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Physique Chimie ⋅ Biologie Technique LEYBOLD DIDACTIC GMBH
11/93-Se-
L’appareillage pour la détermination de la masse molaire selon
la méthode de la mesure du point d’ébullition (ébullioscopie)
permet de déterminer la masse molaire d’une solution dissoute
à l’appui de la hausse de sa température d’ébullition comparée
à celle du solvant pur. Un thermomètre de Beckmann gradué
en 0,01 K est utilisé pour la mesure précise de la hausse de la
température d’ébullition.
1 Conseil de sécurité
Pour éviter les retards d’ébullition, mettre des perles en
verre ou un tétraèdre en platine dans le tube à distiller.
En cas d’utilisation de solvants inflammables, éteindre
toute flamme vive survenant lors du remplissage ou de l’ouverture
du dispositif.
2 Description
� Thermomètre de Beckmann avec RN 19/26, plage de
mesure: 5:0,01 K
� Adaptateur (RN 7/16) pour le raccordement d’un tube à
dessécher
� Réfrigérant avec RN 19/26
� Tube à distiller avec 2 branches latérales, 2 RN 19/26,
1 RN 14,5/23, 1 RN 7/16
� Cylindre en verre à enceinte isolante (exempte d’amiante)
comme enveloppe d’ébullition
� Bouchon en verre RN 14,5/23 sur branche latérale pour
l’insertion de la substance
Mode d’emploi
Instrucciones de servicio 667 496
666 173
Appareil pour la détermination de la masse
molaire, méthode de la mesure du point
d’ébullition
Thermomètre différentiel de Beckmann
pour la méthode de la mesure du point
d’ébullition
Equipo para la determinación de la masa
molar por el método ebulloscópico
Equipo para la determinación de la masa
molar por el método ebulloscópico
Fig. 1
Appareil pour la détermination de la masse molaire, méthode
de la mesure du point d’ébullition
Equipo para determinar la masa molar por el método ebulloscópico
El equipo para la determinación de la masa molar según el método
ebulloscópico, se emplea para calcular la masa molar de
una sustancia en solución, a partir de la elevación del punto de
ebullición de la solución con respecto al del solvente puro. Para
determinar exactamente el aumento del punto de ebullición se
utiliza el termómetro Beckmann con una resolución de 0,01 K.
1 Instrucciones de seguridad
Para evitar retardos en la ebullición, se deben colocar
perlas de vidrio o un tetraedro de platino en el tubo de
ebullición.
Al emplear material inflamable se debe retirar toda llama
de las cercanías al llenar o al abrir el equipo.
2 Descripción
� Termómetro de Beckmannm con NS 19/26,
rango: 5:0,01 K
� pieza sobrepuesta (NS 7/16) para insertar un tubo de
secado
� Tubo condensador con NS 19/26
� Tubo de ebullición con 2 tubos laterales, 2 NS 19/26,
1 NS 14,5/23, 1 NS 7/16
� Cilindro de vidrio con aislamiento (sin asbesto) como
cubierta de ebullición
� Tapones de vidrio 14,5/23 sobre los tubos laterales para
introducir la sustancia

3 Montage expérimental
• Insérer la partie inférieure du tube à distiller � dans le cylindre
en verre avec matériau isolant � qui sert d’enveloppe d’ébullition
à température homogène.
• Placer l’enveloppe d’ébullition sur une grille fixée à un support.
• Fixer le ballon bouilleur � au support à l’aide d’une noix double
et d’une noix universelle.
• Pourvoir le réfrigérant intérieur � d’une tubulure d’arrivée et
d’évacuation de l’eau; il est possible d’utiliser un tube absorbeur
à boule pour éviter toute humidité de l’air �.
• Avec un bouchon en verre �, fermer l’autre branche latérale
prévue pour l’insertion de la substance.
• Pour finir, mettre le thermomètre de Beckmann � dans le
rodage supérieur du tube à distiller (réglage du thermomètre
de Beckmann voir ci-dessous).
• Le chauffage du dispositif est assuré par un brûleur à gaz ou
un brûleur électrique
4 Détermination de la masse molaire
Remarque:
La substance à dissoudre ne doit pas devenir volatile au moment
où le solvant s’évapore!
• Se servir d’une pipette pour doser environ 20 ml de solvant
que l’on versera ensuite dans la branche latérale �.
Immédiatement fermer la branche avec le bouchon.
