CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL - Unioeste

12. Utilizando os dados da tabela 7.1 de potenciais padrão de redução construa uma
pilha que forneça um potencial de célula de aproximadamente 2,47V e cujo
cátodo seja de prata pura. Escreva o diagrama de célula e as semi-reações. R:
ε=1,67V
13. O que é uma ponte salina? Qual é sua função numa célula galvânica?
14. Faça uma distinção clara entre uma pilha e uma célula eletrolítica.
15. Descreva todas as diferenças que se pode pensar entre as conduções metálica
e eletrolítica.
16. Resolva os problemas: 18.5, 18.7, 18.15, 18.19, 18.21, 1822, 18.23 e 18.26 do
Russell, vol. 2.
17. Sobre potenciais padrão e eletrodos, assinale a alternativa correta.(Itaipu 35)
a) No eletrodo de vidro não existe diferença de potencial entre suas duas superfícies
quando elas estão em contato com soluções de pH diferentes.
b) O eletrodo-padrão de hidrogênio tem valor diferente de zero em temperaturas
diferentes de 25 ºC.
c) Os potenciais-padrão da reação anódica e catódica são proporcionais a
estequiometria da equação geral, caso seja necessário multiplicar ou dividir uma
delas ou ambas.
d) Medidores de pH comerciais construídos a partir de um eletrodo de vidro e um
eletrodo de referência não formam uma célula eletroquímica completa quando
mergulhados em solução.
e) A tensão produzida por uma célula galvânica é a soma das contribuições do
anodo e do catodo, se desconsiderado o potencial de junção.