LKPD reaksi redoks

KEGIATAN 2
Tujuan Pembelajaran :
Peserta didik dapat menyimpulkan pengertian reduksi dan oksidasi
berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron melalui diskusi kelompok
dengan benar.
Model 2. Konsep Reduksi dan Oksidasi berdasarkan Penerimaan dan Pelepasan
Elektron
Amati persamaan reaksi di bawah ini!
Cu → Cu 2+ + 2e − (Reaksi Oksidasi)
Cl 2 + 2e − → 2Cl − (Reaksi Reduksi)
Jika kedua reaksi di atas digabung, maka reaksinya menjadi:
Cu (s) + Cl 2(g) → CuCl 2 (s) (reaksi redoks)
Pertanyaan kunci:
1. Amati contoh reaksi oksidasi dan reaksi reduksi pada model diatas.
Manakah reaksi yang melepaskan elektron? Manakah reaksi yang mengikat elektron?
Jawab: ............................................................................................................................
............................................................................................................................
2. Berdasarkan jawaban dari pertanyaan nomor 1, apakah yang dimaksud dengan reaksi
reduksi? Apakah yang dimaksud dengan reaksi oksidasi?
Jawab: ............................................................................................................................
............................................................................................................................
3. Kedua reaksi diatas dapat digabungkan menjadi reaksi Cu (s) + Cl 2(g) → CuCl 2 (s) .
Berdasarkan hal tersebut, apakah yang dimaksud dengan reaksi redoks?
Jawab: ............................................................................................................................
............................................................................................................................
KESIMPULAN
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................