Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Definities<br />
Toepassing<strong>en</strong> Onderzoek<br />
Definitie fi i i – pH <strong>en</strong> pOH<br />
<strong>Zur<strong>en</strong></strong> <strong>en</strong> base<br />
pH = ‐log[H O ] ↔ [H O ] = 10<br />
+ + ‐pH<br />
3 3<br />
‐ ‐ ‐pOH<br />
pOH = ‐log[OH ] ↔ [OH ] = 10<br />
Definitie – waterconstante<br />
K<strong>en</strong>merk<strong>en</strong>, reacties <strong>en</strong> de<br />
Brønsted‐theorie<br />
De waterconstante is gedefinieerd als<br />
‐ + ‐14<br />
K w =[OH][H3O ]=10<br />
Dit zorgt ervoor dat<br />
pH + pOH = pK w = 14,00<br />
Berek<strong>en</strong>ing<strong>en</strong> Nam<strong>en</strong> <strong>en</strong> formules<br />
Zuur of basisch<br />
De pH geeft dus aan hoe zuur of basisch e<strong>en</strong><br />
oplossing l i iis. EErgeld<strong>en</strong> ld dde volg<strong>en</strong>deafsprak<strong>en</strong>:<br />
l d f k<br />
• Zuur milieu: pH < 7<br />
•Basisch milieu: pH > 7<br />
•Neutraal milieu: pH p = 7<br />
Opmerking: K w is niet altijd 10 ‐14 . In tabel 50A staan <strong>en</strong>kele andere waterconstantes.<br />
6 www.lyceo.nl
Change language