas
pueden considerarse como un esqueleto formado por cadenas de esos átomos.
El carbono no es el único átomo con capacidad para formar los citados
esqueletos. Próximos al carbono en la tabla periódica, el silicio, fósforo y
boro comparten con dicho átomo esa característica, si bien en un grado mucho
menor.
Refiriéndonos al silicio, que para nosotros es el más importante, señalaremos
que las “moléculas” que dicho átomo forma con el oxígeno y otros
átomos, generalmente metálicos poseyendo gran nivel de información, difieren
en varios aspectos de las moléculas orgánicas, es decir, de las que poseen
un esqueleto de átomos de carbono.
El mundo de los silicatos es de una gran diversidad, existiendo centenares
de especies minerológicas. Esas diferencias se refieren fundamentalmente
a que el enlace químico en el caso de las moléculas orgánicas es covalente,
y cuando se forma la sustancia correspondiente (cuatrillones de moléculas)
o es un líquido, como es el caso de los aceites, o bien un sólido que
funde fácilmente. Entre las moléculas que lo forman se ejercen unas fuerzas,
llamadas de Van der Waals, que pueden considerarse como residuales de las
fuerzas electromagnéticas, algo más débiles que éstas. En cambio, en los silicatos
sólidos (como en el caso del topacio) el enlace covalente o iónico no
se limita a una molécula, sino que se extiende en el espacio ocupado por el
sólido, resultando un entramado particularmente fuerte.
Al igual que para los cristales de hielo, en la mayoría de los silicatos la
información que soportan es pequeña, aunque conviene matizar este punto.
Para un cristal ideal así sería en efecto, pero ocurre que en la realidad el cristal
ideal es una abstracción, ya que en el cristal real existen aquí y allá los
llamados defectos puntuales que trastocan la periodicidad espacial propia de
las redes ideales. Precisamente esos defectos puntuales podían proporcionar
una mayor información.
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