• Régler l’alimentation en eau de refroidissement pour le
réfrigérant intérieur �.
• Allumer le brûleur et chauffer uniformément le cylindre en
verre �
(Le solvant qui se condense au niveau du réfrigérant intérieur
ne doit pas refluer goutte à goutte mais continuellement
pour qu’il soit possible d’obtenir une ébullition constante.
Il se peut que ce processus soit perturbé par une baisse de
la pression du gaz ou encore par une isolation insuffisante
du tube à distiller contre les courants d’air. Il faudra éventuellement
ajouter une petite plaque en mica sur le cylindre en
verre � pour éviter les courants d’air.)
• Au bout de maximum 15 minutes, le thermomètre de Beckmann
devrait afficher une température constante.
(Avant chaque relevé de la valeur, annuler l’inertie de la
colonne de mercure en tapant prudemment sur le thermomètre
avec les doigts ou avec une baguette en verre recouverte de
caoutchouc. La température ne peut être jugée constante
que lorsque la colonne de mercure s’immobilise plus de 3 ou
4 minutes sur exactement 0,02 K, c.-à-d. reste constante).
• Relever la valeur déterminée pour le solvant pur.
• Former un comprimer en pressant 1 g de substance, le peser
sur la balance d’analyse et l’insérer dans la tubulure de remplissage
�. Le comprimé doit être projeté loin dans le tube à
distiller et ne doit pas rester dans la branche latérale.
• Déterminer maintenant la température d’ébullition de la solution
comme décrit précédemment.
• A l’appui de l’exemple (voir ci-après), calculer la hausse de
la température d’ébullition et la masse molaire.
5 Réglage du thermomètre de Beckmann
Les thermomètres de Beckmann sont utilisés pour une plage
de mesure allant de -30 à +120 °C bien que l’échelle principale
graduée en 1/100 ne s’étende que sur 6 degrés.
Le capillaire auxiliaire se raccorde en haut à l’échelle principale
et va jusqu’à env. 160 °C.
La plage de travail voulue est grossièrement réglée sur la
graduation auxiliaire sous l’action du froid ou de la chaleur et il
faudra alors débloquer la colonne de mercure. Il suffit pour cela
de s’emparer du thermomètre en son milieu, de le tenir verticalement
dans la main droite et de le frapper rapidement contre la
main gauche pour que le mercure se libère et descende
jusqu’au niveau de l’ouverture étroite du capillaire
2
3 Arreglo experimental
• Introducir la parte inferior del tubo de ebullición � en el cilindro
de vidrio con material aislante � que sirve como cubierta de
ebullición contra el aire y que garantiza un calentamiento uniforme.
• Colocar la cubierta de ebullición sobre una rejilla de alambre,
la cual a su vez se fija a una varilla de soporte.
• Fijar a la varilla de soporte el recipiente de ebullición � con
una mordaza doble y con pinzas universales.
• Proveer al refrigerador interior ó con entrada y salida de
agua, para evitar la humedad del aire se puede colocar un
tubo de cloruro de calcio �.
• Cerrar el otro tubo lateral con un tapón de vidrio �, éste sirve
para introducir la sustancia.
• Finalmente se debe colocar el termómetro de Beckmann �
en la boca esmerilada superior del tubo de ebullición
(Ver abajo el ajuste del termómetro de Beckmann).
• El calentamiento se efectúa mediante quemador de gas o
eléctrico
4 Realización de la determinación
Nota:
¡La sustancia a disolver no se debe volatilizar con los vapores
del solvente!
• Medir exactamente con la pipeta 20 ml de solvente e introducirlos
en el tubo lateral �. Tapar inmediatamente los
tubos laterales de llenado con el tapón.
• Abrir la llave del agua para el refrigerador interior �.
• Encender el quemador y calentar uniformemente el cilindro
de vidrio �.
(El solvente condensado en el refrigerador interior no debe
gotear, sino que debe fluir continuamente, para obtener así
una ebullición constante. Se pueden presentar interferencias
debidas a caídas de presión del gas o por un aislamiento deficiente
del tubo de ebullición contra corrientes de aire. Eventualmente
se deberá colocar una placa de mica pequeña sobre el
cilindro de vidrio � para evitar corrientes de aire).
• Después de un máximo de 15 minutos, el termómetro de
Beckmann deberá indicar una temperatura constante.
