TRASFORMAZIONE DEL LAVORO MECCANICO IN ... - Il Saturatore
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<strong>TRASFORMAZIONE</strong> <strong>DEL</strong> <strong>LAVORO</strong> <strong>MECCANICO</strong> <strong>IN</strong> CALORE:<br />
Obiettivo:<br />
Materiali - calorimetro di Callender<br />
Procedimento:<br />
- Termometro (sensibilità: 0.2 °C)<br />
- fettuccia di rame<br />
- acqua<br />
- molla<br />
- solido (m1= 5 Kg)<br />
- bilancia (sensibilità: 1 g)<br />
1- Riempire il calorimetro con una data quantità d’acqua ;<br />
2- Calcolare tramite l’utilizzo del termometro la temperatura iniziale dell’acqua (T1) ed in seguito la<br />
massa (mH2O);<br />
3- Calcolare, con l’utilizzo della bilancia elettronica, la massa della fettuccia e del calorimetro (mcal +<br />
mfet)<br />
4- Calcolare il diametro del calorimetro (d): in questo caso è necessario compiere più di una misura ed<br />
in seguito calcolare il valor medio delle misure rilevate.<br />
5- Avvolgere accuratamente il calorimetro con la fettuccia di rame, fissata per un’ estremità ad una<br />
molla e per l’altra ad un peso (m1).<br />
6- A questo punto è necessario compiere un determinato numero di giri del calorimetro (tramite<br />
un’apposita manovella collegata al sistema).<br />
7- Alle conclusione di questo procedimento si misura la temperatura dell’acqua all’interno del<br />
calorimetro (T2) e si effettuano i calcoli, atti a determinare il rapporto tra lavoro e calore (L/dQ).<br />
Dati<br />
• Massa dell’acqua: mH2O= 58.66 g<br />
• Temperatura iniziale (H2O): T1= 23.4 °C<br />
• Temperatura finale (H2O): T2 = 28 °C<br />
• Diametro del calorimetro: d1= 46.7 mm d (medio)= 46.65 mm =0.04665 m<br />
d2= 46.6 mm<br />
• Massa del calorimetro + massa fettuccia Cu : mcal + mfet= 127.88 g<br />
• Massa del solido: m1= 5 Kg<br />
• Numero di giri compiuti: n°giri= 200
Calcoli<br />
A) Calcolo del Lavoro:<br />
L = G x x (Lavoro è il prodotto scalare tra massa G e spostamento x)<br />
G= m1 . g = 5 Kg . 9.81 m/s 2 = 49 N<br />
x= n°giri . π . d = 200 . π . 0.04665 m= 29.531 m<br />
L= 1447.019 j<br />
B) Calcolo del calore:<br />
dQ= (CH2O . mH2O + E1 + E2) . (T2-T1) [E1 = (mcal + mfet ) . Ccu] Ccu=0.092 cal/g °C<br />
[ E2 = 0.8 cal/°C]<br />
dQ= (1 cal/g°C . 58.66g + 11.765g + 0.8 cal/g°C) (28 °C – 23.4°C)= 327.635 cal<br />
C) Rapporto tra lavoro e calore:<br />
L / dQ = 1447.019 N / 327.635 cal/°C= 4.416 j/cal<br />
Calcolo dell’errore percentuale:<br />
4.184 – 4.416<br />
e% = x 100 = 5.5 %<br />
4.184<br />
Conclusioni:<br />
Con questo esperimento si è potuto calcolare l’equivalente meccanico del calore.<br />
Questo viene indicato usualmente con la lettera J, ed è il rapporto numerico costante tra le due<br />
grandezze fisiche omogenee calore e lavoro. In una qualunque trasformazione di un sistema<br />
termodinamico, il rapporto tra la quantità di calore Q e di lavoro L scambiati dal sistema con l'esterno<br />
è indipendente dal particolare tipo di sistema, e vale L/Q = J = 4,184 j/cal.