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I) PRESENTATION DES ALCOOLS 1°) DEFINITION : Un alcool est un composé organique oxygéné dont la molécule comporte le groupe hydroxyle –OH lié à un atome de carbone ne formant que des liaisons simples avec des atomes de carbone ou d'hydrogène. La formule générale d'un alcool est de la forme : R – OH où Représente un groupe hydrocarboné. Dans le cas où R est un groupe alkyle (- CnH2n+1), l'alcool est dit alcool aliphatique saturé. Sa formule générale s'écrit alors : CnH2n+1- OH. Exemples 2°) QUELQUES PROPRIETES PHYSIQUES DES ALCOOLS A la température ordinaire et sous la pression atmosphérique, les alcools aliphatiques saturés sont liquides quand la chaîne carbonée contient jusqu'à 12 atomes de carbone. Pour un nombre plus élevé d'atomes de carbone ils sont solides. La solubilité dans l'eau des alcools aliphatiques saturés diminue lorsque la masse molaire augmente. Les alcools sont de bons solvants organiques. De ce fait, ils sont très utilisés pour la dissolution de plusieurs substances organiques. Certains alcools sont toxiques, en particulier le méthanol peut provoquer la cécité. 3°) STRUCTURE DES ALCOOLS La caractéristique structurale commune à tous les alcools est la présence du groupe hydroxyle (-OH) sur un carbone tétraédrique. Le carbone lié au groupe hydroxyle établi quatre liaisons de covalence pointées vers les sommets d’un tétraèdre, il est tétragonal, il occupe le centre du tétraèdre et de ce fait les quatre atomes qui lui sont directement liés ne sont pas dans un même plan. La longueur de la liaison C-O est de 1,43 Å et celle de la liaison simple O-H est de 0,96 Å II) NOMENCLATURE DES ALCOOLS Le nom d’un mono alcool aliphatique s'obtient en remplaçant le ''e'' final de l'alcane correspondant par le suffixe "ol". Ce suffixe est précédé de l'indice de position du groupe hydroxyle sur la chaîne principale. Pour déterminer le nom d’un mono alcool on convient : a)de choisir comme chaîne principale la chaîne carbonée linéaire la plus longue contenant le carbone lié au groupe hydroxyle; b)de numéroter la chaine principale de telle sorte que le numéro attribué au carbone lié au groupe hydroxyle soit le plus faible possible;
c)d'indiquer s'il y a lieu la nature et la position des groupements greffés sur la chaîne principale. Exemples : ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… III) CLASSES ET ISOMERIE DES ALCOOLS 1°) LES TROIS CLASSES D’ALCOOLS Les alcools peuvent être répartis en trois classes définies selon le nombre de groupes alkyle portés par le carbone portant le groupe hydroxyle. a) Les alcools primaires Ce sont les alcools dont le carbone portant le groupe hydroxyle est lié à un seul groupe alkyle. Leur formule générale est : R-CH2-OHoù R est un groupe hydrocarboné (appelé groupe alkyle). …………………………………………………………………………………………………. b) Les alcools secondaires Ce sont les alcools dont le carbone portant le groupe hydroxyle est lié à deux groupes alkyle R et R’. La formule générale de ces alcools est : ……………… …… …………………………………………………………… c) Les alcools tertiaires Ce sont les alcools dont le carbone portant le groupe hydroxyle est lié à trois groupes alkyle R, R’et R’’. La formule générale de ces alcools est : ……………………………….. …………………………………………………………………………………………….. 2°) ISOMERIE DES ALCOOLS a) Les isomères de chaîne Les isomères de chaîne sont des composés organiques de même formule brute qui présentent le groupe hydroxyle greffé sur des chaînes carbonées différentes. L'indice de position du groupe hydroxyle est le même pour ces dérivés isomères. ……………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………..
Page 1: C.chi LES ALCOOLS ALIPHATIQUES SATU

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