Dentro la materia - Circolo Didattico di Caluso

SCIENZE
Tema per attività sperimentale:
“DENTRO LA MATERIA” dal linguaggio comune al linguaggio scientifico ( fusione,
solidificazione, trasformazioni fisiche, chimiche…modellizzazione di atomi)
Progetto del percorso:
• Comprendere che nei passaggi di stato cambia il legame che unisce le molecole, non le
molecole
• se si rompono i legami che tengono unite le particelle-molecole allo stato solido, le sostanze
diventano liquide,gassose
• per modificarne lo stato di aggregazione occorre scaldare
• il calore come modo di dare energia alle varie sostanze
• nel trasferimento di energia , la causa delle trasformazioni
• processi di fusione oltre l’acqua: burro, cera,stagno
• evoluzione trasformazione fisica in trasformazione chimica dovuta a molto calore
• riflessione sul termine scaldare- per essere efficace l’energia deve essere trasferita in modi e
quantità adatte
• Gli stati dell’acqua
• riflessione sul termine abituale “fondere”
• ricerca di frasi con la parola sciogliere
• per esplorare i processi di fusione: fabbricare candele colorate e profumate
• verifica: testo individuale fantastico se fossi una molecola di cera
cosa sono le molecole
• partire dalle conoscenze sulle formule chimiche già incontrate attraverso letture H2O, IL SALE
ECC
• comprendere che le lettere e i numeri sono formule chimiche che dicono come è fatta la particella
più piccola che si può di una sostanza
• esperienze di reazioni chimiche con materiali e suggerimenti del gruppo di scienze ( incontro
Polveriera)
• reazioni chimiche con materiali portati dagli alunni : superchimica, il piccolo chimico, ecc. ecc..
Una esperienza di cucina dal punto di vista chimico:
Bruciare una pasta
• osservazioni
• arrivare alla parola atomo come particellina che forma la particella-molecola
• verifica: ogni alunno scrive cosa pensa di aver capito.
Facciamo i popcorn in classe:
riflessione sulle trasformazioni chimiche delle sostanze organiche
Cosa c’è dentro un chicco di mais
Cosa succede in un popcorn che scoppia in padella
Perché cambia il sapore, la consistenza, l’odore
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Cosa fa il calore?
avviare riflessioni approfondite sulla struttura della materia
arrivare a una modellizzazione di tipo chimico delle trasformazioni visibili nel pop-corn
osservazione di quanto avviene e raccolta di indizi per ricostruire la sequenza temporale e
ripercorrere la cronistoria della trasformazione
verifica: prova a raccontare dal punto di vista del seme come cambiano le sue proprietà…
riflettere su cosa si capisce da una formula chimica
-esperienza su candela che brucia
La combustione della stearina permette di formalizzare le conoscenze sulle trasformazioni
e porta alla costruzione di una storia chimica
La ruggine
Le fantamolecole
Con piccoli oggetti che simbolizzano gli atomi e altri oggetti che simbolizzano i legami
tra gli atomi si costruiscono fantamolecole e si trovano le fantaformule
È un gioco che affronta importanti conoscenze di chimica
Per predisporre il progetto mi sono avvalsa del testo “Dentro la materia” Carocci –
scuolafacendo e i materiali di C. Fiorentini.
La realizzazione di un poster che raccontasse, in sintesi, l’attività svolta in classe quarta relativamente
alle proprietà delle sostanze, è stata una ottima occasione per verificare gli apprendimenti e riprendere
gli argomenti trattati, per proseguire nel percorso “dal linguaggio comune al linguaggio scientifico”.
In particolare, quest’anno cercheremo di entrare “ dentro la materia”
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-L’anno scorso abbiamo compreso che tutte le sostanze sono formate da particelle che si chiamano
molecole, come “si tengono insieme” le molecole secondo voi?
-Disegna il “dentro” di una sostanza liquida, una solida e una gassosa e scrivi le tue ipotesi.
IPOTESI
- Per me nello stato solido sono collegate da stanghette che le rendono attaccate,nello stato liquido
sono formate da molle che a loro volta sono composte da particelle, nello stato gassoso i legami tra le
particelle si sono distrutti. Dimitri.
- quando un cubetto di ghiaccio si scioglie, le molecole ci sono ancora, ma si staccano completamente.
Ionut
- In un solido le particelle sono attaccate da “bastoncini invisibili”, in un liquido si staccano un po’di
più, ma non sono prpprio staccate, in un gas le particelle sono staccate, perché è il calore che stacca.
Sharon
- Stato solido: per me c’è una forza di attrazione fra le piccole particelle che legano le molecole.Stato
liquido: il calore distrugge alcune particelle, rendendo più libere le molecole. Stato gassoso: le
particelle sono state tutte distrutte e le molecole fluttuano in aria staccate fra loro. Alessandro
- Per me allo stato liquido le molecole sono collegate grazie a minuscole particelline collegate tra loro
grazie ad una forza di attrazione. La forza è minore, perciò le particelline si muovono e si allontanano,
ma non si disperdono., in un solido le molecole sono attratte da una forza come quella dei magneti,
quindi molto potente, nei gas le molecole esercitano una forza che respinge la forza di un’altra
molecola, quindi si respingono e si allontanano. Lorenzo
- Secondo me le molecole si tengono perché hanno come una forza di attrazione e quindi si attaccano,
nel caso dei liquidi le molecole si staccano un po’, nei gas invece si staccano del tutto.
Veronica
- Per me c’è una forza di attrazione tra le molecole, si forma un qualcosa di misterioso (solidi),
nei liquidi penso ci siano dei fili di attrazione che collegano le molecole, nei gas invece ci sono delle
cariche magnetiche che collegano le molecole. Fabio
- Nei solidi le molecole si tengono unite come un reticolo con serpentelli che si appiccicano alle
molecole, nello stato liquido i serpentelli si sono staccati, nella situazione dei gas le molecole si
dispargono. Vanessa
- Solido: le molecole sono comprese, perché racchiuse in un “contenitore” molto stretto. Per lo stato
liquido dell’acqua, in confronto allo stato solido le particelle sono un po’ più libere, perché il
“contenitore “ viene sciolto, però sono ancora collegate con una sostanza che le tiene unite, per lo
stato gassoso, la temperatura è alta e la sostanza si è tolta. Emanuele
- Secondo me le particelle sono attaccate da gambine invisibili più lunghe o più corte, più elastiche o
più dure nei solidi, le particelle di un liquido sono più staccate, nel gas le molecole sono staccate
- Secondo me in un solido sono unite da una specie di cordone ombelicale, in un liquido sono
collegate da un filo fragile e fine , in un gas sono staccate. Bruno
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- Allo stato solido ci sono dei fili che li tengono pressati, nei liquidi i legami delle particelle si
allungano e le particelle sono meno pressate, nei gas le particelle non sono più attaccate, i legami si
sono staccati. Michele
- Per me ci sono come degli elastici, che con il cambiamento di temperatura o si allungano o si
restringono, faccio l’esempio dell’acqua, quando la temperatura scende e quindi gli elastici si
stringono, invece, quando la temperatura aumenta l’acqua si trasforma in vapore e gli elastici si
allungano. Andreea
- Per me le molecole si tengono da una forza magnetica e da fili che si allargano e si stringono. Erica
- Secondo me le molecole sono unite da una attrazione come delle calamite. Giacomo
-Nei solidi ci sono dei fili che tengono le molecole, anche nei liquidi c è qualcosa che le tiene unite e
nei gas c è una forza magnetica. Francesco
- Faccio l’esempio del ghiaccio: ci sono come filature immobili che tengono unite le molecole fra loro.
