Etude du comportement photoélectrochimique d'oxydes ...

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103.Cet effet est toujours présent lorsque l'on filtre le rayonnement ultravioletresponsable de la création des paires électron-trou. s'agit-il alors d'uneexcitation de niveaux électroniques superficiels situés dans la bande interdite(états de surface) ?La figure 10 montre l'écart entre le courant cathodique pendant une illumination pardes photons du domaine du visible (X > 450 nm) lorsque l'on a atteint un état stationnaireet le courant d'obscurité, en fonction du potentiel imposé à l'électrode.En comparant les figures 7 et 10 nous observonsque les vagues de réduction apparaissént au même-0.75 -0. 5V/V (e c s) potentiel, qui correspond à la réduction de l'oxygèneen eau oxygénée. une étude de cet effet enfonction de la longueur d'onde, menée à l'aide de.lampes au xénon haute pression, à vapeur de mercureou à iode, montre de façon très claire quela réponse de l'électrode est directement reliéeFIGURE 10 -11 - Influence de la préparation de l'électrode sur le phénomène anodiquehotoindui t.Après avoir exposé les caractéristiques principales de l'effet photoélectrochimiquesur le dioxyde de titane nous devons nous interroger sur les modificationsde propriétés que peuvent entrainer des différences dans le mode de prépara-
104.60A .5V10V20V* 40Vu V 60V+ + s 80V40/20-1,04 4 .w. * *8 e,e51,0 V/V(ecs)q0.6CmonocristI__._.t hormique- - - anodique ISOY300 350 400FIGURE 11 - Courbes intensité-potentiel sur des électrodes de Ti02préparées par oxydation anodique à différents pot entiels.FIGURE 12 - Spectres de réponse en fonction de la longueur d'ondeselon la méthode de préparationa - 60 et 70 volts b - 5,10,20,30,35,40,50 voltsc - monocristal, oxydation thermique, oxydation anodiquesous 150 volts.
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