Nazionali-Risposta Aperta + risposte - PianetaChimica.it
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www.pianetachimica.<strong>it</strong><br />
O<br />
8.6<br />
O<br />
O<br />
CH<br />
−<br />
2) H + 3<br />
O − 1) OH ∆T<br />
O<br />
*<br />
*<br />
3) CH 3<br />
OH H +<br />
O<br />
O CH 3<br />
D<br />
C 10<br />
H 16<br />
O<br />
H 3<br />
C<br />
O O<br />
CH3<br />
G<br />
le reazioni del composto D sono le stesse viste per E.<br />
8.7 Nel composto A il segnale NMR con spostamento chimico più alto è il metile estereo, un singoletto.<br />
Quello con spostamento chimico più basso è il metile della catena alifatica che come segnale dà un tripletto.<br />
9.1 Il periodato di sodio viene generalmente utilizzato per preparare una soluzione che viene standardizzata<br />
aggiungendone un’aliquota ad un eccesso di KI in soluzione di bicarbonato a pH 8-9<br />
La reazione è:<br />
IO − 4 + 3 I − + H 2 O => IO − 3 + I − 3 + 2 H 2 O<br />
L’I − 3 viene poi t<strong>it</strong>olato con tiosolfato per completare la standardizzazione.<br />
I − 2−<br />
3 + 2 S 2 O 3 => 3 I − 2−<br />
+ S 4 O 6<br />
−<br />
9.2 Reazione bilanciata di serina e treonina con IO 4<br />
R<br />
+<br />
NH 3<br />
CH<br />
H<br />
OH<br />
−<br />
COO<br />
R<br />
+<br />
−<br />
IO 4<br />
C +<br />
H O<br />
O<br />
H<br />
C<br />
−<br />
COO<br />
+ NH 4<br />
+<br />
+<br />
−<br />
IO 3<br />
R = H per serina; R = CH 3 per treonina<br />
9.4 Si sa che una mole di IO 4<br />
−<br />
consuma una mole di serina o una mole di tronina. Inoltre si sa che 1 mol di<br />
IO 4<br />
−<br />
che non ha reag<strong>it</strong>o nella reazione con gli AA dà 1 mol di I 3 − . Perciò per sapere quante moli sono rimaste<br />
dopo l’ossidazione degli AA basta calcolare le moli di I 3 − formate dal periodato e t<strong>it</strong>olate con il tiosolfato.<br />
I 3 − + 2 S 2 O 3<br />
2−<br />
=> 3 I − + S 4 O 6<br />
2−<br />
823 µL di S 2 O 3 2− 0,0988 M = 81,31 µmol di S 2 O 3 2− = 40,66 mmol di I 3 − = 40,66 µmol di IO 4<br />
−<br />
D’altro canto, la quant<strong>it</strong>à di IO 4<br />
−<br />
inizialmente presente è di 2,000 ml di IO 4<br />
−<br />
0,0487 M = 97,40 µmol.<br />
Si può così calcolare la quant<strong>it</strong>à chimica di serina e treonina:<br />
(97,40 − 40,66 = 56,74 ) in 128,6 mg di proteina. Ovvero in 128,6 g/ 58 600 g mol −1 = 2,195 µmol.<br />
Pertanto i residui per molecola di proteina sono: 56,74 µmol/ 2,195 µmol = 25,85 cioè circa 26 residui per<br />
molecola.<br />
9.5 40,66 µmol di I − 3 reagiscono con 40,66 µmol di H 3 AsO 3 che è prodotto da ¼ (40,66) = 10,16 µmol di<br />
As 4 O 6 = 4,02 mg<br />
Infatti le reazioni sono:<br />
As 4 O 6 + 6 H 2 O => 4 H 3 AsO 3<br />
H 3 AsO 3 + I − 3 + H 2 O => H 3 AsO 4 + 3 I − + 2H +<br />
OH<br />
O<br />
10.<br />
2−<br />
3 + Cr 2<br />
O 7 + 8 H + 3 + 2 Cr 3+ + 7 H 2<br />
O<br />
OH<br />
O<br />
GdC 2004 Fase Nazionale – Problemi a risposta aperta 8