Queste filature sono unite alle molecole come se all’interno avessero delle “radici”. All’interno di
queste filature ci sono ancora altre filature con dei forellini. Più ti avvicini alle “radici” più ci sono
forellini piccolissimi rispetto alle filature. Più aumenta il calore più, per una reazione i forellini si
dilatano e le “radici si seccano e si tendono moltissimo. Se aumenta ancora di più il calore, ma di
molto, i legami si spezzano, perché, tendendosi le filature diventano sottilissime, intanto i fori si
dilatano ed ecco perché si strappano …quindi le molecole si disperdono . Andrea
- Secondo me le particelle del ghiaccio sono collegate tra loro con dei fili, nel caso dei solidi sono
corti e rigidi, se metti il ghiaccio a contatto del calore i fili diventano più molli, elastici e fini, se
riscaldi ancora di più questi filamenti si disintegrano . Stefano
CONFRONTIAMO LE NOSTRE IPOTESI:
si leggono e confrontano i diversi disegni ed alla fine si conclude che…
- Ci sono legami che uniscono le particelle, nel caso dell’acqua le sue molecole non cambiano, è
sempre acqua , cambia il modo in cui sono legate tra loro .
Tra le molecole delle sostanze c è una forza invisibile, come quella dei magneti che le tiene unite.-
FONDERE : modelli e linguaggi
Propongo una esperienza di cucina: la fusione del burro .
La trasformazione del burro da solido a “molle” porta ancora una volta l’attenzione dei ragazzi su
“come si tengono “ le particelle che compongono le sostanze.
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Il burro solido è color avorio, ha una
consistenza pastosa è untuoso
BURRO SOLIDO
Se togliamo calore, vediamo che le molecole si stanno avvicinando, cioè si stanno ricostruendo i
legami, si tratta di una trasformazione fisica
Se togliamo calore, vediamo che le molecole si stanno avvicinando, cioè si stanno ricostruendo i
legami, si tratta di una trasformazione fisica. Il burro solidifica.
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1. Abbiamo scaldato il burro, dopo poco
tempo le molecole si sono staccate,
cioè i legami tra di loro si sono
indeboliti, ma sono sempre molecole
di burro.
2. Le molecole si agitano, si muovono
acquistano energia cinetica. La forza
che lega le molecole smette di
funzionare ad una certa temperatura,
più aumenta la temperatura, più i
legami si rompono….si tratta di
BURRO FUSO

Se lasciamo a lungo il burro sul fuoco …
OSSERVIAMO che la sostanza burro non si trasforma in vapore ma, in una cosa marrone, sembra
caramello e manda odore di bruciato, non è più burro…si sta carbonizzando!
COSA SARA’ SUCCESSO?
Il calore ha distrutto anche i legami tra le particelline delle molecole.
Le particelline che compongono le molecole del burro ( carbonio, idrogeno ed ossigeno), si
ricompongono in modo diverso e formano nuove sostanze, cioè quella cosa marroncina e puzzolente.
E’ UNA TRASFORMAZIONE FISICA CHE EVOLVE IN TRASFORMAZIONE CHIMICA.
Scaldare è un modo di dare energia cinetica alle particelle delle varie sostanze. La causa delle
trasformazioni si deve cercare nei trasferimenti di energia.
Per essere efficace l’energia deve essere trasferita in modi e quantità adeguati.
UN ALTRO PROCESSO DI FUSIONE
Domanda ins. :
“Cosa succede quando una candela è accesa?”
1. primo momento: la stearina fonde, cambiano le proprietà, cioè la consistenza, la densità,
l’untuosità, la pastosità…
2. secondo momento : la stearina scompare, c’è una combustione, si formano nuove sostanze
che lasciano odore di bruciato e tracce di fumo.
- Oggi fabbricheremo candele colorate e profumate-
Descrivo verbalmente l’esperienza e poi chiedo loro di registrare cosa serve. Ognuno fa una lista di
materiali che poi confrontiamo e trascriviamo:
1. candele di cera bianca
2. rimasugli di pastelli a cera
3. formine
4. stoppino
5. forellino
6. pentola
7. pentolino
8. acqua
Spiego cosa significa mettere a “bagnomaria”
COSA FARE?
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1. spezzettare le candele e i pastelli a cera.
Perché?
“ E’ come quando abbiamo sciolto il cioccolato delle uova di Pasqua l’anno scorso, se lo grattugi o fai
i pezzi piccoli si scioglie prima…”
Dapprima gli alunni, divisi in gruppi, provano a rompere le candela con le mani: alcuni affermano che
è troppo dura, serve il martello, altri, dopo averla tenuta in mano, si accorgono che il calore, forse, ha
reso più molle la candela. Ogni gruppo trova poi un modo per frantumarla in parti piccole: c’è chi
prova con le forbici, facendo scaglie “come il sapone”; chi martella, ma si accorge che la cera rimane
appiccicata e prova a spezzettarla con le dita…
2. togliere lo stoppino.
Durante il lavoro si osserva come è fatto lo stoppino: sembra formato da un intreccio di fili, e un
alunno ricorda di aver osservato che è come se risucchiasse la cera fusa ..
3. fondere a bagnomaria la cera.
Questa operazione è condotta da me, con gli alunni a debita distanza; sottolineo a loro la necessità, se
si volesse rifare l’esperienza a casa, di chiedere la supervisione di un adulto.
4. aggiungere i pastelli sbriciolati
5. in ultimo l’essenza
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quando la cera si è completamente fusa…
6. inserire lo stoppino in una formina e rovesciare la cera, tenendo lo stoppino diritto.
aspettare che la cera solidifichi..
