KANDUNGAN - Universiti Pertahanan Nasional Malaysia (UPNM)
KANDUNGAN - Universiti Pertahanan Nasional Malaysia (UPNM)
KANDUNGAN - Universiti Pertahanan Nasional Malaysia (UPNM)
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Bahan Bacaan / Rujukan<br />
• Seng, C.E., Lim, B.T., Lau, K.P.; Chemistry for Matriculation 1, 4 th ed., Oriental Academic Publication,<br />
Kuala Lumpur, 2008.<br />
• Brady, J.E., Senese, F.A., Jespersen, N.D.; Chemistry, 5 th ed., John Wiley & Sons (Asia), International<br />
Student Version, 2009.<br />
• Masterton, W.L., Hurley, C.N., Chemistry Principles and Reactions, 6 th ed., Brooks/Cole Cencage<br />
Learning, Canada, 2009.<br />
• Chang, R., Cruickshank, B., Chemistry, 8 th ed., Mc Graw Hill Higher Education, International ed.,<br />
Singapore, 2005.<br />
FKA0223 : KIMIA 2<br />
Ikatan Kimia : Simbol Lewis, Hukum Oktet, pembentukan ion. Ikatan ionic, sifat-sifat ikatan ionic, ikatan kovalen,<br />
jenis-jenis ikatan kovalen, kestabilan dan tenaga ikatan, ikatan kowalen berkutub, ikatan datif(koordinat),<br />
Struktur Lewis dalam ion poliatom, pengecualian hukum octet, cas formal, resonans, teori VSEPR, kesan<br />
pasangan bebas dalam geometri molekul, meramalkan geometri molekul, molekul berkutub dan tidak berkutub,<br />
teori ikatan valens, daya inermolekul – Daya van der Waals, ikatan hidrogen, ikatan logam. Equilibrium Kimia –<br />
konsep, pemalar equilibrium, K p , K c dan hubungannya, arah tindakbalas, Prinsip Le Chatelier, Faktor-faktor yang<br />
mempengaruhi equilibirium, kesan [ ], T, P dan V, pemangkin, gas nadir.aplikasi equilibrium kimia dalam<br />
industry. Asid dan bes : definisi mengikut Arrhenius, Bronsted – Lowry dan Lewis. Pasangan konjugat asid dan<br />
bes, asid dan bes kuat/lemah, pengioanan air, skala pH, pOH, K w , pK w , K a , K b , hubungan antara K a & K b .<br />
Pentitratan asid-bes. Eqilibirium keterlarutan – keterlarutan, kemolaran keterlarutan, produk keterlarutan, K sp ,<br />
K sp dan keterlarutan, K sp dan pemendakan. Equilibrium Fasa: sistem satu komponen, sistem dua komponen,<br />
larutan ideal dan tidak ideal, deviasi negatif dan positif dari Hukum Raoult, sebatian Azeotrope, Penyulingan<br />
mudah, penyulingan campuran cecair binary. Sifat koligatif – penurunan tekanan wap, peningkatan takat didih,<br />
takat beku, tekanan osmotic.<br />
Bahan Bacaan / Rujukan<br />
• Seng, C.E., Lim, B.T., Lau, K.P.; Chemistry for Matriculation 1, 4 th ed., Oriental Academic Publication,<br />
Kuala Lumpur, 2008.<br />
• Brady, J.E., Senese, F.A., Jespersen, N.D.; Chemistry, 5 th ed., John Wiley & Sons (Asia), International<br />
Student Version, 2009.<br />
• Masterton, W.L., Hurley, C.N., Chemistry Principles and Reactions, 6 th ed., Brooks/Cole Cencage<br />
Learning, Canada, 2009.<br />
• Chang, R., Cruickshank, B., Chemistry, 8 th ed., Mc Graw Hill Higher Education, International ed.,<br />
Singapore, 2005.<br />
FKA0232 : MAKMAL KIMIA<br />
Semua topik yang diliputi dalam kursus ini melibatkan prinsip asas dalam kimia yang telah dibincangkan dalam<br />
Kimia 1 dan Kimia 2.<br />
FKA0243 : KIMIA 3<br />
Termokimia : tenaga – keadaan semulajadi dan jenis-jenis, sistem – terbuka, tertutup,terasing; persekitaran;<br />
haba,unit, tindakbalas endotermik dan eksotermik, entalpi, ∆H, persamaan termokimia, Hukum hess dan<br />
penggunaan, kapasiti haba dan calorimeter. Elektrokimia: konsep ‘LEO the GERman’, anod, katod,<br />
pengoksidaan/ agen pengoksidaan, penurunan/agen penurunan, Keseimbangan redox menggunakan kaedah<br />
ion electron, sel voltaic/galvanic, sel elektrolitik, emf, SHE, SRP, jadual SRP, Nernst equation, Elektrolisis – aspek<br />
kualitatif dan kuantitatif. Hukum Faraday. Kinetik tindakbalas – definisi kadar tindakbalas, pengiraaan kadar<br />
tindakbalas, hukum kadar tindakbalas, kadar tindakbalas terintegrasi, separuh hayat, ‘collisions theory’, faktorfaktor<br />
mempengaruhi kadar tindakbalas, persamaan Arrhenius, mekanisma tindak balas, pemangkin –<br />
homogenus,heterogenus, pemangkin enzim. Tindakbals nuklear : perbezaan tindakbalas nuklear dan tindabalas<br />
kimia, symbol, cara pereputan – pancaran α, β, γ,positron, kadar pereputan radioaktif,usia bahan organic,<br />
kestabilan nuklear, transmutasi nuklear, ‘nuclear fusion’, ‘nuclear fission’, tindakbalas nuclear. Kegunaan isotop<br />
dalam perubatan, kimia, aplikasi komersil. Kesan radiasi dari segi biologi.<br />
Panduan Akademik Pusat Asasi <strong>Pertahanan</strong> 7