Propriedades Coligativas

Propriedades
Coligativas
Profa. Kátia Aquino

O que são?
São as propriedades de uma solução
que são influenciadas pela
quantidade de soluto. Tal influência
não depende da natureza do soluto.

Vamos recapitular...
Mudanças de estado físico
Fonte: http://jovensemambiente.blogspot.com/
As mudanças de estado
físico dependem de:
Temperatura e Pressão

Diagrama de fases
Fonte: http://www.brasilescola.com/fisica/diagrama-fases.htm
O ponto P é um ponto comum
às três curvas e é denominado
ponto triplo ou ponto tríplice,
neste ponto as três fases –
sólido, líquido e gasoso, estão
em equilíbrio.
O ponto triplo da água, por
exemplo, ocorre quando a
mesma está à temperatura
0,01°C sob pressão de 0,006
atm (4,58 mmHg).

Hidrogênio metálico
Consequência de temperatura e pressão
extremas
Fonte: Observatório Nacional
Ponto tríplo do Hidrogênio: 0,072 atm e
-258,7 °C
Isto ocorre por que a grandes profundidades dentro
de Júpiter, a pressão é tão formidável (3,95 milhões
atm) que os átomos de hidrogênio são rompidos e os
elétrons ficam em liberdade. Deste modo, nesta
região interna onde existem grandes temperaturas
(67.727°C) e pressões, os átomos resultantes
consistem de prótons. Isto produz um estado no qual
o hidrogênio se torna metálico. Dizemos, portanto,
que o hidrogênio metálico líquido consiste de prótons
e elétrons ionizados, tal como ocorre no interior do
Sol (15.699.727°C) só que a uma pressão muito mais
baixa.

Água sólida por influência de
altas pressões
Planeta extrasolar Glieser 436b
Fonte: NASA
Este planeta foi descoberto
em agosto de 2004 por
Paul Butler e Geoffrey Marcy e
é conhecido como o planeta
de “gelo quente”.
É um planeta semelhante ao
Netuno, sua temperatura
superficial é de 439°C.
Comparação do tamanho de
Glieser 436b e Netuno

Pressão de vapor
Líquido Gás
Fonte: http://saber.sapo.ao/wiki/Pressão_de_vapor

A pressão de vapor de
alguns líquidos
A pressão de vapor de líquidos
será menor quanto mais forte
forem as interações
Intermoleculares.
Fonte: http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/dilatacao/evaporacao-e-ebulicao.php

As interações intermoleculares
Ponte de
hidrogênio
Ponte de
hidrogênio
Dipolo-Dipolo

As partículas dispersas em uma
Soluto molecular
Ex: glicose (s) glicose (l)
1 mol 1mol
Soluto iônico
solução
Ex: Al 2 (SO 4 ) 3(aq) 2Al 3+ (aq) + 3SO 4 2- (aq) α=85%
1mol 2x1x0,85 3x1x0,85 Total de íons:
1,7+2,55= 4,25 mol
Partículas dispersas:
1,7 mol 2,55 mol
4,25 mol (íons)+ 0,15 (15%
que não ionizou)= 4,4 mol
Ou você pode usar:
Fator de Van’t Hoff
Soluto molecular i=1
Soluto iônico
Total de moléculas: 1mol
Partículas dispersas=1mol
i = α(q – 1) + 1
Partículas
Dispersas:
n° de mols
iniciais x i

Propriedades coligativas
Tonoscopia Tonoscopia
Para solutos moleculares i=1
Fonte: http://www.colegioweb.com.br/quimica/tonometria-ou-tonoscopia-
Lei de Raoult:
Onde:
Constante Tonométrica
Concentração molal
i = α(q – 1) + 1
Fator de Van’t Hoff (só para íons)

Ebulioscopia
Fonte:http://hermes.ucs.br/ccet/defq/naeq/materia
l_didatico/textos_interativos_30.htm
Pvapor = Patm
Lei de Raoult:
∆t e = K e . M m . i
Onde:
Constante ebuliométrica
T e0 = temperatura absoluta de ebulição do
solvente (K)
L v = calor latente de vaporização do
solvente (cal/g)
R = constante dos gases perfeitos = 2
cal/mol . K

Crioscopia
Fonte:http://www.profpc.com.br/propriedades_coligativas.htm
Uma utilidade prática do abaixamento
da temperatura de congelamento é a
utilização de água e etilenoglicol no
radiador de carros de países de clima
frio, a mistura pode baixar a
temperatura até –35° C.
Pvapor solido = Pvapor líquido
Lei de Raoult:
Onde:
Constante crioscópica
R: constante dos gases perfeitos = 2
cal/mol k
T c0 : temperatura absoluta de
congelamento do solvente (K)
L f : calor latente de fusão do solvente
(cal/mol)

Osmoscopia
MSP=membrana semi-permeável
Pressão osmótica
Fonte:http://www.profpc.com.br/propriedades_coligativas.htm
No final do processo iguala-se
a pressão osmótica

Resumindo...
Efeito coligativo Propriedade
Diminuição da pressão
de vapor
Aumento do ponto de
ebulição
Diminuição do ponto de
congelamento
Aumento da pressão
osmótica
Tonoscopia
Ebulioscopia
Crioscopia
Osmoscopia

Você sabia...
Quando patinamos no gelo, de fato os patins deslizam sobre
uma fina camada de água líquida, essa camada se forma
devido à pressão exercida pelas lâminas dos patins, pressão
essa que provoca a fusão do gelo.
Uma utilidade prática do abaixamento da temperatura de
congelamento é a utilização de água e etilenoglicol no radiador
de carros de países de clima frio, a mistura pode baixar a
temperatura até –35° C.
Para fazermos carne seca, adicionamos sal à carne. O cloreto
de sódio (sal de cozinha) retira a água da carne por osmose ,
impedindo o crescimento de microorganismos.

Osmose e os seres vivos
O processo de osmose está presente em muitos
mecanismos de transporte celular, principalmente entre
células vegetais e microorganismos unicelulares. No
caso dos vegetais ocorre o transporte de água do solo
úmido (meio hipotônico) para o interior da raiz (meio
hipertônico). No caso de microorganismos unicelulares,
geralmente com concentrações de solutos bem maiores
que o meio externo (água doce), ocorre transporte
contínuo de água para o seu interior; para não estourar,
o microorganismo precisa bombear para fora o excesso
de água. O contrário ocorre em microorganismos
unicelulares de água salgada, havendo gasto de energia
para repor a perda de água para o meio exterior mais
concentrado, impedindo que o microorganismo
murche.

No Monte Everest, que está a uma altitude superior a
8.600 m a água entra em ebulição à 70°C.
O café solúvel e o processo de Liofilização

Bons estudos !