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<strong>Lista</strong> 6 <strong>–</strong> <strong>Geometria</strong> <strong>Molecular</strong><br />
1. Quando o nitrogênio (grupo 5A ou 15) se liga ao<br />
cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada é:<br />
a) linear. d) piramidal.<br />
b) trigonal. e) angular.<br />
c) tetraédrica.<br />
2. Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de<br />
configuração espacial, respectivamente:<br />
a) trigonal, angular, trigonal, linear.<br />
b) piramidal, angular, piramidal, angular.<br />
c) trigonal, angular, piramidal, linear.<br />
d) trigonal, linear, piramidal, linear.<br />
e) piramidal, angular, piramidal, linear.<br />
3. Dadas as moléculas dióxido de carbono (CO2),<br />
acetileno (C2H2), água (H2O), ácido clorídrico (HCl) e<br />
monóxido de carbono (CO), o número de moléculas<br />
lineares é:<br />
a) 1. d) 4.<br />
b) 2. e) 5.<br />
c) 3.<br />
4. Considere as seguintes fórmulas e ângulos de<br />
ligações:<br />
As formas geométricas dessas moléculas são,<br />
respectivamente:<br />
a) angular, piramidal, tetraédrica, linear.<br />
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular.<br />
c) angular, angular, piramidal, trigonal.<br />
d) trigonal. Trigonal, piramidal, angular.<br />
e) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.<br />
5. Assinale a alternativa que apresenta uma molécula<br />
com geometria trigonal:<br />
Dados: 6C; 5B; 8O; 9F; 17Cl.<br />
a) CO2. d) CH4.<br />
b) BF3. e) HCl.<br />
c) O2.<br />
6. O modelo de repulsão de pares de elétrons da<br />
camada de valência estabelece que a configuração<br />
eletrônica dos elementos que constituem uma<br />
molécula é responsável pela sua geometria molecular.<br />
Relacione as moléculas com as respectivas geometrias.<br />
Dados: H (Z = 1); C (Z =6); N (Z = 7); O (Z = 8); S (Z = 16).<br />
1 Linear 4 Angular<br />
2 Quadrada 5 Pirâmide Trigonal<br />
3 Trigonal Plana 6 Bipirâmide Trigonal<br />
Moléculas: SO3 , NH3 , CO2 , SO2<br />
A relação numérica, de cima para baixo, das moléculas,<br />
que estabelece a seqüência de associações corretas é:<br />
a) 5 <strong>–</strong> 3 <strong>–</strong> 1 <strong>–</strong> 4.<br />
b) 3 <strong>–</strong> 5 <strong>–</strong> 4 <strong>–</strong> 6.<br />
c) 3 <strong>–</strong> 5 <strong>–</strong> 1 <strong>–</strong> 4.<br />
d) 5 <strong>–</strong> 3 <strong>–</strong> 2 <strong>–</strong> 1.<br />
e) 2 <strong>–</strong> 3 <strong>–</strong> 1 <strong>–</strong> 6.<br />
7. Assinale a opção que contém, respectivamente, a<br />
geometria das moléculas NH3 e SiCl4 no estado gasoso.<br />
Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); Cl (Z = 17); Si (Z = 14).<br />
a) Plana trigonal e plana trigonal.<br />
b) Piramidal e plana trigonal.<br />
c) Plana trigonal e tetraédrica.<br />
d) Piramidal e piramidal.<br />
e) Piramidal e tetraédrica.<br />
8. Com relação à geometria das moléculas:<br />
Pode-se afirmar que:<br />
a) todas são planas.<br />
b) todas são piramidais.<br />
c) I e II são planas.<br />
d) apenas I é plana.<br />
e) apenas II é espacial<br />
9. A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de<br />
valência (VSEPR) é capaz de prever a geometria de várias<br />
moléculas. De acordo com essa teoria, é correto afirmar<br />
que:<br />
a) a molécula H2S apresenta geometria linear.<br />
b) a molécula CO2 apresenta geometria angular.<br />
c) a molécula PH3 apresenta geometria piramidal.<br />
d) a molécula BCl3 apresenta geometria piramidal.<br />
e) a molécula SF6 apresenta geometria hexagonal.<br />
10. Assinale a alternativa em que não há exata<br />
Correspondência entre a molécula e sua forma geométrica.<br />
a) N2 — Linear<br />
b) CO2 — Linear<br />
c) H2O — Angular<br />
d) CCl4 — Tetraédrica<br />
e) BF3 — Pirâmide trigonal<br />
11. Indique o item que apresenta a única espécie de<br />
estrutura linear.<br />
a) H2O d) NH3<br />
b) C6H5CH2CH3 e) H2SO4<br />
c) CO2<br />
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<strong>Lista</strong> 6 <strong>–</strong> <strong>Geometria</strong> <strong>Molecular</strong><br />
12. Escreva, para as substâncias abaixo, a fórmula estrutural<br />
e sua respectiva geometria espacial (linear, angular, trigonal<br />
plana, piramidal, tetraédrica).<br />
a) CO d) PH3<br />
b) BeCl2 e) H2S<br />
c) CH4<br />
+<br />
13. Amônia ao reagir com a água, origina os íons NH4 e<br />
hidroxila OH - , segundo a equação química:<br />
Dados (número atômico): H = 1; N = 7; O = 8.<br />
As espécies químicas nitrogenadas apresentam,<br />
respectivamente, geometria:<br />
a) trigonal e angular. d) tetraédrica e plana.<br />
b) piramidal e tetraédrica. e) linear e piramidal.<br />
c) tetraédrica e piramidal.<br />
14. O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando<br />
diferentes números de oxidação: NO (gás tóxico), N2O (gás<br />
anestésico <strong>–</strong> hilariante), NO2 (gás avermelhado, irritante),<br />
N2O3 (sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se<br />
decompõem para formar os gases nitrogênio (N2) e oxigênio<br />
(O2).<br />
O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes<br />
ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (O3) <strong>–</strong> gás<br />
azul, instável <strong>–</strong> responsável pela filtração da radiação<br />
ultravioleta emitida pelo Sol.<br />
Analisando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se<br />
afirmar que a geometria da molécula e a última camada<br />
eletrônica do átomo central são, respectivamente:<br />
a) angular e completa. c) angular e incompleta.<br />
b) linear e incompleta. d) linear e completa.<br />
15. Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e<br />
apresenta ligações duplas?<br />
a) HCl d) CO2<br />
b) H2O e) NH3<br />
c) N2<br />
Gabarito:<br />
1. D<br />
2. C<br />
3. D<br />
4. A<br />
5. B<br />
6. C<br />
7. E<br />
8. D<br />
9. C<br />
10. E<br />
11. C<br />
12.<br />
13. B<br />
14. C<br />
15. D<br />
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