CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL - Unioeste

) Quais as fontes comuns destes elementos e como os elementos podem ser
obtidos a partir delas? Quais os usos e a reatividade dos elementos?
c) Enumere as diferenças entre o comportamento químico do oxigênio e os demais
elementos do grupo.
d) Descreva o processo de obtenção, propriedades e estrutura do H2SO4.
e) Quais as principais propriedades dos óxidos?
f) Qual a forma mais estável do enxofre?
g) Quais as principais aplicações do O3, porque?
h) Quais as estruturas em que se apresentam o Se e Te?
i) O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade,
caráter metálico e poder oxidante e redutor são propriedades periódicas, defina e
explique cada uma de elas indicando as tendências na tabela periódica.
7) Grupo VIIA - Os Halogêneos
a) Por que o Flúor apresenta raio atômico menor que o Oxigênio e Cloro?
b) Descreva a obtenção do flúor. O F encontra emprego amplo em reações, porque?
c) Quais as fontes comuns de Cloro, Bromo e iodo na forma de sais? Onde ocorrem
e como os elementos podem ser obtidos a partir delas?
d) Apresente equações que mostrem como podem ser preparados os ácidos
halogenídricos. HF, HCl, HBr e HI em solução aquosa.
e) Enumere diferenças entre o comportamento químico do flúor e dos demais
halogênios, apresentando razões para justificar estas diferenças. Mostre a
reação do HF com o vidro.
f) Qual a formula estrutural do mero que da origem ao politetraflouretileno, qual a
semelhança com o polímero polietileno? Porque o Teflon é inerte ao ataque
químico?
g) O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, caráter
metálico e poder oxidante e redutor são propriedades periódicas, defina e explique cada
uma de elas indicando as tendências na tabela periódica.
8) Grupo 0 (VIII) A) - Gases inertes
a) Descreva a configuração eletrônica desses elementos.
b) Quais as fontes destes elementos e como os mesmos podem ser obtidos a partir
delas? Quais os usos?
c) Enumere as propriedades particulares do hélio quando comparado com demais
elementos do grupo.
d) Por muitos anos os gases nobres eram tidos como inertes, de que forma este
fato está relacionado com a regra do octeto eletrônico estável.
e) Escreva sobre as experiências de Bartlett para obter compostos a partir de Xe e
Rn.
f) O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade,
caráter metálico e poder oxidante e redutor são propriedades periódicas, defina e
explique cada uma de elas indicando as tendências na tabela periódica.
9) Grupo IIIB - Grupo do Escândio
a) Por que os elementos do bloco d são chamados de elementos de transição?