Brochure Gases for Life - Messer

CODioxyde decarboneL'origine de la biomasseLe dioxyde decarbone ou gazcarbonique CO 2 estégalement utiliséLes plantes poussent grâce au CO 2 qu’elles transforment en oxygène et matièreorganique : le CO 2 est donc indispensable à toute forme de vie supérieure.En dehors de l'eau, les plantes contiennent essentiellement des composés carbonés.Elles récupèrent le carbone dont elles ont besoin pour développer leursracines, troncs, feuilles et fruits... à partir du CO 2 contenu dans l'air et libèrent del'oxygène. Les plantes constituent l’alimentation de base d’une grande partiedu monde animal et, de plus en plus, des hommes.Pendant des centaines de millions d'années, cette biomasse a généré des réservesgigantesques de charbon, de pétrole et de gaz naturel que l'homme retransformede plus en plus massivement en CO 2 par combustion. Cela expliquel’augmentation du taux de dioxyde de carbone dans l'atmosphère ces dernièresdécennies et, entre autres, la hausse globale de la température, le réchauffementclimatique, dû à un effet d'isolation thermique : l’effet de serre.Les progrès techniques permettent de récupérer une partie de ces émissionsde CO 2 et de les réutiliser dans d'autres procédés. L'application la plus connueest l'enrichissement des sodas en gaz carbonique qui leur permet de devenirpétillants (carbonatation des boissons gazeuses).Sous sa forme solide de neige ou glace carbonique, le CO 2 permet de refroidiret de surgeler. Dans le traitement de l'eau potable et la neutralisation des eauxusées, le CO 2 faiblement acide joue un rôle de plus en plus important et trèsécologique. Contrairement aux acides minéraux forts agressifs, l'acide organiquefaible CO 2 ne laisse pas de résidus problématiques.Le CO 2 est aussi utilisé dans les serres d’horticulture pour accélérer la croissancedes végétaux. Il redevient alors une biomasse.Formule chimique : CO 2Ressources :L'essentiel du dioxyde de carbone setrouve dissous dans l'eau des merset des fleuves sous forme de CO 2 ,d'hydrocarbonate ou d'ions carbonate.Seuls 2 pour cent des ressourcesterrestres se trouvent dans l'atmosphèredont le taux de CO 2 est d'environ 0,04pour cent volumétrique.Point de sublimation : - 79 °CSous pression normale, il devientdirectement gazeuxrPoint triple : - 57 °C à 5,18 barCaractéristiques chimiques :Incolore et inodore, incombustible, peuréactif, se dissout pourtant bien dansl'eau. Il forme des carbonates ou deshydrocarbonates avec les oxydes ouhydroxydes métalliques basiques.Récupération :Le CO 2 est le plus souvent un coproduitissu de procédés biochimiques ouchimiques. Il se forme entre autreslors du « vaporeformage », un procédéclassique utilisé pour produire del'hydrogène, de l'ammoniac et d'autreséléments chimiques de base. C'estégalement un produit secondairerelativement pur et facile à récupérerlors de la production d'oxyde d'éthylèneet d'autres procédés industrielstels que la fermentation alcoolique(production de bioéthanol ou brasseries).Des sources naturelles de CO 2 setrouvent notamment dans les sous-solsdes régions d'origine volcanique.Le recyclagede papier avecdu CO 2 est unecontributionimportante à laprotection del'environnementApplicationsAdditif alimentaire dans les sodas ;traitement de l'eau potable ; neutralisationdes eaux usées ; fertilisationdans les serres ; agent réfrigérant ; agentde nettoyage (sous forme de glacecarbonique) ; agent de refroidissement,par exemple pour les traiteurs (glacecarbonique) ou le transport soustempérature dirigée ; lutte contrel'incendie ; recyclage du papier