Exercice 9 : - Université des Sciences et de la Technologie d'Oran ...
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UNIVERSITE DES SCIENCES ET DE LA TECHNOLOGIE MOHAMED BOUDIAF<br />
LMD S.M. Semestre 4<br />
Année Universitaire 2005/2006<br />
Module : Mécanique Quantique<br />
TD N°2<br />
Chapitre I- Limites <strong>de</strong> <strong>la</strong> physique c<strong>la</strong>ssique (suite)<br />
Modèle <strong>de</strong> Bohr :<br />
2 2<br />
q γ<br />
1- Une particule <strong>de</strong> charge q <strong>et</strong> d’accélération γ, rayonne une puissance P =<br />
3<br />
6πε<br />
0c<br />
Evaluer le temps τ nécessaire, dans l’hypothèse où <strong>la</strong> <strong><strong>de</strong>s</strong>cription c<strong>la</strong>ssique serait va<strong>la</strong>ble, pour<br />
qu’un électron tombe dans un atome d’hydrogène, <strong>de</strong> <strong>la</strong> première orbite <strong>de</strong> Bohr sur le noyau<br />
qu’on assimilera à une sphère <strong>de</strong> rayon r 0 = 1,4.10 -15 m.<br />
(L’accélération augmente quand l’électron se rapproche du noyau, on obtient une borne<br />
supérieure pour τ en remp<strong>la</strong>çant γ par l’accélération sur <strong>la</strong> première orbite <strong>de</strong> Bohr.)<br />
Ce temps est-il compatible avec <strong>la</strong> stabilité atomique que nous constatons quotidiennement ?<br />
2- a- Rappeler les postu<strong>la</strong>ts <strong>de</strong> Bohr pour un atome hydrogénoi<strong>de</strong>.<br />
b- Trouver l’expression du rayon <strong>de</strong> l’atome. En déduire <strong>la</strong> valeur numérique du rayon <strong>de</strong> <strong>la</strong><br />
première orbite <strong>de</strong> Bohr a 0 (unité atomique <strong>de</strong> longueur).<br />
c- Trouver l’expression <strong>de</strong> l’énergie totale <strong>de</strong> l’électron sur une orbite stationnaire. En déduire<br />
l’énergie d’ionisation <strong>de</strong> l’atome d’hydrogène.<br />
d- Calculer le rapport v/c (v étant <strong>la</strong> vitesse <strong>de</strong> l’électron) l’exprimant au moyen <strong>de</strong> <strong>la</strong><br />
constante <strong>de</strong> structure fine<br />
2<br />
1 e 1<br />
α = =<br />
4πε<br />
0<br />
hc<br />
137<br />
Est-il raisonnable <strong>de</strong> négliger les eff<strong>et</strong>s <strong>de</strong> <strong>la</strong> re<strong>la</strong>tivité dans <strong>la</strong> théorie <strong>de</strong> Bohr ?<br />
e- Trouver l’expression <strong>de</strong> <strong>la</strong> constante <strong>de</strong> Rydberg.<br />
f- Quelle est <strong>la</strong> longueur d’on<strong>de</strong> du photon émis quand un électron <strong>de</strong> l’atome <strong>de</strong> Bohr subit<br />
une transition <strong>de</strong> n 1 =5 à n 2 =2.<br />
g- L’électron <strong>de</strong> l’atome d’hydrogène se trouvait dans un niveau d’énergie supérieur. En<br />
revenant vers le niveau d’énergie n=3, il ém<strong>et</strong> un photon <strong>de</strong> longueur d’on<strong>de</strong> λ=10965 Å. A<br />
quel niveau d’énergie se trouvait l’électron ?<br />
h- Calculer <strong>la</strong> longueur d’on<strong>de</strong> <strong>de</strong> De Broglie <strong>de</strong> l’électron λ n , n=1, 2, 3 dans les trois<br />
premières orbites <strong>de</strong> l’atome d’hydrogène <strong>et</strong> montrer que <strong>la</strong> longueur d’une orbite atomique <strong>et</strong><br />
un nombre entier <strong>de</strong> λ n<br />
3- Dans un tube à décharge électrique, <strong><strong>de</strong>s</strong> atomes d’hydrogène sont soumis à un faisceau<br />
d’électrons <strong>de</strong> 12,2 eV. Quelles sont les longueurs d’on<strong><strong>de</strong>s</strong> <strong><strong>de</strong>s</strong> raies qui peuvent être émises<br />
par le gaz d’hydrogène.
On<strong><strong>de</strong>s</strong> <strong>de</strong> matière :<br />
1-Calculer <strong>la</strong> longueur d’on<strong>de</strong> <strong>de</strong> De Broglie associée à un électron puis à un atome<br />
d’hydrogène lorsque leur énergie cinétique est <strong>de</strong> 1eV.<br />
2-Calculer <strong>la</strong> vitesse <strong>et</strong> l’énergie cinétique d’un électron <strong>et</strong> d’un neutron dont <strong>la</strong> longueur<br />
d’on<strong>de</strong> <strong>de</strong> De Broglie est <strong>de</strong> 1 Å.<br />
3-Que vaut <strong>la</strong> longueur d’on<strong>de</strong> d’un grain <strong>de</strong> poussière <strong>de</strong> masse m=10 -12 g propulsé à <strong>la</strong><br />
vitesse <strong>de</strong> 0,1 cm/s ?<br />
4- Des réacteurs nucléaires produisent <strong><strong>de</strong>s</strong> neutrons pour lesquels <strong>la</strong> distribution en vitesse est<br />
sensiblement une distribution <strong>de</strong> Maxwell-Boltzmann correspondant à <strong>la</strong> température<br />
1 3<br />
ambiante ( mv<br />
2 = kT ). Monter que ces particules perm<strong>et</strong>tent <strong><strong>de</strong>s</strong> étu<strong><strong>de</strong>s</strong><br />
2 2<br />
cristallographiques par diffraction <strong>de</strong> <strong>la</strong> même manière que les rayons X.<br />
5-Montrer que pour une particule re<strong>la</strong>tiviste <strong>la</strong> longueur d’on<strong>de</strong> <strong>de</strong> De Broglie est donnée par :<br />
h<br />
λ =<br />
E 2<br />
m0c<br />
( ) −1<br />
2<br />
m c<br />
0<br />
Rappel : E = T + m 0 c 2 = (p 2 c 2 +m 0 2 c 4 ) 1/2 est l’énergie totale d’une particule libre.<br />
6-Calculer <strong>la</strong> vitesse <strong>et</strong> <strong>la</strong> longueur d’on<strong>de</strong> <strong>de</strong> <strong>de</strong> Broglie pour un électron d’énergie cinétique<br />
<strong>de</strong> 10 keV <strong>et</strong> pour un neutron d’énergie cinétique <strong>de</strong> 8 MeV.<br />
7-On veut accélérer un électron en lui appliquant une différence <strong>de</strong> potentiel <strong>de</strong> telle sorte que<br />
sa longueur d’on<strong>de</strong> associée soit λ=1Å. Calculer c<strong>et</strong>te différence <strong>de</strong> potentiel dans le cas<br />
re<strong>la</strong>tiviste.