Dopo l’esperienza chiedo loro di disegnare e descrivere…
Un esempio :
. La cera solida è untuosa, oleosa, lucida, duttile ( termine che suggerisco e di cui si ricerca il
significato sul dizionario), la cera liquida è scivolosa, bollente, densa, profumata, e, in questo caso di
color rosso.
Si conducono poi osservazioni collettive :
“Abbiamo notato che la cera ha cominciato a fondere ad una certa temperatura, l’acqua non bolliva
ancora;dopo circa una decina di minuti la cera era completamente fusa; la maestra ha fatto traballare il
pentolino con la cera …che per poco non si è rovesciato nella pentola grande! A questo punto
abbiamo tolto calore,cioè abbiamo fatto raffreddare la cera. Dopo circa 5 minuti, nella formina più
piccola, la cera si è solidificata.”
Concludiamo la lezione osservando che ogni sostanza ha uno specifico punto di fusione ( nel caso
della cera a circa 80 gradi), cioè” le molecole si staccano ad una temperatura precisa”.
Domande alunni: “Lo stagno per saldare a che temperatura fonde? E il ferro?” Li invito a fare
ricerche.
Il passaggio inverso alla fusione è la solidificazione, per ottenerla bisogna raffreddare; le molecole
delle sostanze si uniscono e restituiscono all’ambiente l’energia che hanno assorbito per staccarsi.
In un primo momento la formina è bollente, poi lentamente diventa tiepida, ma la cera all’interno non
è ancora completamente solida.
Dopo alcuni giorni….togliamo le formine ed ecco le candele
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acqua…”
- Come mai?
- Da dove arriva?
“Quando abbiamo tolto la formina, la cera era solida, ma in fondo c’era
“Sul fondo delle candele sono rimasti dei buchini, è il posto che teneva l’acqua”
Qualcuno si ricorda che durante l’esperienza : “ ..Luigina inavvertitamente ha rovesciato il contenitore
, così è entrata l’acqua. Quando la cera si è solidificata, l’acqua è rimasta sul fondo della formina …
quindi l’acqua è più pesante della cera…allora la cera può galleggiare sull’acqua..”
Proviamo
infatti la cera galleggia !!!
Due alunni si ricordano che, durante l’estate hanno visto posare sull’acqua molti lumini accesi che si
allontanavano poi sull’acqua del mare.
-“ Allora abbiamo trovato un altro modo per separare le sostanze che formano un miscuglio
omogeneo: la solidificazione”
Interviene L. “ Io ho provato a fare un esperimento con una miscela di acqua ed alcool; per separare le
due sostanze le ho messe nel freezer: l’acqua si è solidificata , ma l’alcool è rimasto liquido”
Come facciamo a far solidificare?
“In classe non c’è la temperatura adatta, fuori forse se la temperatura scende a meno 1, 2 inferire a
zero gradi…l’altra notte è scesa a –4 gradi, si può vedere al mattini presto, appena arriviamo in classe”
…Purtroppo la temperatura si è alzata e non possiamo controllare l’ipotesi, qualcuno propone di
realizzare l’esperimento a casa e poi di riferire.
INS.immaginate di prendere due cubetti di ghiaccio, uno lo mettete in un pentolino sul fuoco, l’altro
fuori dal freezer, cosa succede?
Tutti hanno avuto esperienze in merito e stabiliscono che:
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Sul fuoco… fuori, sul tavolo
Si fonde in fretta si fonde più lentamente, riceve calore dall’ambiente,
. quando la temperatura è maggiore della sua.
Acqua
+calore
GHIACCIO ACQUA
- calore
è una trasformazione reversibile, cioè è possibile trasformare l’acqua in ghiaccio e il ghiaccio in acqua
quante volte si vuole.
Acqua e ghiaccio sono la stessa sostanza
- Quali sostanze che abbiamo visto si comportano come l’acqua?
- “Il burro,la candela, il cioccolato e lo stagno, perché ho visto che quando si salda è fuso, poi
indurisce e unisce i pezzi..”
Sono solidi che si trasformano per riscaldamento e per raffreddamento tornano solidi, infatti
+calore fusione
BURRO BURRO FUSO
-calore solidificazione
è una trasformazione reversibile
LE TRASFORMAZIONI FISICHE SONO REVERSIBILI
Diamo ora molto calore all’acqua
Gli alunni osservano a turno, poi descrivono, si leggono poi le osservazioni:
- l’acqua, anche se è ancora tiepida, inizia ad evaporare
- alla base del contenitore si formano bolle
- dalla superficie si alza fumo
- l’acqua diminuisce
Non tutti sono d’accordo che si tratti di fumo, perché “..Non si tratta di fumo, perché il fumo è
prodotto dalla combustione ed è formato di nuove sostanze che a loro volta si formano per
combinazione diverse delle molecole.”
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È VAPORE!!! È FUMO
Mettiamo sul contenitore con l’acqua un coperchio…sul coperchio si formano gocce
“perché l’acqua evaporando, viene a contatto con il coperchio più freddo e si CONDENSA
l’acqua evapora ad una temperatura inferiore a 100 gradi!”
“Allora quando inizia a bollire sarà vicina a 100 gradi”
INS. L’acqua continua a ricevere calore dalla fiamma, la temperatura aumenta?
La maggior parte pensa che potrà aumentare, ma molto poco, perché il calore dell’ebollizione viene
completamente utilizzato per rompere i legami tra le molecole che si spandono nell’ambiente.
IL VAPORE funzionamento di una macchina a vapore
Nonno Sebastiano fa vedere il funzionamento di una macchina a vapore: si tratta di un modello
didattico che fa proprio al caso nostro, così capiremo meglio come viene sfruttata la forza del vapore e
come avvengono le trasformazioni di energia.
COMINCIA LA LEZIONE…
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“Questa esperienza è stata utile, perché ci ha
permesso di vedere e capire come avviene il
trasferimento di energia: nonno Sebastiano ha
messo l’acqua nella caldaia, ha messo il
combustibile nella camera di combustione, ha
innescato il combustibile…
Il vapore arriva al pistone e lo fa muovere
avanti e indietro e fa girare il volano (ruota)
che a sua volta trasmette l’energia, attraverso
le cinghie di trasmissione, agli utensili come
la mola, un trapano e una sega”
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Dopo poco tempo si è formato il vapore (
100 gradi), aprendo una valvola a
contrappeso si è sentito un fischio che
avverte quando la pressione è troppo alta, le
molecole di vapore cercano una via di uscita,
perché occupano più spazio, si spezzano i
legami che le univano,quindi si incanalano
lungo un tubo…
A questo punto del lavoro invito i ragazzi a costruire una mappa …
“ Interessante e divertente”
Mentre il nonno spiega, c’è chi, abile nel
disegno, schematizza a “volo d’uccello” la
struttura della macchina.