(Para vencer la inercia de la columna de mercurio, antes de
cada lectura se debe golpear el termómetro cuidadosamente
con los dedos, o con una varilla de vidrio recubierta de una
manguera de goma. La temperatura se considera constante
cuando la columna de mercurio no varía más de 0,02 K duante
unos 3 a 4 minutos, es decir cuando ésta no se mueve.)
• Se debe anotar el valor para el solvente puro.
• Se comprime aprox. 1 g de sustancia hasta formar una pastilla,
se pesa en la balanza analítica y luego se introduce por el
tubo de llenado. �
La pastilla se debe arrojar en el tubo de ebullición, y no debe
quedar en el tubo lateral.
• El punto de ebullición de la solución se determina de la forma
explicada anteriormente.
• El aumento del punto de ebullición y la masa molar se calculan
como en el ejemplo (ver más adelante).
5 Ajuste del termómetro Beckmann
Los termómetros de Beckmann se emplean para medición de
temperaturas de -30 hasta +120 °C. La escala principal comprende
sólo unos 6 grados divididos en 1/100.
El capilar auxiliar se une por arriba a la escala principal y
alcanza hasta unos 160 °C.
Mediante calentamiento y enfriamiento se efectúa el ajuste
grueso del rango de medición deseado en la escala auxiliar,
y luego se golpea y se separa el mercurio. Para ello, con la
mano derecha se sostiene el termómetro por la mitad en posición
vertical, y se golpea rápidamente, a la altura de la escala
auxiliar, contra la mano izquierda abierta. De esta manera se
produce la separación del mercurio hasta el punto donde comienza
la estrecha abertura capilar.

Si le thermomètre doit par ex. être utilisé dans une plage de
mesure comprise entre +50 et +55 °C, on débloque alors la
graduation auxiliaire à 56 °C pour ensuite déterminer les valeurs
précises avec l’échelle principale.
Si le réglage n’a pas réussi, il faut alors d’abord faire en sorte
que le mercure du tube capillaire rejoigne à nouveau celui du
réservoir. Il faut pour cela transférer une quantité de mercure
suffisante du capillaire au réservoir ceci étant réalisable sous
l’action de la chaleur ou en retournant le tube et en le secouant
légèrement. Une brève secousse suffit à libérer le reste de mercure
du réservoir pour qu’il joigne celui qui est déjà transvasé; il
faut alors remettre le thermomètre en position verticale. Après
s’être assuré que la colonne de mercure soit bien intact, il est
alors possible de procéder à un nouveau réglage.
6 Bases fondamentales théoriques
Si l’on dilue une substance non volatile dans un solvant, on observe
alors une réduction de la pression de la vapeur. Selon la
loi de RAOULT, l’abaissement de la pression de vapeur équivaut
à la fraction de mole de la substance dissoute X2:
p 0 − p
p 0
= n2
= x2
n1 + n2
p 0 = pression de vapeur du solvant pur
p = pression de vapeur de la solution
n1 = nombre de moles du solvant
n2 = nombre de moles de la substance dissoute
La loi de RAOULT peut alors être appliquée pour la détermination
du poids moléculaire de la substance dissoute à partir de
l’abaissement mesuré de la pression de vapeur.
En cas de solutions suffisamment diluées, le nombre de moles
de la substance dissoute indiqué dans le dénominateur de la
fraction de mole X2 peut être négligé par rapport au nombre de
moles du solvant. La loi de RAOULT prend alors sa forme la
plus simple
p 0 − p
p 0
= n2 g2 M1 M1
= ⋅ = c ⋅
n1 M2 g1 1000 ⋅ ρ
avec g2 le nombre de grammes de substance dissoute dans
1 litre de solution de poids moléculaire M2, g1 le nombre de
grammes du solvant de poids moléculaire M1, également dans
1 litre de solution.
g2
M2
= c
Le rapport exprime la molarité de la solution:
Si ρ est le poids spécifique du solvant, la valeur 1000 ⋅ ρ correspond
alors au poids g1.
7 Elévation du point d’ébullition
L’élévation du point d’ébullition de la solution étudiée comparée
à celle du solvant pur est directement proportionnelle à l’abaissement
de la pression de vapeur des solutions de substances
non volatiles.
3
Si, por ejemplo, se debe emplear el termómetro en un rango
entre +50 y +55 °C, se golpea la escala auxiliar separando el
mercurio en 56 °C, y en la escala principal se leen los valores
exactos.
