DownLoaD

V 2+ = d 3
Jari-jari V 2+ lebih kecil daripada Cr 6+ sehingga dengan adanya ligan
DiPC yang berukuran besar akan menyebaban tolakan elektron pada
kompleks V-DiPC yang berbentuk oktahedral akan semakin besar
sehingga kompleks yang terbentuk kurang stabil apabila dibandingkan
dengan V 2+ yang berukuran besar. Oleh karena itu, ion pusat yang akan
dipilih oleh ligan DiPC untuk membentuk kompleks yang stabil adalah
Cr 6+ . Adanya sifat yang sangat stabil dari kompleks Cr-DiPC ini akan
menyebabkan ion pengganggu tersebut dapat dipisahkan melalui
pelarutan, pengendapan, maupun penambahan reagen lain dengan ion
pengganggu tersebut.
Ligan DiPC apabila terganggu dengan ligan air (H2O)
Jika ligan diganti dengan H2O maka akan mempengaruhi kestabilan
kompleks Cr-DiPC yang terbentuk. Dilihat dari ukuran ligannya, ligan
H2O merupakan ligan yang berukuran kecil yang akan cenderung
membentuk struktur okatahedral dengan tolakan antar ligan kecil.
Selain itu, Ligan H2O merupakan ligan monodentat yang berperan
sebagai π donor dan σ donor. Sebagai π donor, ligan ini kurang
meyukai elektron dan memiliki ∆ yang kecil. Sehingga dengan ligan
H2O, kompleks yang terbentuk akan memperoleh kestabilan dengan
struktur tetrahedral, apalagi logam pusat Cr berukuran kecil dan
bermuatan positif besar. Namun, dengan bilangan koordinasi 6 dan 6
ligan yang terikat. Maka struktur tetrahedral tidaklah memungkinkan,
struktur yang memungkinkan adalah oktahedral. Sehingga
pembentukan kompleks Cr dengan ligan H2O cenderung tidak stabil.
Oleh karenanya, pada pembentukan kompleks Cr-DiPC gangguan
pendesakan ligan oleh air dapat diabaikan.
8