Ci soffermiamo poi sul linguaggio quotidiano per confrontarlo con quello scientifico:
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Per verificare la comprensione di quanto appreso possiamo anche inventare una storia fantastica e
disegnare
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Un viaggio dentro, dentro, dentro…
COSA SONO LE MOLECOLE
Per avvicinarsi sempre di più all’uso di un linguaggio chimico formalizzato devo sapere quali
conoscenze hanno i ragazzi della classe sulle formule chimiche; per fare questo propongo il gioco
delle carte. Preparo cartoncini su cui scrivo strane parole e numeri…con qualche indizio, i ragazzi
devono scoprire di cosa si tratta ..
a turno presentano le loro ipotesi ai compagni…si registrano sul quaderno le osservazioni:
“Siamo stati agevolati nel lavoro da due indizi H2O e CO2. E’ il nome di sostanze a noi già note, poi
in base a quelle abbiamo proceduto con ipotesi. Secondo noi C,H O sono le iniziali di CARBONIO,
IDROGENO e OSSIGENO. Alcuni, collegandosi a ciò che avevano osservato sulle etichette
dell’acqua hanno pensato che Na è sodio, Cl è il cloro della piscina …ci viene in mente CLORURO di
SODIO, MA NON RIUSCIAMO A RICORDARCI DI COSA SI TRATTA!!!”
“Lorenzo ipotizza che la C e la u è il rame. Per noi queste sigle non possono essere solo simboli,
perché ci sono anche i numeri. Per noi i numeri indicano:
• il numero di molecole contenute nell’insieme di una sostanza,
• il numero di particelline che compongono la molecola di una sostanza
allora forse nel caso dell’acqua ci sono 2 particelline di idrogeno e una di ossigeno che unite formano
l’acqua. “
Vanessa si ricorda di avere letto Cu SO4 su un sacchetto contenente verderame che suo nonno usa
nella vigna.
Quindi concludiamo che si tratta di FORMULE!!!
Cioè “una cosa piccola che contiene un insieme di sostanze”
“Allora CO2 CONTIENE UNA PARTICELLINA DI CARBONIO E 2 DI OSSIGENO, insieme
formano la molecola di anidride carbonica…
Noi l’abbiamo incontrata gia molte volte a proposito di inquinamento, di fotosintesi, di energia e di
respirazione” ( attraverso i cartoni animati del corpo umano).
INSEGNANTE: noi stessi buttiamo fuori carbonio, spesso apriamo le finestre per cambiare aria,
altrimenti ci viene mal di testa,da dove arriva secondo voi?
Ci sono tante risposte che hanno a che fare con il sangue, ma non tutti sono d’accordo, perciò
decidiamo di rimandare la discussione.
Ins. Se pestassimo il sale fino a ridurlo in una polverina fine, fine scopriremo che il sale è formato da
una particellina di sodio e una di cloro, insieme formano una molecola di sale.
O2 è UNA MOLECOLA DI OSSIGENO… I ragazzi si divertono a riconoscere che “ allora è formata
da due particelline di ossigeno”
C6H12O6…”Se la smontassimo potremo ottenere anidride carbonica e acqua”
Richiedo ai ragazzi di scrivere ciò che hanno capito:
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“Quelle che abbiamo visto con lettere e numeri sono FORMULE CHIMICHE e dicono come è fatta la
molecola di una sostanza. La formula tra queste più complessa è quella dello zucchero perché contiene
24 particelline.”
UNA CALDA ESPERIENZA…
La pasta è formata da amido: la formula chimica è C6H10O5, è molto simile a quella dello zucchero,
infatti l’amido è un tipo di zucchero, contiene 6 particelline di carbonio, 10 di idrogeno e 5 di
ossigeno.
Abbiamo bruciato direttamente sul fuoco la pasta
si forma fumo bianco, fumo nero, una puzza che brucia la gola e …dopo
carbone che sporca le mani…
CHE FINE HA FATTO L’AMIDO?
“ Le particelline della molecola dell’amido si sono divise, quindi non è più amido, perché l’ossigeno e
l’idrogeno si sono separati e poi si sono ricombinati in modo da formare fumo,puzza e carbonio, cioè
cenere.
E’ una trasformazione chimica irreversibile, non si riuscirà più ad ottenere la penna-pasta.”
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Gli studiosi delle trasformazioni delle sostanze si chiamano CHIMICI.
Le particelle si chiamano MOLECOLE.
Quelle che noi abbiamo chiamato particelline che formano la molecola si chiamano ATOMI.
Possiamo dire che una molecola di amido è formata da ATOMI di carbonio(6),
idrogeno(10),ossigeno(5), legati insieme così strettamente che solo la COMBUSTIONE (fuoco) riesce
a separarli, dividerli.
Le formule chimiche sono un elenco di quello che sta dentro alla molecola. Ogni sostanza ha una
formula chimica.
La ricerca viene condivisa tra i compagni
Due alunni propongono di realizzare in classe l’esperienza di fusione dello stagno e si organizzano per
procurare gli strumenti necessari ed illustrare ai compagni :
“Dimi e Andrea portano un saldatore e lo stagno
Lo stagno è una lega Sn, è un buon conduttore. La fusione avviene circa a 250 gradi.
Abbiamo visto che cola e solidifica molto rapidamente.
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Serve per riparare i chip, i circuiti, per riunire pezzi di metallo, per costruzioni artistiche. Anche
questa è una trasformazione fisica.”
Fabio porta a scuola uno scatolone:
SUPERCHIMICA!!! Ci sono tutti i materiali per provare a realizzare reazioni chimiche…
Ci sono le sostanze e il libro che descrive gli esperimenti
Le reazioni chimiche sono trasformazioni che avvengono dopo che alcune sostanze chimiche si
uniscono ad altre.
Le reazioni chimiche sono tante, ma si possono raggruppare in quattro tipi principali.