Si no se ha logrado el ajuste, se debe unir de nuevo el mercurio
en el capilar con el del depósito de reserva. Para ello se debe
llevar una cantidad suficiente de mercurio desde el tubo capilar
hasta el depósito de reserva, lo que se puede conseguir por
calentamiento, o invirtiendo y agitando suavemente el termómetro.
El mercurio del depósito de reserva y el que llega a él se
unen de un golpe, y luego se coloca el termómetro nuevamente
en posición vertical. Si se está seguro de que el capilar de mercurio
está completo, se puede comenzar de nuevo con el ajuste.
6 Fundamentos teóricos
Si se disuelve una sustancia no volátil en un solvente, se observará
una disminución de la presión de vapor. De acuerdo con la
ley de RAOULT, el descenso relativo de la presión de vapor es
igual a la fracción molar de la sustancia disuelta X2:
p 0 − p
p 0
= n2
= x2
n1 + n2
p 0 = Presión de vapor del solvente puro
p = Presión de vapor de la solución
n1 = Moles de solvente
n2 = Moles de material disuelto
Por tanto, la ley de RAOULT se puede emplear para determinar
el peso molecular de la sustancia disuelta, a partir de la medición
del descenso de la presión de vapor de la solución.
Para soluciones suficientemente diluidas, en la fracción molar
de la sustancia disuelta X2, se puede despreciar el número de
moles del soluto con respecto al número de moles del solvente.
De este modo la ley de RAOULT se simplifica:
p 0 − p
p 0
= n2 g2 M1 M1
= ⋅ = c ⋅
n1 M2 g1 1000 ⋅ ρ
en donde g2 son los gramos de sustancia disuelta en 1 litro, con
un peso molecular M2, g1 los gramos de solvente con un peso
molecular M1, igualmente en 1 litro de solución.
g2
M2
= c
La relación expresa la molaridad de la solución:
Si ρ es el peso específico del solvente, entonces el valor
1000 ⋅ ρ corresponde al peso g1.
7 Elevación del punto de ebullición
Existe una relación directa entre la disminución de la presión
de vapor de soluciones de materiales no volátiles y el aumento
del punto de ebullición de la misma comparado con el del solvente
puro.

Le diagramme (Fig. 2) montre l’influence de la température sur
la pression de vapeur de la solution (p) et du solvant pur (p 0 ).
La valeur de la pression de vapeur de la solution (point C) à une
température Ts 0 est plus faible que celle de la pression de vapeur
du solvant pur (point A) qui équivaut à la pression d’une
atmosphère. Afin de porter la solution à ébullition, c.-à-d. d’amener
sa pression de vapeur à celle d’une atmosphère (point
B), il faut augmenter la température de la valeur ΔTs que l’on
caractérise d’élévation du point d’ébullition.
Cette élévation du point d’ébullition est proportionnelle à la concentration
de la substance dissoute:
ΔTs = KE ⋅ c
La constante de proportionnalité KE porte le nom de constante
ébullioscopique.
Une dérivation approximative de cette relation pour solutions
diluées découle de la loi de RAOULT et de l’équation de
CLAUSIUS-CLAPEYRON par la valeur
dp
dT = p0Ls R ⋅ Ts 02
Ls = chaleur molaire d’évaporation
La pente de la courbe de la pression de vapeur de la solution a
la même valeur à la température Ts 0 étant donné que les deux
courbes de pression de vapeur sont quasiment parallèles.
Pour un plus petit intervalle de température ΔT, la tangente de
la courbe au point B coïncide avec le tracé de la courbe BC, si
bien que sa pente correspond simultanément à la valeur
ΔP
ΔT .
On peut donc écrire:
ΔP
Δ p 0 = p0 − p
p 0
= Ls
RTs 02 ⋅ ΔTs
On a l’équation suivante pour des solutions diluées selon la loi
de RAOULT:
p 0 − p
p0
= c ⋅ M1
1000 ⋅ ρ
Il s’en suit la relation ci-après pour l’élévation du point d’ébullition:
ΔTs = RTs02 ⋅ M1
⋅ c
1000 ⋅ ρ ⋅ Ls
4
Fig.2
Curvas de presión de vapor de una solución (p) y del solvente
puro (p 0 )
El diagrama (fig. 2) muestra cómo dependen de la temperatura
las presiones de vapor de la solución (p) y del solvente puro
(p 0 ). La presión de vapor de la solución (punto C) presenta a la
temperatura Ts 0 un menor valor que la presión de vapor del
solvente puro (punto A), y es igual a una atmósfera.
