Analisis Kation Dan Anion - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Tabel: Hasil kali kelarutan beberapa endapan sulfida dan hidroksida
Zat Hasilkali kelarutan Zat Hasilkali kelarutan
HgS
CuS
Bi 2 S 3
PbS
CdS
SnS
Sb 2 S 3
As 2 S 3
ZnS
CoS
NiS
FeS
MnS
1,6 x 10 -52
6,3 x 10 -36
1,0 x 10 -97
1,3 x 10 -28
8,0 x 10 -27
1,2 x 10 -27
1,7 x 10 -93
sangat kecil
1,6 x 10 -23
5,0 x 10 -22
1,0 x 10 -22
6,3x 10 -18
1,1x 10 -18 Zn(OH) 2
Co(OH) 2
Ni(OH) 2
Fe(OH) 2
Mn(OH) 2
Al(OH) 3
Cr(OH) 3
7,5 x 10 -18
1,6 x 10 -18
6,3 x 10 -18
4,8 x 10 -16
4,5 x 10 -14
1,0 x 10 -32
1,0 x 10 -30
Pengendapan kation golongan II dan III dibedakan atas dasar pengaturan keasaman.
Diketahui bahwa larutan jenuh H 2 S mempunyai konsentrasi kira-kira 0,1 M dan tetapan
ionisasi asam sulfida (Ka) adalah 6,8 x 10 –23 maka:
H 2 S 2H + + S 2-
[H + ] 2 [S 2- ]
Ka = = 6,8 x 10 –23
[H 2 S]
6,8 x 10 –23 =
[H + ] 2 [S 2- ]
0,1
[H + ] 2 [S 2- ] = 6,8 x 10 –24
Jika konsentrasi larutan HCl 2M, maka
6,8 x 10 –24
[S 2- ] = = 1,7 x 10 –24
2 2