SPERIMENTIAMO
1. Carbonato di sodio Na2 CO3 e solfato di rame Cuso4
2. Sciogliamo le sostanze con acqua in 2 provette, poi le uniamo…
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3. Immediatamente è come se le sostanze congelassero, si formano fiocchetti azzurri. In pratica il
rame ha sostituito il sodio e il sodio ha sostituito il rame. Si è formato carbonato di rame e solfato di
sodio
4. la formula è Cuco3+Na2 SO4
E’ una reazione chimica di sostituzione
Una reazione per la produzione di idrogeno
1. serve idrogenosolfato di sodio e una lamina di magnesio
2. mettiamo NaHSO4 +H2O+Mg
3. immediatamente si sono formate bollicine di idrogeno
Si è formata una nuova sostanza, l’idrogeno
la produzione di idrogeno dura per parecchio tempo
è una reazione di combinazione o sintesi, perché si forma una nuova sostanza
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UNA MAGIA!!!
materiale occorrente: una candela, un piattino, un vasetto di vetro e acqua in fondo al piattino.
Esperienza: accendiamo la candela e poi copriamo con il vasetto di vetro, dopo poco tempo la candela
si spegne e quasi immediatamente l’acqua risale nel vasetto.
Secondo noi è semplice trovare una risposta:
“ La candela si è spenta, perché ha consumato tutto l’ossigeno e l’acqua è salita perché ha preso il
posto dell’ossigeno”.
Allora dove è finito l’ossigeno? E’ scomparso?
Non è facile trovare risposte e i ragazzi tentano di trovare ipotesi plausibili, ad una compagna viene in
mente che forse nella combustione l’ossigeno si è combinato con la stearina e in questa combinazione
si è formata anidride carbonica! E’ proprio così.
In questa combinazione si è formata anidride carbonica che, più pesante dell’aria è scesa in basso e si
è sciolta nell’acqua; inoltre la fiamma della candela si è spenta, quindi l’aria nel barattolo si è
raffreddata, cioè le sue molecole sono diventate più strette, e perciò hanno occupato meno spazio,
lasciandolo all’acqua.
Limatura di ferro e una soluzione di solfato di rame:
Sostanza di colore rosso scuro
dopo alcune ore si nota un cambiamento: sulla limatura si deposita una sostanza di color rossiccio
scuro e la soluzione diventa verdolina. Cosa sarà successo?
Alla lavagna si scrive la formula Fe+Cu S O 4
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Liquido verdino
Limatura di ferro

Quasi come un gioco i ragazzi intuiscono che forse il ferro è diventato:
Fe Cu S O4 e la cosa rossa è rame, perché il rame è rosso…
Proprio così:
Il ferro ha sostituito il rame e il rame è precipitato sul fondo, ricoprendo la limatura di ferro. È una
reazione di sostituzione.
DAL SEME AL POPCORN la chimica in cucina
Fare i popcorn in classe significa offrire la possibilità di osservare un processo di trasformazione e si
ottiene alla fine un prodotto conosciuto dai bambini che, in via eccezionale, perché durante le
esperienze non si assaggia mai, possono anche mangiarlo.
Si osservano i semi e se ne descrivono le proprietà:
…è duro, non si spezza con le dita…si riesce a scalfire con la punta delle forbici…è giallo, dentro c’è
farina, non ha sapore e neanche odore …
Qualcuno disegna :
Dopo aver discusso su cosa c’è dentro, si fanno i popcorn con la macchinetta portata da uno di loro,
c’è chi propone di pesare i semi e allora si cerca la bilancia e si ipotizza che sicuramente i popcorn
peseranno di meno, perché dentro “ c’è aria come una spugna”.
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Si immagina la materia fatta di
molecole …” dentro al seme le
molecole sono unite e strette” il
seme è solido

La trasformazione è “scoppiettante” e poiché non abbiamo messo il coperchio, i popcorn saltano fuori
dalla macchinetta e intanto l’intenso profumo riempie l’aula…” C’è odore di cinema “ dice un
ragazzo.
Alla fine della cottura si osserva che non tutti i semi sono esplosi, qualche seme non si è aperto bene,
alcuni semi sembrano bruciacchiati.
Con questi indizi li invito a raccontare, dal punto di vista del seme, come cambiano le sue proprietà,
cosa succede dentro, durante la trasformazione. I ragazzi disegnano e commentano sul loro quaderno
individualmente.
Ricostruiscono la sequenza temporale e ripercorrono la cronistoria della trasformazione:
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In tutti i disegni si nota la trasformazione e l’agitazione interna; tutti disegnano il calore che agita le
particelle. In alcuni disegni le particelle prima sono unite e compatte poi diradate, il seme perde la
forma originaria e si trasforma in qualcosa di diverso, le particelle sono confuse, disordinate.
L’esperienza dei popcorn invita a immaginare modelli di struttura microscopica della materia coerenti
con i cambiamenti.
DIVENTARE RUGGINE
Durante le vacanze di Natale assegno, come lavoro da svolgere a casa, una nuova esperienza di
chimica. Consegno ad ogni ragazzo una paglietta di ferro con la seguente indicazione di lavoro: “
Appoggia la paglietta di ferro in un piattino e versale sopra un po’ di acqua. Osserva cosa succede
dopo alcune ore e alcuni giorni”. I ragazzi portano la paglietta a casa e descrivono le varie fasi
dell’esperienza con disegni e testi.
Alla ripresa delle lezioni tutti gli alunni portano a scuola il risultato della loro esperienza:
Una alunna addirittura ha realizzato un cartellone con foto e didascalie:
Tutti i ragazzi sui quaderni hanno descritto e registrato le loro osservazioni.
Ho notato che in questa attività, sebbene svolta a casa, ogni alunno ha applicato modalità di
osservazione , registrazione e documentazione apprese in classe, in modo personale, talvolta
originale. Ecco alcuni esempi:
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In classe si confrontano le descrizioni, le ipotesi e si procede con un lavoro collettivo che riassume la
prima fase di lavoro.
LE PROPRIETA’ DELLA PAGLIETTA DI FERRO.
• è reticolata, bucherellata, sfilacciata
• è composta da fili sottilissimi, attorcigliati, aggrovigliati
• è grigia, argentata
• si può deformare, schiacciare,modellare
• è spugnosa
• è difficile da rompere con le mani, si possono usare le forbici
• perde i “peli”, ma non lascia colore sulle mani
• è ruvida perché gratta e punge, ma è anche morbida, perché si può schiacciare
• ha odore di ferro
• è attirata dalla calamita
• può diventare ruggine
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PROPRIETA’ DELLA PAGLIETTA ARRUGGINITA
• colore mattone
• è friabile, sgretolabile
• si tratta di polvere, sporca le dita e la carta
• non è modellabile, si rompe
• è secca, asciutta
• ha un odore che pizzica il naso, ma poi non si sente
• non è attirabile dalla calamita
• non può ritornare ferro
COME E’ SUCCESSO CHE I FILI DI FERRO SI SONO TRASFORMATI IN
RUGGINE?