Para hacer que la solución ebulla, es decir, para que su presión
de vapor sea igual a una atmósfera (punto B), se debe elevar la
temperatura de la solución en un valor ΔTs, que se designa
como incremento del punto de ebullición, y el cual es proporcional
a la concentración de la sustancia disuelta:
ΔTs = KE ⋅ c
La constante de proporcionalidad KE se denomina constante
ebulloscópica.
Una derivada aproximada para esta relación en el caso de soluciones
diluidas, se deduce a partir de la ley de RAOULT y de
la ecuación de CLAUSIUS-CLAPEYRON mediante el valor
dp
dT = p0Ls R ⋅ Ts 02
Ls = calor molar de vaporización
La pendiente de la curva de presión de vapor de la solución a la
temperatura Ts 0 tiene el mismo valor, ya que ambas curvas son
casi paralelas.
Para un intervalo menor de temperatura ΔT la tangente de la
curva en el punto B coincide con la curva, de tal modo que las
pendientes corresponden simultáneamente al valor
ΔP
ΔT .
Por lo tanto, se puede escribir:
ΔP
Δ p 0 = p0 − p
p 0
= Ls
RTs 02 ⋅ ΔTs
De acuerdo con la ley de RAOULT, para soluciones diluidas es
válido:
p 0 − p
p0
= c ⋅ M1
1000 ⋅ ρ
De donde, para el aumento del punto de ebullición se deduce
la relación:
ΔTs =
02
RTs ⋅ M1
⋅ c
1000 ⋅ ρ ⋅ Ls

Elle montre que la constante ébullioscopique est déterminée
par le point d’ébullition Ts 0 , le poids moléculaire M1 et la chaleur
molaire d’évaporation Ls du solvant:
KE =
02
RTs ⋅ M1
1000 ⋅ ρ ⋅ Ls
Si la concentration est définie par la molarité, le poids spécifique
au dénominateur peut être négligé.
Exemple:
Avec des solutions aqueuses, pour lesquelles Ts 0 - 373,2 K et
Ls
= 2262,2
M1
J ⁄g, la constante ébullioscopique prend alors la valeur
8,312 ⋅ (373,2)2
KE = = 0,512 °C
1000 ⋅ 2262,2
Cette valeur indique l’élévation du point d’ébullition de solutions
aqueuses de molarité 1.
Le tableau 1 récapitule les valeurs de la constante ébullioscopique
KE de quelques liquides.
Liquides KE Point d’ébullition
Eau
Méthanol
Ethanol
Acétone
Benzène
Anhydride acétique
Chloroforme
Trichloréthylène
Nitrobenzène
Acide acétique glacial
Acétate d’éthyle
Ether diéthylique
0,513
0,83
1,20
1,72
2,57
3,53
3,85
4,43
5,27
3,08
2,68
2,16
100
64,7
78,3
56
80,2
139,6
61,2
87
210,9
118,1
78
34
Tab. 1 Constantes ébullioscopiques de quelques liquides
Comme l’élévation du point d’ébullition est proportionnelle à la
molarité, donc aussi à la fraction de molarité, elle permet, si on
la mesure, de déterminer le poids moléculaire de la substance
dissoute.
Si g grammes de la substance dont le poids moléculaire N est à
déterminer sont dissouts dans 1000 g de solvant, ce poids moléculaire
est alors déterminé par la relation
M = KE ⋅ g
.
ΔTs
Si l’on ne se rapporte pas à 1000 g de solvant, l’exemple de
calcul ci-après sera applicable:
1,2 g de diméthylaniline, dissout dans 30 g de benzène, entraîne
une élévation du point d’ébullition ΔTs = 0,85 °.
Quelle est la valeur du poids moléculaire de la diméthylaniline?
M = KE ⋅
g ⋅ 1000
L ⋅ Δ Ts
= 2,57
1,2 ⋅ 1000
30 ⋅0,85
M = poids moléculaire
g = quantité de substance pesée en g
L = quantité de solvant en g
KE = constante ébullioscopique du solvant
ΔTs= élévation du point d’ébullition
= 121
5
Ella muestra que la constante ebulloscópica es determinada
por el punto de ebullición Ts 0 , el peso molecular M1 y el calor
molar de vaporización del solvente Ls:
KE =
02
RTs ⋅ M1
1000 ⋅ ρ ⋅ Ls
Si la concentración se expresa como molaridad, el peso específico
desaparece del denominador.
