Le Celle a Combustibile

V1.1 2005 gpm
FC_2007
Approfondimento sulle reazioni elettrochimiche – Equazioni di Nernst - 1
Le relazioni di Gibbs-Faraday stabiliscono che la variazione dell’energia libera
di Gibbs è anche esprimibile per via elettrica:
W El_rev = ∆G = - n F E
F = Costante di Faraday =
96,487 Coulomb/g-mole elettrone
Allo stato standard: W 0 El_rev = ∆G 0 = - n F E 0
In generale, con riferimento ad una reazione: αA + βB ↔ γC + δD
Reagenti Prodotti
∆G = ∆G 0 + RT ln(C γ D δ )/(A α B β )
e sostituendo: E = E 0 + (RT)/(nF) ln(C γ D δ )/(A α B β )
(Equazione di Nernst)
Invece che alle moli A, B, C, D si fa riferimento, nei sistemi aperti, alle pressioni parziali (prodotto
della concentrazione volumetrica della specie per la pressione della miscela).