CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL - Unioeste

como você explica então a existência de condutores, semicondutores e
isolantes.
15. A energia de dissociação do LiCl é 4,86eV e a distância em equilíbrio é
0,202nm. A afinidade eletrônica do cloro é 3,62ev e a energia de ionização do
lítio é 5,39eV.
a) Determine a energia de repulsão do par iônico.
b) Desenhe um gráfico para explicar e mostrar as energias envolvidas na
formação do par iônico.
c) Determine os valores de n e B na expressão da energia repulsiva, ER=B/r n
A energia atrativa é
EA=(Z1)(Z2)e 2 /(4πε0r)
se a carga do elétron for e, Z1, e Z2 as valências (em módulo) dos dois tipos de
íons, e εo a permissividade no vácuo (8,85419x10 -12 C 2 /Jm).
16. O angulo de ligação da água é 104,5°, entretanto aquele do H2S é 92°. Como vc
interpreta essa diferença baseando-se na configuração eletrônica e a estrutura
mais provável? Explicar detalhadamente.
17. Demonstre que o ângulo de ligação das direções H-H no metano é 109,5°
sabendo que a distancia (ou cumprimento da ligação) C-H é 1,1Å e que a
distancia H-H na molécula é 1,797Å.
18. Em relação à fig. 2.3.3 do Van Vlack, o iodo metilo tem estrutura similar ao
CH3Cl contudo os ângulos de ligação H-C-H são θ=111,4°, . Qual o ângulo, ϕ, H-
C-I no CH3Cl. (Este é um problema de trigonometria e ilustra a distorção de uma
molécula).
19. Se é dada a configuração eletrônica do Arsênio qual a forma da molécula de
arsina (AsH3).
20. Calcule a distancia entre os átomos de oxigênio na molécula de nitrobenceno
sabendo que as direções da ligação N-O formam um ângulo de 124,5° e que as
distancias de ligação N-O são de 1,21Å.