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Una soluzione ha proprietà tamponanti se è costituita da un acido debole e dalla sua base coniugata (o viceversa da una base debole e dal suo acido coniugato). Supponiamo di avere una soluzione che contiene 0,1 moli per litro di acido acetico e 0,18 moli per litro di acetato di sodio di cui si vuole calcolare il pH (K a = 1,8 ·10 -5 ): K a = [CH 3 COOH] = 0,10 M [CH 3 COO - ] = 0,18 M [CH 3 COO - ] [H 3 O + ] [CH 3 COOH] [H3O 0,18 + ] = 0,10 CH 3 COO - + H 3 O + ⇄ CH 3 COOH + H 2 O [CH3COO- [H3O ] + ] = [CH3COOH] Ka 1,8 ·10 -5 = 1,0 ·10 -5 pH = 5 = K a “Chimica Chimica Generale ed Inorganica - Stechiometria” Stechiometria – Corso di Viticoltura ed Enologia – A.A. 2011-2012 2011 2012 Facoltà Facolt di Agraria - Università Universit degli Studi di Pisa C a C s Idrolisi, Soluzioni tampone 12
a) diluiamo la soluzione con acqua nel rapporto 1 : 10 [CH3COO- [H3O ] + ] = [CH3COOH] Ka 1,8 ·10-5 = 1,0 ·10-5 [H3O 0,018 + ] = 0,010 pH = 5 b) Aggiungiamo 0,01 moli di HCl: avverrà quantitativamente la reazione STATO INIZIALE EQUILIBRIO CH 3 COO - + H 3 O + ⇄ CH 3 COOH + H 2 O 0,18 0,01 0,1 0,18 – 0,01 0 0,1 + 0,01 [CH 3COOH] = 0,11 M [CH 3COO - ] = 0,17 M [CH3COO- [H3O ] + ] = [CH3COOH ] Ka 1,8 ·10-5 = 1,16 ·10-5 [H3O 0,17 + ] = 0,11 pH = 4,93 “Chimica Chimica Generale ed Inorganica - Stechiometria” Stechiometria – Corso di Viticoltura ed Enologia – A.A. 2011-2012 2011 2012 Facoltà Facolt di Agraria - Università Universit degli Studi di Pisa Idrolisi, Soluzioni tampone 13
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