contribution a l'etude de la stabilisation chimique - Université de ...
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Chapitre1 Autour du phénomène du gonflement<br />
à l’hydratation par capil<strong>la</strong>rité avec <strong>la</strong> succion osmotique o ψ<br />
due à <strong>la</strong> différence <strong>de</strong><br />
concentration en sel entre <strong>de</strong>ux points <strong>de</strong> <strong>la</strong> matrice soli<strong>de</strong> :<br />
ψ = ψ + ψ<br />
t<br />
m<br />
o<br />
(2.4)<br />
La succion totale peut également être définie par une <strong>de</strong>s re<strong>la</strong>tions<br />
fondamentales <strong>de</strong> <strong>la</strong> thermodynamique : <strong>la</strong> loi <strong>de</strong> Kelvin qui suppose que le<br />
matériau soit inerte vis avis <strong>de</strong> l’eau. Elle est exprimée <strong>de</strong> <strong>la</strong> manière suivante :<br />
RT<br />
ψ t = . In<br />
V<br />
m<br />
( a )<br />
s<br />
(2.5)<br />
La loi <strong>de</strong> Kelvin nous amène à supposer que le gonflement <strong>de</strong>s billes <strong>de</strong> verre<br />
<strong>de</strong> petit diamètre est régi par le même phénomène que le gonflement d’un sol<br />
argileux.<br />
En résumé, l’attraction <strong>de</strong> l’eau par un matériau argileux non saturé ne se<br />
réduit pas simplement à l’action <strong>de</strong> <strong>la</strong> succion totale o‘u interviennent également<br />
les actions d’adsorption physico-<strong>chimique</strong>s.<br />
Santos et al, cité par [46].ont exposé <strong>de</strong>ux échantillons d’argilite initialement<br />
séchés à l’eau et à l’huile. L’échantillon mis en contact avec <strong>de</strong> l’eau est altéré.<br />
Malgré le fait que l’huile se soit infiltrée dans le <strong>de</strong>uxième échantillon, ce <strong>de</strong>rnier<br />
n’a pas réagi. Les auteurs ont attribué ce phénomène aux interactions physico<strong>chimique</strong>s<br />
primordiales dans les milieux argileux et non à l’effet <strong>de</strong> <strong>la</strong> capil<strong>la</strong>rité.<br />
6 . 4. TRANSFORMATIONS CHIMIQUES<br />
Trois types <strong>de</strong> transformations <strong>chimique</strong>s se distinguent principalement [13]:<br />
• La transformation <strong>de</strong> l’anhydrite en gypse,<br />
• L’oxydation <strong>de</strong> <strong>la</strong> pyrite,<br />
• La dissolution <strong>de</strong>s carbonates dans l’eau.<br />
La transformation <strong>de</strong> l’anhydrite (CaSO4) en gypse (CaSO4, 2H2O) se produit<br />
sous cerntaines conditions <strong>de</strong> pression, <strong>de</strong> température et <strong>de</strong> teneur en eau [99]<br />
et s’accompagne d’une variation <strong>de</strong> volume spécifique [13].<br />
( CaSO , 2H<br />
O)<br />
CaSO4 2H 2O<br />
→<br />
4 2<br />
+ (2.6)<br />
136g 36g 174g (masse en g)<br />
46 cm 3 36 cm 3 174 cm 3 (Volume <strong>de</strong> soli<strong>de</strong> en cm 3 )<br />
Cette évolution se produit sous certaines conditions <strong>de</strong> pression, <strong>de</strong> température<br />
et <strong>de</strong> teneur en eau (Sahores, 1962). Ainsi, le sulfate <strong>de</strong> calcium sous sa forme<br />
anhydrite CaSO4 est stable à <strong>de</strong>s températures supérieures à 58°C e t à une pression<br />
proche <strong>de</strong> 100 kPa. Au <strong>de</strong>ssous <strong>de</strong> 38°C, l’anhydrite peut être présente si l’eau<br />
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