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Equazione di NERNST Definisce il potenziale di elettrodo (o di riduzione) per ogni coppia ox-red riferita ad un potenziale di elettrodo standard (utilizzando l’elettrodo di H 2 come riferimento E 0 =0) E= E 0 + RT nF [ox] 0.059 [ox] ln = E0 + log [red] n [red] R = costante dei gas (8.314 volt•coulomb/°K•mol) T = temperatura (°K) F = costante di Faraday (96485 coulomb/eq) n = elettroni coinvolti
Semireazione Elettrodo standard a H 2 2H 3O + + 2e - 2H 2O + H 2 riduzione di riferimento E 0 =0 I potenziali standard di Riduzione (E 0 ) sono differenze di potenziale rispetto al riferimento H + /H 2 Condizioni standard: T=25° P=1 atm a=1 E 0 positivo coppia ossidante più di H 3 O + - cattura e - dall’elettrodo tende a ridursi: F 2 + 2e - F - (E 0 =2.87) E 0 negativo coppia riducente più di H 2 – cede e - all’elettrodo tende ad ossidarsi: Li + + e - Li (E 0 =-3.045)
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