Primeira Lei da Termodinâmica

OBRIGATÓRIOS
1ª LEI DA TERMODINÂMICA
UFRGS
ÚLTIMOS ANOS
01. (UFRGS 1996) Analise as seguintes afirmações.
I - É possível que um sistema absorva calor e a sue temperatura
baixe.
II - E possível que um sistema não absorva ou ceda calor e a
suas temperatura varie.
III - Mesmo que sejam deixados durante muito tempo no interior
do congelador de um refrigerador, dois objetos, um de
alumínio e o outro de plástico, não poderão atingir a mesma
temperatura.
Quais afirmações estão corretas?
(A)Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D)Apenas I e II.
(E) Apenas II e III .
02. (UFRGS 1997) Um gás ideal sofre um processo em duas
etapas, conforme ilustra o diagrama pV abaixo. Na etapa A
ele aumenta seu volume em uma expansão isotérmica, ao
passo que na etapa B ele é aquecido a volume constante.
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas
na afirmação seguinte:
Na etapa A a energia interna do gás ............. , ao passo que
na etapa B a energia interna do gás ............
(A) aumenta – permanece constante
(B) permanece constante – aumenta
(C) permanece constante – diminui
(D) diminui – aumenta
(E) aumenta – diminui
03. (UFRGS1998) Um sistema constituído por uma amostra de
gás ideal realiza o ciclo termodinâmico representado no diagrama
P-V da figura abaixo, sendo o ciclo percorrido no sentido
anti-horário.
Considere as afirmações abaixo, referentes ao ciclo termodinâmico
representado:
I – Entre os pontos I e J, o sistema realiza um trabalho igual a
P0V0 .
II – Entre os pontos J e K não há transferência de energia ao
sistema.
III – Entre os pontos I e L , não há variação na energia interna
do sistema.
Quais delas estão corretas ?
Prof. Fabricio Scheffer
Lista UFRGS
(A) Apenas I
(B) Apenas I e II
(C) Apenas I e III
(D) Apenas II e III
(E) I, II e III
04. (UFRGS1998) Enquanto se expande, um gás recebe o calor Q
= 100 J e realiza o trabalho W = 70 J. Ao final do processo,
podemos afirmar que a energia interna do gás
(A) aumentou 170 J
(B) aumentou 100 J
(C) aumentou 30 J
(D) diminuiu 70 J
(E) diminuiu 30 J
05. (UFRGS 1999) O diagrama representa a pressão (p) em
função do volume (V) de um gás que sofreu uma expansão,
indo do estado A até o estado C, passando pelo estado B. Qual
o trabalho realizado durante a expansão entre os estados A e
C?
(A) 6 p0V0
(B) 4 p0V0
(C) 7/2
p0V0
(D) 5/2
p0V0
(E) 2 p0V0
06. (UFRGS 2001) Um recipiente hermeticamente fechado, de
paredes rígidas e permeáveis à passagem de calor, contém
uma certa quantidade de gás à temperatura absoluta T.
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas
no parágrafo abaixo, na ordem em que elas aparecem.
Se o recipiente for mergulhado em um tanque contendo um líquido
à temperatura absoluta 2T, a temperatura gás ........ , e
sua energia interna ......... .
(A) diminuirá - diminuirá
(B) diminuirá - permanecerá constante
(C) permanecerá constante - aumentará
(D) aumentará - aumentará
(E) aumentará - permanecerá constante

