Lista 1 - Atomística

Lista 1 - Atomística
1. A partícula alfa apresenta carga positiva. Na experiência
de Rutherford, que fatos indicavam que o átomo possui
um núcleo pequeno e positivo?
2. Cite duas características do átomo no modelo de Dalton.
3. O elétron foi descoberto por Thomson em fins do século
XIX. Quais as características gerais do modelo atômico
proposto por aquele cientista?
4. Qual o número atômico (Z) e o número de massa (A) de
um átomo neutro com 13 elétrons e 14 nêutrons?
5. Um elemento X é isóbaro do 20Ca 41 e isótopo do 19K 40 .
Determine o número de neutros de X.
6. Dadas as representações:
18A 40 19B 40 20C 41 18D 39
Determine
a) Quais são os isóbaros, isótonos e isótopos entre si;
b) Em qual deles temos a maior relação n° de nêutrons
n° de prótons
7. Indique quantos prótons, elétrons e nêutrons
apresentam os átomos:
a)
b)
c)
d)
56 3
26 Fe
32 2
16S 40 2
20Ca 23
11 Na
8. O ânion monovalente derivado do átomo de 127
53 I está
presente em alguns xaropes contra a tosse. Sobre este
íon é correto afirmar que possui:
a) 54 prótons d) 74 nêutrons
b) 52 elétrons e) 75 nêutrons
c) 73 nêutrons
9. A realização de experiências com descargas elétricas,
em tubo de vidro fechado que contém gás a baixa
pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são
constituídos por um feixe de:
a) nêutrons. d) prótons.
b) partículas alfa. e) elétrons.
c) raios X.
10. o átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia
b) cargas positivas e negativas
c) núcleo e eletrosfera
d) grandes espaços vazios
e) orbitais
11. O modelo de Thomson propôs que o átomo seria
formado por uma esfera de carga ............., contendo
.................. incrustados, possuidores de carga elétrica
...................
A alternativa que completa corretamente a frase é:
a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa
b) positiva / prótons / positiva
c) negativa / elétrons / negativa
d) positiva / elétrons / negativa
e) positiva / nêutrons / nula
12. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em
lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das
partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e
poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a
seguir, aquela que não reflete as conclusões de
Rutherford sobre o átomo:
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
b) No átomo, há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e
denso.
d) O núcleo do átomo tem carga positiva.
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar
a carga positiva.
13. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford
foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de
carga positiva.
b) de uma estrutura altamente compacta de prótons e
elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a
massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada
núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado
por elétrons.
14. Uma moda atual entre as crianças é colecionar
figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras
apresentam em sua constituição a substância sulfeto de
zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que
compõem os átomos dessa substância absorvem
energia luminosa e saltam para níveis de energia mais
externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus
níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a
figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando-se o modelo atômico proposto por:
a) Dalton. d) Rutherford.
b) Thomson. e) Bohr.
c) Lavoisier.
15. O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou,
em 1913, um modelo atômico que relacionou a
quantidade de energia do elétron com sua localização
na eletrosfera. Em relação à energia associada às
transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia,
pode sofrer a seguinte transição:
a) da órbita N para a órbita M.
b) da órbita P para a órbita O.
c) da órbita L para a órbita K.
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d) da órbita O para a órbita P.
e) da órbita M para a órbita L.
16. Com relação às características do átomo e ao conceito
de elemento químico, assinale a afirmação correta:
a) Um elemento químico é caracterizado pelo número
de massa.
b) Os átomos de um mesmo elemento químico
obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número
de nêutrons.
c) Na eletrosfera, região que determina a massa do
átomo, encontram-se os elétrons.
d) O número de massa é a soma do número de prótons
com o número de elétrons.
e) Um elemento químico é constituído de átomos de
mesma carga nuclear.
17. O átomo é a menor partícula que identifica um
elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma
delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a
outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde
circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a
descoberta das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa
correta.
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas
elétricas de sinais opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior
massa e ocupam maior volume no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons
têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons
têm mais massa, mas ocupam um volume muito
pequeno em relação ao volume total do átomo.
e) Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de
maiores massas.
18. Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por
contaminação com material radioativo, quando a
blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída.
Sobre o átomo de 55Cs 137 é correto afirmar que
apresenta:
a) número de prótons igual ao de um átomo de 56Ba 137 .
b) número de nêutrons igual ao de um átomo de 56Ba 138 .
c) número atômico igual ao de um átomo de 54Xe 137 .
d) distribuição eletrônica igual à de um átomo de 53I 137 .
e) número de nêutrons igual ao de um átomo de 55Cs 133 .
19. As espécies químicas
representam átomos com igual número de prótons. O
número de nêutrons encontrado em A e B é,
respectivamente:
a) 25 e 23. d) 15 e 5.
b) 25 e 25. e) 23 e 25.
c) 5 e 15.
20. Sejam as espécies químicas:
Apresentam igual número de nêutrons e também igual
número de elétrons:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
Gabarito:
1. A maior parte das partículas alfa atravessava a lâmina
de ouro e algumas poucas partículas alfa sofriam desvio
ou não atravessavam a lâmina de ouro.
2. Os átomos seriam indivisíveis e indestrutíveis.
3. Átomos seriam formados por uma pasta positiva com
elétrons* incrustados.
*partículas subatômicas de carga negativa.
4. Z = 13 e A = 27
5. 22 nêutrons
6. a) isóbaros: A e B
isótopos: A e D
isótonos: B, C e D
b) Elemento A
7. a) 26 prótons
30 nêutrons
23 elétrons
b)16 prótons
16 nêutrons
18 elétrons
c) 20 prótons
20 nêutrons
18 elétrons
d) 11 prótons
12 nêutrons
10 elétrons
8. Alternativa D
9. Alternativa E
10. Alternativa B
11. Alternativa D
12. Alternativa A
13. Alternativa E
14. Alternativa E
15. Alternativa D
16. Alternativa E
17. Alternativa D
18. Alternativa B
19. Alternativa A
20. Alternativa B
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