A influência do dióxido de cloro na elaboração de cerveja

Equação 1
5 NaClO2 + 4 HCl → 4 ClO2 + NaCl + 2 H2O
A reação de NaClO2 para dióxido de cloro pode também ser atingida por qualquer outro ácido, ácidos mais
fracos em parte necessitam porém de tempos de reação consideravelmente mais longos e precisam ser
adicionados em elevados excessos, para atingir uma completa conversão para ClO2.
Para responder as perguntas acima, todavia é decisivo saber que há processos, nos quais a solução pronta
para uso está livre de cloro ativo (Processo ácido-clorito) e processos que não estão livres do cloro ativo.
Esse é então o caso, quando cloro gás é utilizado para a geração de dióxido de cloro (processo cloro-clorito)
e o equilíbrio da reação não pende 100% para o lado do dióxido de cloro, isto é, na solução pronta para uso
ainda se encontram traços de cloro ativo.
Equação 2
Cl2 + 2 NaClO2 → 2 ClO2 + 2 NaCl
Para a formação de clorofenóis é necessária a transferência de um átomo de cloro para um fenol. Fenóis
são também completamente oxidados pelo dióxido de cloro, nisso, porém, não é transferido nenhum cloro.
Ao contrário, o fenol reage pela liberação de um elétron para quinona. O dióxido de cloro assimila com isso
um elétron e reage para clorito. Apenas sob condições de reação especiais pode também ser formado ácido
hipocloroso (HOCl = cloro ativo), que pode transferir uma molécula de cloro a um anel fenólico.
Modo de ação
Dióxido de cloro pertence aos biocidas oxidantes, não é um veneno metabólico.
A eliminação de microrganismos ocorre pela interrupção do transporte de nutrientes pela membrana celular
e não pela interrupção do processo metabólico (= do metabolismo).
Comportamento de soluções de dióxido de cloro
Uma reação de decomposição térmica do ClO2 ocorre na fase gasosa a 50°C para cloro e oxigênio. Em
solução aquosa inicia-se a decomposição fotolítica do dióxido de cloro em comprimentos de onda menores
que 436 nm, em cloro, clorito e particularmente para clorato e cloreto. Com temperaturas crescentes (a
partir de cerca de 40°C) ocorre também uma rápida decomposição térmica.
Em meios fortemente alcalinos o ClO2 está sujeito a uma decomposição para clorito e clorato. Em um valor
de pH de 12 o dióxido de cloro se decompõe dentro de 3 horas em 50 por cento.
Em meios fortemente ácidos ocorre uma decomposição para cloro e ácido clorídrico, em soluções aquosas
levemente ácidas, neutras e levemente alcalinas, até pH 10 o dióxido de cloro é muito estável.
Essencialmente a estabilidade das soluções de dióxido de cloro depende de:
- Nível da concentração;
- Temperatura (quanto maior, mais rápida a degradação);
- Armazenagem (quanto maior o contato com o ar e incidência de luz, mais rápida a degradação);
- Condições de uso (presença de substâncias que reagem com o ClO2 como substâncias orgânicas
ou, por exemplo, íons de ferro e manganês);
- Material do reservatório (difusão de dióxido de cloro através do material sintético do reservatório).
Dióxido de cloro e a elaboração de cerveja
Os mais freqüentes representantes na cerveja são o 2,4,6-triclorofenol e o 2,6-diclorofenol, que podem se formar
pelo uso de águas cloradas (Fig. 1).