Identificação de alguns iões e substâncias no ovo

Escola e.b 2.3/S El Rei D. Manuel I
Realizado por: Nádia Gavazzi Ferreira 11ºB nº12
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Introdução ………………………………………………………… 3
Indentificação do ião CO32………………………………………4
Reconhecimento do azoto……………………………………….5
Observações………………………………………………………..6
Conclusão..................................................................................6
Bibliografia………………………………………………………….7
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Introdução
Desde sempre o Homem tentou conservar os alimentos por diversos
processos, alguns dos quais ainda se usam nos nossos dias e que se traduzem
pela adição de:
- ácidos – ex: os ‘pickles’ são conservados em ácido acético;
- açúcar – ex: frutas cristalizadas;
- sal – ex: bacalhau em salmoura.
Recentemente, o uso dos aditivos tem gerado alguma preocupação ao
público consumidor, contudo, o uso de aditivos não é novo, data provavelmente
da antiguidade, quando o Homem descobriu que o sal encontrado na natureza ,
conservava carne sem a cozinhar.
À medida que a ciência e a técnica progrediram, a consequente
evolução dos hábitos alimentares da população conduziu a novas
necessidades obrigando novos métodos de fabrico, consequentemente o uso
de aditivos alimentares.
Muitos dos alimentos que se denominam por naturais contêm
substâncias tóxicas.
Na experiência realizada utilizamos o ovo e os seu componentes, para
provar a existência de algumas substâncias na sua constituição.
Um ovo é constiutuido pela casca (maioritariamente carbonato de cálcio)
e pelo seu interior onde se destacam a gema e a clara.
A gema contém 49% de água, 32% de gorduras, 17& de proteínas e 2%
de sais minerais.
A clara por sua vez, contém 87% de água, 12% de proteínas e 1% de
sais minerais.
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Protocolo experimental
A – Identificação de iões CO3 2-
Ba(OH)2(aq) + CO2(g) BaCO3(s) + H2O(l)
CaCO3(s) + 2 H + (aq) CO2(g) + Ca 2+ (aq) + H2O(l)
Material:
o Almofariz
o Lamparina
o Papel de filtro
o Pinça de tubos de ensaio
o Pipetas
o Proveta
o Suporte tubos de ensaio
Reagentes
o Fenolftaleína
o Casca de ovo
o Ba(OH)2
o HCl 2 mol dm -3
o Na2CO3 0,1mol dm -3
Procedimento
1. Colocar num tubo de ensaio alguns pedaços de casca de ovo,
previamente lavada e triturada em almofariz e adicionar 2 mL de HCl;
2. Aquecer, ligeiramente, e aproximar uma vareta com uma gota de
Ba(OH)2, da boca do tubo. O aparecimento imediato de uma turvação
branca indica a presença do ião carbonato;
3. Repetir o ponto 1. Tapar a boca com um papel de filtro embebido em
Na2CO3 e no qual se colocaram 2 gotas de fenolftaleína. Interpretar o
resultado obtido,
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Protocolo experimental
B – Reconhecimento da presença de azoto na clara de ovo
Material
o Balança semianalitica
o Lamparina
o Espátulas
o Lã de vidro
o Papel vermelho de tornesol
o Pinça
o Tubo de ensaio
o Vareta de vidro
Reagentes
o Água destilada
o Clara de ovo
o Óxido de cálcio
o Óxido de manganésio
Procedimento
1. Colocar num tubo de ensaio limpo cerca de 6g de clara de ovo e cerca
de 0.5g de mistura de óxido de cálcio e óxido de manganésio 1:1.
Misturar. Cobrir com um pouco da mistura dos óxidos e, sobre esta,
colocar um pouco de lã de vidro.
2. Aquecer, cuidadosamente, e observar o que acontece a uma tira de
papel vermelho de tornesol, humedecida, colocada na boca do tubo;
passar a mão pela boca do tubo e cheirar.
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Observações
Reacção Resultado esperado Resultado obtido
Ião carbonato com Turvação branca Não corresponde ao
Ba(OH)2
resultado esperado. Não
se observou qualquer
turvação.
Ião carbonato com Desaparecimento da cor Não corresponde ao
Na2CO3 e fenolftaleína carmim do papel de filtro esperado. A cor carmim
manteve-se.
Clara de ovo em meio A cor vermelha do papel O papel ficou branco,
alcalino aquecida, com deve desaparecer desaparecendo a cor
papel de vermelho (ficando o papel com a vermelha.
tornesol.
sua cor original, branca)
Conclusão
A reacção do carbonato de cálcio com HCl vai formar dióxido de carbono,
o ião cálcio e água. O dióxido de carbono libertado pode ser identificado por
Hidróxido de bário, formando uma turvação branca, indicadora da presença
do ião carbonato.
Quando se juntou a fenolftaleína ao papel de filtro embebido em Na2CO3
o papel mudou de cor, para vermelho-rosa (ou seja a cor carmim, sinal de
que é uma base).
Nesta experiência nem todos os resultados coincidiram ao esperado, isto
deveu-se ao facto dos reagentes ultrapassarem já o limite da sua validade.
Quanto à experiência da clara de ovo, o procedimento realizado baseouse
no fundamento em que a clara contém 12% de proteínas, a sua
desnaturação (neste caso da proteína albumina) em meio fortemente
alcalino (através dos óxidos) juntamente com o calor (uma das fontes
usadas para a desnaturação) são agentes da desnaturação que formam
amoníaco. O papel vermelho-tornesol foi usado, precisamente para
identificar o amoníaco, o papel tornesol perde a cor de vermelho quando
reage com o amoníaco, o que se confirmou.
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Bibliografia
Técnicas Laboratoriais de Química – bloco II
SIMÕES, Teresa Sobrinho; QUEIRÓS,Maria Alexandra; SIMÕES, Maria
Otilde.
Porto Editora
Avaliação_____________________________
Professora____________________________
Data___/___/___
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