07. (UFRGS 2001) O diagrama abaixo representa, em unidades
arbitrárias, a pressão (p) em um recipiente contendo um gás
ideal, como função do volume (V) do gás, durante um processo
de expansão.
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas
no parágrafo abaixo, na ordem em que elas aparecem. .
Na etapa em que o volume aumenta de 1 para 2, a energia interna
do gás .....; na etapa em que o volume aumenta de 2
para 3, a energia interna do gás ....... ; na etapa em que o volume
aumenta de 3 para 4, a energia interna do gás ...... .
(A) diminui - permanece constante - diminui
(B) diminui - permanece constante - aumenta
(C) aumenta - permanece constante - diminui
(D) aumenta - aumenta - aumenta
(E) aumenta - aumenta – diminui
08. (UFRGS/2003) Uma amostra de gás ideal, quando submetida
à pressão PA = 100kPa, ocupa o volume VA = 25 . O ponto
A do diagrama P×V abaixo representa esse estado. A partir
do ponto A, a amostra sofre três transformações termodinâmicas
e completa o ciclo que aparece no diagrama.
Qual é o trabalho líquido realizado pelo gás no ciclo completo?
(A) 1,25 J.
(B) 2,50 J.
(C) 1,25×10 3 J.
(D) 2,50×10 3 J.
(E) 2,50×10 6 J.
09. (UFRGS/2003) Dois recipientes – um contendo gás hélio e o
outro contendo gás neônio, ambos constituídos de moléculas
monoatômicas – encontram-se à mesma temperatura de
35ºC. Nessa temperatura, de acordo com a teoria cinética dos
gases, a energia cinética média de uma molécula de hélio é
de, aproximadamente, 6,4×10 -21 J. segundo a mesma teoria,
a energia cinética média de uma molécula de neônio seria de,
aproximadamente,
(A) 0,4 × 10 -21 J.
(B) 6,4 × 10 -21 J.
(C) 12,8 × 10 -21 J.
(D) 25,6 × 10 -21 J.
(E) 102,4× 10 -21 J.
Prof. Fabricio Scheffer
Lista UFRGS
10. (UFRGS 2006) Em uma transformação termodinâmica sofrida
por uma amostra de gás ideal, o volume e a temperatura absoluta
variam como indica o gráfico abaixo, enquanto a pressão
se mantém igual a 20 N/m 2 .
Sabendo-se que nessa transformação o gás absorve 250 J de
calor, pode-se afirmar que a variação de sua energia interna é
de
(A) 100 J.
(B) 150 J.
(C) 250 J.
(D) 350 J.
(E) 400 J.
11. (UFRGS 2008) O gráfico abaixo representa o ciclo de
uma máquina térmica ideal.
0 trabalho total realizado em um ciclo é
(A) 0 J.
(B) 3,0 J.
(C) 4,5 J.
(D) 6,0 J.
(E) 9,0 J.

12. (UFRGS 2010) Assinale a alternativa que preenche
corretamente as lacunas do texto abaixo, na ordem em que
aparecem.
A figura abaixo representa simplificadamente o diagrama pV,
sendo p dada em atm e V dado em I, para um ciclo de uma
máquina térmica que opera com um gás ideal. Considere que,
durante o percurso ABCD, o número de partículas do gás
permanece constante, e que, para esse gás, a razão entre o
calor específico a pressão constante (Cp) e o calor específico
a volume constante (CV) é Cp/CV, = 5/3.
As etapas A ->B e C ->D do ciclo representado na figura são
processos..........Sendo assim,...... troca de........entre a
máquina térmica e o ambiente.
(A) isotérmicos - há - trabalho
(B) isotérmicos - não há - trabalho
(C) adiabáticos - não há - calor
(D) adiabáticos - há - calor
(E) adiabáticos - não há - trabalho
13. (UFRGS 2010) Considere as afirmações abaixo, sobre gases
ideais.
I - A constante R presente na equação de estado de gases
pV = nRT tem o mesmo valor para todos os gases ideais.
II - Volumes iguais de gases ideais diferentes, à mesma
temperatura e pressão, contêm o mesmo número de
moléculas.
III- A energia cinética média das moléculas de um gás ideal
é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
14. (UFRGS 2011) A figura abaixo apresenta o diagrama da
pressão p(Pa) em função do volume V(m 3 ) de um sistema
termodinâmico que sofre três transformações sucessivas: XY, YZ e
ZX.
O trabalho total realizado pelo sistema após as três transformações
é igual a
(A) 0.
(B) 1,6 x 10 5 J.
(C) 2,0 x 10 5 J.
(D) 3,2 x 10 5 J.
(E) 4,8 x 10 5 J.
Prof. Fabricio Scheffer
Lista UFRGS
15. (UFRGS 2012) A figura abaixo apresenta um diagrama p x V
que ilustra um ciclo termodinâmico de um gás ideal. Este
ciclo, com a realização de trabalho de 750 J, ocorre em três
processos sucessivos.
No processo AB, o sistema sofre um aumento de pressão
mantendo o volume constante; no processo BC, o sistema se
expande mantendo a temperatura constante e diminuindo a
pressão; e, finalmente, no processo CA, o sistema retorna ao
estado inicial sem variar a pressão.
O trabalho realizado no processo BC e a relação entre as
temperaturas TA e TB são, respectivamente,
(A) 1310J e TA = TB/8.
(B) 1310J e TA = 8TB.
(C) 560 J e T A = TB/8,
(D) 190 J e TA = TB/8.
(E) 190 J e TA = 8TB.