Testes 16 - Termodinâmica
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35) (UF Viçosa) Um gás perfeito está contido em um<br />
cilindro fechado com um pistão móvel. Esse sistema pode<br />
ser levado de um estado inicial, A, até um estado final, C,<br />
seguindo dois processos distintos, AC e ABC (figura abaixo).<br />
No processo AC o sistema recebe 300 J de calor e no<br />
processo ABC recebe 270 J.<br />
Calcule:<br />
a) o trabalho realizado pelo sistema nos dois processos;<br />
b) a variação da energia interna do sistema ao ser levado<br />
de A para C.<br />
36) (FURG) A figura mostra um recipiente com paredes<br />
rígidas e adiabáticas, contendo um gás ideal. O gás ocupa<br />
um dos compartimentos, tendo sido feito vácuo no outro<br />
compartimento. Existe uma válvula que pode ser aberta,<br />
permitindo que o gás passe a ocupar os dois compartimentos.<br />
Dentre as afirmativas abaixo é correto afirmar que:<br />
a) o gás, ao passar para o parte da direita, realiza um<br />
trabalho positivo, pois pressiona as paredes do recipiente.<br />
b) o gás, ao se expandir, sofre uma diminuição de temperatura,<br />
pois seu volume aumenta.<br />
c) como a energia interna final é igual à inicial, o gás não<br />
sofre variação de temperatura.<br />
d) como as moléculas estavam concentradas numa das<br />
metades, ao abrirmos a válvula, a energia interna final<br />
ficará menor que a energia interna inicial.<br />
Prof. Fabricio Scheffer - Física<br />
e) este processo conhecido como quase estático, e pode<br />
ser representado por uma curva contínua num diagrama<br />
PV.<br />
37) (F.M. Pouso Alegre-MG) Sobre gases ideais podemos<br />
afirmar que:<br />
a) numa transformação isobárica, a energia interna do gás<br />
varia.<br />
b) numa transformação isotérmica, o gás não troca calor<br />
com a sua vizinhança.<br />
c) sempre que aumentamos a temperatura de um gás,<br />
seu volume se expande.<br />
d) numa transformação adiabática, o gás não realiza<br />
trabalho.<br />
e) nas mesmas condições de temperatura e pressão, todos<br />
os gases ocupam o mesmo volume.<br />
38) (UCMG) Em uma transformação adiabática, o trabalho<br />
realizado por um sistema gasoso é:<br />
a) proporcional ao calor absorvido pelo sistema.<br />
b) proporcional ao calor cedido pelo sistema.<br />
c) sempre igual à energia interna final do sistema.<br />
d) sempre nulo, porque a energia interna é constante.<br />
e) igual, em valor absoluto, á variação da energia interna.<br />
39) (UCPR) Na compressão adiabática de um gás:<br />
a) pressão aumenta e a temperatura diminui.<br />
b) pressão diminui e a temperatura não se altera.<br />
c) a pressão permanece constante e a temperatura aumenta.<br />
d) pressão e a temperatura aumentam.<br />
e) a pressão e a temperatura permanecem constantes.<br />
40) (FURG) Um gás ideal é comprimido tão rapidamente<br />
que o calor trocado com o ambiente é desprezível. Durante<br />
o processo é correto afirmar que<br />
a) a energia interna do gás é constante .<br />
a) o trabalho realizado pelo gás é nulo.<br />
c) o gás não troca energia com a vizinhança.<br />
d) o gás sofre uma transformação isobárica.<br />
e) a temperatura do gás aumenta.<br />
41) (UCPEL) Um gás A sofre uma transformação isobárica,<br />
enquanto um gás B, nas mesmas condições iniciais de<br />
A, sofre uma transformação isovolumétrica. A variação de<br />
temperatura sofrida pelos dois gases é a mesma. Podem<br />
afirmar que sendo A e B gases ideais, a variação da<br />
energia interna<br />
a) do gás A é mais que a de B<br />
b) do gás A é menos que a de B<br />
c) depende da massa do gás<br />
d) é a mesma nos dois gases<br />
e) Nenhuma das afirmativas anteriores é correta<br />
42) (UCPEL) Um gás perfeito recebe calor de uma fonte<br />
térmica. Podemos afirmar que a temperatura do sistema<br />
a) obrigatoriamente não se modifica.<br />
b) obrigatoriamente se eleva.<br />
c) obrigatoriamente se abaixa.<br />
d) pode ter-se elevado, ou baixado, ou permanecido<br />
constante.<br />
43) (UFRS) Analise as seguintes afirmações:<br />
I- É possível que um sistema absorva calor e a sua<br />
temperatura baixe.<br />
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