A turno i ragazzi ipotizzano:
• Per me è come l’ossidazione della mela, cioè si forma una specie di pellicola sopra il ferro.
• La massa della paglietta è aumentata, ma il volume è diminuito, perché ossidandosi ha
rilasciato l’ossido di ferro nell’acqua, quindi ha anche cambiato il colore dell’acqua.
• Il mio papà vende l’antiruggine che è un antiossidante, serve a non fare arrugginire il ferro.
• Si crea una specie di barriera che protegge dall’umidità e dall’ossigeno.
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• Io ho fatto due esperimenti, ho lasciato un pezzo di paglietta completamente sommerso
dall’acqua, non è successo niente. L’altro pezzo di paglietta non era completamente sommerso,
quindi era a contatto con l’ossigeno dell’aria e si è arrugginito. Per ottenere la ruggine ci vuole
la combinazione dell’ossigeno e dell’acqua.
A questo punto facciamo una ricerca sul dizionario …
RUGGINE- sostanza di colore bruno-rossastro che si forma per ossidazione sulla superficie del ferro
esposta all’aria e all’umidità.
OSSIDAZIONE-combinare una sostanza con l’ossigeno, è una reazione chimica.
Anche le formule chimiche possono venirci in aiuto, perché ci dicono quanti atomi e quali atomi
formano una sostanza: quale sarà la formula chimica della ruggine?
Come un gioco propongono alla lavagna : F (ferro) O e sicuramente H2O, ma non sappiamo i
numeri!!!
Fe 2 O3 n H2O
È LA FORMULA CHIMICA DELLA RUGGINE dove n indica il numero variabile delle molecole di
acqua
Li invito a pensare ad una storia dove i protagonisti sono gli elementi osservati. La discussione
collettiva porta all’elaborazione di nuove idee, perché permette di mettere in comune i modelli mentali
e si concordano alcuni punti fermi.
Si struttura il testo della storia e si drammatizza .
LA FAMIGLIA FERRO DIVENTA FAMIGLIA RUGGINE
La famiglia Ferro si trovava in casa sua: i Ferro erano molto rigidi, molto uniti e si somigliavano tutti
come gemelli. I vicini di casa, signori Aria,erano abituati a fare lunghi viaggi e no tornavano per mesi
e mesi, ma solo i cugini Ossigeno rimanevano impiantati davanti alla porta di casa della famiglia
Ferro: avrebbero voluto fare amicizia, ma i signori Ferro non li volevano fra i piedi e la porta era
sempre sbarrata.
Un giorno quegli impiccioni della famiglia Acqua bussarono alla porta dei Ferro e ficcanasando
ovunque aprirono tutto: frugarono nei cassetti, aprirono le finestre…Approfittando dell’occasione,
furtivamente, ma con coraggio gli Ossigeno entrarono in casa e furono subito simpatici ai Ferro. I
Ferro e gli Ossigeno erano reciprocamente attratti e decisero di imparentarsi, così le loro
caratteristiche cambiarono, mescolandosi: I Ferro diventarono più socievoli, meno rigidi e con un
nuovo look un po’ punk, ma meno resistenti, per questo ahimè la loro vita non fu tanto lunga.
I nuovi signori Ruggine infatti un giorno fecero una gita con i Vento e non si fecero più rivedere…di
loro rimase solo un residuo arancione!
E’ il linguaggio delle formule ad offrire un canovaccio concreto per la storia fantastica.
Dal testo fantastico alla realtà.
Si fa strada l’idea che l’acqua abbia indebolito i legami tra gli atomi di ferro, così l’ossigeno dell’aria
è potuto entrare e si è unito strettamente al ferro.
COME POSSONO LEGARSI OSSIGENO E FERRO ?
• Appena l’ossigeno entra in contatto con il ferro viene subito attirato, come la forza invisibile
della calamita.
• Dentro l’atomo di ferro c’è una sostanza, tipo attack,che “incolla” l’ossigeno e forma la
ruggine, una attrazione chimica.
• Secondo me è come un fulmine, cioè il fulmine è attirato dal ferro.Questo avviene anche con
l’ossigeno. Quindi è una forza di attrazione come quella dei fulmini.
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• Il ferro e l’ossigeno, senza l’aiuto dell’acqua, è come due calamite con lo stesso polo. Invece
con l’acqua una delle due calamite si gira e quindi le calamite si attraggono.
In attività di scienze sperimentali sarebbe stato opportuno dare la possibilità di drammatizzare la
storia della ruggine ricostruendo molecole con materiali vari adatti a raccontare la trasformazione;
non disponendo di un laboratorio e pur lavorando come se la classe lo fosse, non sempre è
possibile far “fare”, allora, come proposto da alcuni , la storia è stata rielaborata in forma di
fumetto. Inventare un fumetto è come allestire un palcoscenico che consente ad ognuno di entrare
meglio nella situazione narrativa e dare significato alla trasformazione.
Ecco alcuni esempi :
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Come spesso facciamo, riflettiamo più in generale su quanto stiamo facendo: completare insieme un
cloze porta a discutere, esprimersi, ricercare il significato dei termini, evolvere il proprio linguaggio,
che, da approssimativo ,diventa via via più preciso:
Si capisce che tutto , ma proprio tutto è fatto di atomi…ogni alunno scrive il nome di alcuni atomi (
idrogeno, ossigeno, carbonio, azoto, ferro, sodio, cloro, uranio ecc. ecc)
Ci soffermiamo a ragionare su una frase che potrebbe far parte del linguaggio comune: …atomi di
legno, la confrontiamo con …atomi del legno; si tratta semplicemente di articolare la preposizione
“di” in “del”, ma il significato è tutt’altro:
“ …c’è una grossa differenza, perché le molecole sono il risultato di combinazioni di atomi
provocate da cause naturali o per opera dell’uomo( si riferiscono alle reazioni chimiche fatte in
classe). Le molecole a loro volta si uniscono e formano la materia.”
Cerchiamo sul dizionario il termine “combinazione” e, dal punto di vista scientifico lo sostituiamo con
“aggregazione”.
Formalizziamo e sintetizziamo le nostre osservazioni e apprendimenti in uno schema al quale, rispetto
a prima , aggiungiamo la parola ossidazione.
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UNA CANDELA CHE BRUCIA
I ragazzi hanno esperienza di candele accese. Cosa succede quando una candela è accesa?
Propongo una riflessione su quanto detto da Faraday a proposito delle caratteristiche e i “fenomeni”
della candela: “ Non c’è legge che governi l’universo che non entri in gioco nel fenomeno di una
candela in combustione…” Cosa intendeva dire? Proviamo ad accendere una candela e ripensiamo
alle esperienze compiute.
