Processos termicos.pdf - Unidade Acadêmica de Física - UFCG

Física II – Profs Ricardo e Amauri 4
Fig. 4 – Comportamento do nitrogênio em função da pressão para três temperaturas diferentes.
Fig. 5 – Moléculas de um gás
Desta forma, a pressão observada é menor do que a determinada pela equação dos gases ideais. A
correção é feita levando em consideração a atração molecular. A probabilidade de haver uma colisão é a
probabilidade de duas moléculas estarem no mesmo lugar no mesmo tempo. A probabilidade da primeira
molécula está no mesmo lugar da colisão é proporcional a densidade numérica ( )
n . A probabilidade da
V
n . V e n representam o volume ocupado pelo gás e sua densidade,
segunda molécula é a mesma ( ) V
respectivamente. Assim, a redução na pressão devido à atração molecular é proporcional a ( ) 2
Considerando a constante de proporcionalidade a , a pressão dada pelo modelo de gás ideal será:
⎛ n ⎞
Pideal = P = Preal
+ a⎜
⎟
⎝V
⎠
Substituindo na equação dos gases ideais obtemos:
2
( 7)
n .
V
2
⎛ n ⎞
⎜ ⎛ ⎞
Preal + a ⎟ V = nRT ( 8)
⎜
⎜ ⎟
V ⎟
⎝ ⎝ ⎠ ⎠
Como a pressão e a densidade aumentam, o volume das moléculas torna-se significante em relação
ao volume do recipiente, ou seja, o volume ideal é menor (veja Figura 6). Para corrigir este efeito do