Ejemplo:
En soluciones acuosas, para las cuales Ts 0 - 373,2 K y
Ls
= 2262,2 J ⁄g, la constante ebulloscópica es
M1
KE =
8,312 ⋅ (373,2)2
1000 ⋅ 2262,2
= 0,512 °C
Este valor indica el incremento del punto de ebullición de soluciones
acuosas con molaridad igual a 1.
En la tabla 1 se indican los valores de la constante ebulloscópica
KE para algunos líquidos.
Líquidos KE punto de ebullición
Agua
Metanol
Etanol
Acetona
Benzol
Anhídrido acético
Cloroformo
Tricloroetileno
Nitrobenzol
Acido acético glacial
Acetato de etilo
Eter de dietilo
0,513
0,83
1,20
1,72
2,57
3,53
3,85
4,43
5,27
3,08
2,68
2,16
100
64,7
78,3
56
80,2
139,6
61,2
87
210,9
118,1
78
34
Tab. 1 Constante ebulloscópica de algunos líquidos
Como el aumento del punto de ebullición es proporcional a la
molaridad, es decir, a la fracción molar, mediante su medición
se puede determinar el peso molecular de la sustancia diluida.
Si se disuelven g gramos de sustancia en 1000 g de solvente,
el peso molecular M de la sustancia se puede determinar con la
relación:
M = KE ⋅ g
ΔTs
Si no se tienen 1000 g de solvente, entonces se procede como
en el siguiente ejemplo:
1,2 g de dimetilanilina disueltos en 30 g de benzol producen un
aumento del punto de ebullición ΔTs = 0,85 °.
¿Cuál es el peso molecular de la dimetilanilina?
M = KE ⋅
g ⋅ 1000
L ⋅ Δ Ts
= 2,57
1,2 ⋅ 1000
30 ⋅0,85
M = Peso molecular
g = Peso en g de la sustancia
L = Cantidad de solvente en g
KE = Constante ebulloscópica del solvente
ΔTs= Aumento del punto de ebullición
= 121

Les avantages de la méthode ébullioscopique comparée à la
méthode cryoscopique sont les suivants:
Elle permet de procéder à la détermination d’une substance insoluble
dans un solvant précis à basse température dans la
mesure où elle se dissout à la chaleur. Elle permet d’utiliser du
matériel expérimental sous forme de comprimés pressés et elle
évite d’avoir constamment à agiter comme c’est le cas pour la
cryoscopie.
La stabilité de température est en outre plus facile à obtenir que
lors de déterminations cryoscopiques et la mesure de l’élévation
du point d’ébullition se fait plus rapidement que la détermination
du point de congélation.
L’inconvénient est la forte influence des variations de la pression
atmosphérique sur l’ébullioscopie. En cas de longues séries d’expériences,
il se peut donc que les résultats obtenus ne soit
pas toujours exacts du fait de l’instabilité du temps. Pour contrôler
les variations du baromètre, Il faudrait alors faire bouillir le
solvant pur dans un second dispositif pendant toute la durée de
l’expérience, les deux thermomètres devant bien entendu être
préalablement accordés entre eux.
El método ebulloscópico tiene las siguientes ventajas frente al
crioscópico:
Con él se puede determinar el peso molecular de sustancias no
solubles a bajas temperaturas en un determinado solvente. Si
la sustancia se disuelve con el calor, se la puede emplear en
forma de pastilla comprimida, por último, se evita el tener que
agitar constantemente como es el caso del método crioscópico.
Además, es más fácil alcanzar la temperatura constante; igualmente
la medición del aumento de la temperatura es más rápida
que la determinación del punto de congelación.
Una desventaja consiste en que la ebullición se ve afectada en
grado considerable por las fluctuaciones de la presión atmosférica.
En el caso de grandes series de experimentación, ante
variaciones de las condiciones atmosféricas, se pueden presentar
resultados erróneos. Por tal motivo, para controlar las fluctuaciones
barométricas y mientras dure el ensayo, se deberá
disponer de un segundo equipo con el solvente puro en ebullición.
Por supuesto en este caso, se deberá calibrar previamente
ambos termómetros.
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