Partenza : è una sostanza solida, diventa liquida ed evapora…
Lo stoppino “risucchia” la cera liquida : questo avviene per capillarità.( fenomeno osservato bene
durante la fabbricazione di candele colorate).
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La cera dentro il cucchiaio prima
fonde, poi frigge e fuma. I vapori si
incendiano e la cera si consuma .
Se confrontiamo una candela da compleanno e una da lumino, mentre la prima si consuma, la
seconda percettivamente non sembra consumata.
Osservando altri lumini usati per gli esperimenti, notano che in alcuni casi la formina è quasi vuota e
in alcuni è visibile un “ buco”: “se avessimo una bilancia adatta si potrebbero pesare, allora sì che si
vede che la cera si consuma..”

Proviamo a raccogliere con un contenitore di vetro il fumo di una candela accesa
Il contenitore si appanna e toccando con il dito si sente bagnato…
si forma nero fumo, come la pasta quando è carbonizzata, è una sostanza come carbone, sporca le
mani, puzza …
Dove va la cera?
L’attività svolta con le formule favorisce ipotesi relative a “di cosa è fatta la cera”. Proprio a
partire da ciò che osservano nella raccolta del fumo della candela, i ragazzi propongono :
“ ..di sicuro c’è H2O, poi c’è anche CO2, . la cera diventa carbone ,
allora C.”
Sono soddisfatti di riuscire ad immaginare, ma il problema che si
pongono è “…come ordiniamo gli atomi e quanti sono?”
Cerchiamo allora la formula della stearina, le nostre candele sono di
cera sintetica. (C17H35COOO)3 C3H5
La formula chimica, pur nella sua complessità, aiuta a dare
informazioni sulla trasformazione.
“ Si trasforma in nuove sostanze, perché gli atomi della stearina si
aggregano in modo diverso.”
Ora rivediamo la frase di Faraday e spieghiamola con parole nostre: “
Bruciando la candela parto da una sostanza solida che si trasforma in liquido, poi in gas. La stearina
liquefatta ricade verso il basso per la forza di gravità. Lo stoppino si solleva per effetto della
capillarità. Si genera energia sotto forma di luce e calore. Nello stesso tempo avvengono reazioni
chimiche che ci permettono di capire di cosa è fatta una sostanza”.
SCHEMA DELLA STORIA
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COSTRUIRE FANTAMOLECOLE
Per dare senso alle formule e immaginare modelli che riguardino sia la forma tridimensionale e
l’organizzazione spaziale delle molecole, sia gli spostamenti di atomi e i cambiamenti di struttura che
avvengono nelle trasformazioni chimiche, propongo un gioco: costruire fantamolecole e scrivere
fantaformule, utilizzando oggetti …
Metto a disposizione materiali vari:
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La formula e le
conoscenze
aiutano ad
immaginare
che il carbonio,
l’idrogeno e
l’ossigeno
delle molecole
originarie,
combinate con
l’ossigeno
dell’aria
formano
l’anidride
carbonica,
l’acqua e altre
sostanze allo
stato gassoso.

Per rendere più significativo il lavoro, stabilisco delle regole che vincolano le costruzioni.
“Materiali a disposizione: cotton fioc, spugnette, dischetti di cotone,strisce di plastica, dischetti di
cartone, “fiori” di polistirolo.Per tenere insieme gli elementi useremo colla, pinzatrice…
Le strisce devono formare anelli, i cotton fioc si devono unire solo dalle estremità, non possono stare
insieme dischetti di cartone e spugnette.
Formare 2 gruppi; ogni gruppone si suddivide in tre sottogruppi. Ogni gruppone sceglie i materiali (
gli stessi elementi e nella stessa quantità) e le seguenti consegne valgono per tutti i sottogruppi:
primo sottogruppo- costruire una struttura utilizzando tutti gli elementi;
secondo sottogruppo- costruire due strutture uguali e, con gli elementi rimasti altre strutture più
piccole senza che nessun elemento rimanga sciolto;
terzo sottogruppo- costruire tre strutture uguali e, con gli elementi rimasti, altre strutture più piccole
senza che nessun elemento rimanga sciolto.”
Le fasi di lavoro sono:
• Progettazione
• Ripartizione dei materiali
• Realizzazione
• Rappresentazione grafica
• Descrizione scritta
costruire 2 strutture uguali….
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costruire 3 strutture uguali….

costruire un’unica struttura, utilizzando tutti
gli elementi…
2 strutture
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struttura unica…
3 strutture
Per tenere insieme gli elementi delle strutture si utilizza colla a caldo, attaccatutto, cucitrice…
I disegni che rappresentano le fantamolecole presentano le caratteristiche delle formule di struttura e
indicano la disposizione spaziale dei vari componenti e i loro legami. Nel disegno la tridimensionalità

è ovviamente appiattita e solo il punto di vista di ognuno mette in rilievo gli elementi e la loro
organizzazione spaziale.
Le strutture vengono appese in classe, mettendo vicino quelle fatte con gli stessi elementi:
I ragazzi colgono nelle strutture appese somiglianze con le molecole rappresentate sui libri…
Anche descrivere per scritto non è semplice:
“Noi siamo partiti da un dischetto di cartone, ai due lati abbiamo fissato con lo scotch due strisce di
plastica gialla e sia che all’estremo di destra e quello di sinistra abbiamo aggiunto un dischetto di
cartone. Ai fantatomi che abbiamo fissato per ultimi, abbiamo attaccato con lo scotch una striscia di
plastica gialla e a destra dell’ultima e a sinistra della prima, formando un angolo di 90 gradi. Alle
ultime quattro strisce abbiamo attaccato sopra, su ognuno, i fiori di polistirolo. La nostra difficoltà era
di tenere i pezzi insieme e di fissare il polistirolo con la pinzatrice.
La nostra fantamolecola assomiglia alla paglietta di ferro nella fase di trasformazione in ruggine,
quando l’ossigeno entra in contatto.
La fantaformula è Pg 6 Fp4 Cr 3…………….
Pg sta per plastica gialla Fp sta per fiori di polistirolo Cr è il cartone “
“Abbiamo iniziato a pensare la struttura molecolare. Successivamente abbiamo cominciato a fissare
con la pistola a caldo i fantatomi, cioè dodici spugnette , 11 discetti di cotone e 27 cotton fioc.
Abbiamo formato una specie di casa, partendo dalla base e alzandoci. Il nostro unico problema è stato
che la nostra fantamolecola era instabile. Ci fa pensare ad una molecola solida come quella del burro.
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Se aumenta il calore diventa liquida, quindi è una trasformazione fisica, se aumenta ancora il calore,
gli atomi si aggregano in modo totalmente diverso e la trasformazione è chimica.”
“Io e il mio gruppo abbiamo cominciato da una base di cartone: con la colla a caldo abbiamo fissato
sopra due cartoncini uniti a V. Abbiamo continuato pinzando dei cilindri di plastica gialla ai cartoncini
così da andare verso l’alto e poi abbiamo proseguito verso destra e sinistra arrotondando la molecola.
Con i fiori di polistirolo abbiamo decorato i dischetti di cartone, unendoli con colla, però il polistirolo
si fondeva, allora li abbiamo pinzati. In base al materiale, siamo riusciti, con le iniziali dei nomi dei
vari fantatomi a scrivere la formula: Pg 20 Fp 15 Cr 11. Per ottenere il risultato finale abbiamo
faticato, perché i cilindri di plastica si deformavano e non ci permettevano di tenere in piedi la
struttura. La fantamolecola ci fa pensare alla candela in combustione, perché da solida con il calore, i
legami si distruggono e gli atomi si aggregano in modo diverso formando altre molecole di altre
sostanze.”
“Dopo aver preso il materiale necessario abbiamo assemblato i pezzi senza l’uso di colla per vedere
come potevamo fare. Poi abbiamo iniziato ad assemblare 5 dischetti di cotone con l’attack, poi
abbiamo attaccato ai dischetti 10 cotton-fioc, a ogni cotton-fioc abbiamo messo una spugna. Abbiamo
ottenuto 2 fantamolecole uguali e con i pezzi rimasti ne abbiamo fatte altre due più piccole; non ci
sono state particolari difficoltà, solo nel mettere la colla e i pezzi nel posto giusto. Le nostre
fantamolecole sono solide. Dopo abbiamo scritto le formule: Sp5 Cf 10 Ce 5 per le “stelle”, mentre
per quella con 5 cotton fioc e 1 spugna Sp1 Cf 5, per l’altra piccola invece Sp1Cf3 Ce 1.
Può assomigliare al fumo di una candela, cioè quando rilascia gli atomi delle sostanze che poi si
combinano in modo diverso.”
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“Prima di tutto abbiamo diviso il materiale in due parti uguali. Per costruire il modello di molecola
siamo partiti dalla base di cartone. Intorno alla base abbiamo attaccato con lo scocht, 4 pezzi di
polistirolo, ad essi abbiamo aggiunto 4 pezzi di plastica gialla arrotondata. Sulla base abbiamo
attaccato un pezzo di plastica in orizzontale. Sopra ad esso abbiamo messo un altro pezzo di cartone in
verticale e poi ai fianchi altri 2 pezzi di plastica. Dopo abbiamo aggiunto altri 2 pezzi di cartone e
ancora 2 pezzi di plastica. Sopra a tutto abbiamo messo tre pezzi di polistirolo. Con i pezi rimasti
abbiamo costruito una fantamolecola a forma di casetta. La formula delle due fantamolecole grandi è
Pg9 Fp7Cr4, quella più piccola ha questa formula:Pg2Fp1Cr3. Le fantamolecole ci fanno pensare ai
popcorn, perché la fantamolecola piccola ci sembra il seme, mentre le altre quando il seme esplode,
cioè quando è in fase di trasformazione!”
.
“ Abbiamo diviso il materiale in 3 parti uguali. Il materiale per ogni struttura è:4 spugnette, 3 cotone,
9 cottonfioc. Abbiamo fatto 3 strutture uguali e una più piccola. Ognuno aveva in mente un progetto e
facendo molta fatica siamo arrivati a una conclusione. Per tenere insieme questi elementi abbiamo
usato l’attac e la pistola per la colla a caldo. La forma delle nostre fantamolecole somiglia ad una casa
non alzata. Le nostre fantaformule sono: (Sp4Cf9Ce3)3 e Cf2Ce2.
Sp sarebbe per spugnette, Ce per dischetti di cotone, Cf per cottonfioc. Per noi le nostre fantamolecole
ci fanno pensare alla molecola del ferro che poi pian piano si disgrega e si combina in modo diverso.”
Le descrizioni vengono lette e commentate, al termine si mettono insieme tutte le osservazioni.
“ Le strutture appese somigliano ai modelli di molecole che abbiamo visto sui libri…rappresentano
fantamolecole; i materiali messi insieme sono fantatomi che le compongono e i legami sono le colle,
le pinzate. Abbiamo capito che non tutto si lega con tutto e devono esserci sempre tutti gli elementi,
sia quando da una grande molecola se ne formano di più piccole, sia quando queste si uniscono per
formare un nuovo composto. Questo lavoro ci fa capire bene che in una trasformazione le molecole
diventano altre molecole: gli elementi vengono ricombinati in composti con caratteristiche diverse.
Nel nostro gioco abbiamo usato “ colle”per tenere insieme tutto, nella realtà “chimica” non c’è colla,
altrimenti sarebbe segnata nella formula, o meglio non c’è una colla “materiale”, ma legami potenti e
invisibili”
I modelli permettono una efficace rappresentazione mentale di come potrebbero essere “attaccati”
atomi diversi e aprono strade per la comprensione di concetti più precisi e specifici.
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Con le rappresentazioni delle tante esperienze ( più o meno formalizzate), si conclude il percorso. Il
linguaggio chimico si aggiunge a quelli già padroneggiati dai ragazzi e descrive con maggior
precisione le esperienze di trasformazioni effettuate e raccontate in modi diversi. Su queste
conoscenze di base si potranno costruire storie di trasformazioni più complesse.
COME CONTROLLARE QUANTO REALMENTE APPRESO DAGLI ALUNNI ?
I ragazzi raccontano, descrivono, pongono domande…la registrazione puntuale delle loro
osservazioni, dei loro interventi mi permette di “regolare” il livello delle attività proposte e di
soffermarsi sui passaggi che, nonostante l’esperienza, non risultano così chiari; soprattutto quando, da
una fase descrittiva, si passa alla ricerca delle connessioni causa-effetto, generalizzazioni…
Come conclusione di questo “viaggio dentro la materia” intendo proporre ai ragazzi la lettura di un
testo scientifico, tratto da Encarta kids, riguardante le trasformazioni. In particolare porrò attenzione
alla loro capacità di “traduzione”del linguaggio scientifico formale in reale comprensione, tramite
collegamenti alle esperienze pregresse.
Le insegnanti della classe 5b
Luigina Actis Oreglia
Cristiana Praolini
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