prova objetiva modalidade - Portal Physics

Q1-Observe, abaixo, algumas vidrarias e materiais comuns em laboratórios de
química. Alguns deles têm nomes bastante comuns, outros nomes que parecem
estranhos nas primeiras vezes em que os ouvimos.
Para estes materiais que selecionamos, os nomes CORRETOS são, respectivamente:
a) Balão volumétrico, béquer, funil, condensador, proveta
b) Funil, erlenmeyer, béquer, pipeta volumétrica, proveta
c) Balão volumétrico, funil, pipeta graduada, tubo de ensaio
d) Funil, béquer, erlenmayer, bureta, proveta
e) Ampola de separação, balão de fundo chato, béquer, condensador, bureta
Q2- É possível acreditar que o tão utilizado sal de cozinha possui em sua constituição
dois íons provenientes de elementos com características distintas: o sódio, um metal
do grupo 1, e o cloro, pertencente ao grupo 17, um gás amarelo-esverdeado.
Sobre esses elementos, é correto afirmar que:
a) O cloro possui menor volatilidade; b) O sódio possui menor raio atômico;
c) O sódio possui maior eletronegatividade; d) O cloro possui maior tendência em
adquirir elétrons e) O cloro forma com sódio uma ligação covalente polar
Q3- Um átomo X possui dois elétrons a mais que um átomo Y. Com base nesta
informação, assinale a afirmação correta:
a)Se X for um metal alcalino, Y será necessariamente um metal alcalino-terroso;
b)Se X for o elemento sódio, Y deverá ser o elemento oxigênio e este deverá possuir
maior raio atômico que o elemento metálico;
XVIII OLÍMPIADA DE QUÍMICA DA GRANDE BELÉM
FOLHA DE QUESTÕES OBJETIVAS
MODALIDADE “A”
c)Se Y for o nitrogênio, X deverá ser o flúor e este deverá possuir maior energia de
ionização;
d)Se Y For um metal alcalino-terroso, X necessariamente deverá ser um metal de
transição e deverá apresentar menor caráter metálico.
e)nda
Q4- A amônia é muito usada em ciclos de compressão (refrigeração) devido ao seu
elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos
de absorção em combinação com a água. A geometria molecular da molécula de NH3
é:
a) Linear; b)Angular; c)Tetraédica; d)Trigonometria plana; e)Piramidal;
Q5- A composição atmosférica é formada por muitos gases, entre eles: Oxigênio,
nitrogênio e argônio. Outros gases: CO2, H2O, SO2 e SO3. Geometria molecular
respectivamente:
a)Linear, angular, linear, trigonal plana; b) Linear, angular, angular trigonal plana;
c) Linear, tetraédrica, angular, piramidal; d) Angular, linear, angular, trigonal plana;
e) Linear, tetraédrica, angular, trigonal plana;
Q6- Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos
iônicos formados entre esses elementos são:
a) Na2S, MgS, NaH, MgH2, NaBr, MgBr2
b) Na2S, MgS, H2S, NaBr, MgBr2. HBr
c) NaS, MgS, Mg2H, NaBr, Mg2Br
d) NaS2, MgS, NaH, Mg2H, NaBr, Mg2Br
e) Na2S, MgS, NaBr, MgBr2, Na2Mg

Q7- O “funil de bromo”, também chamado de funil de decantação, é útil para
separarmos uma mistura de:
a) água e glicose dissolvida. b) água e álcool. c) água e gasolina, dois
líquidos imiscíveis. d) água e areia. e) areia e pó de ferro.
Q8- Joseph Cory, do Instituto Technion de Israel montou um equipamento que
consiste em uma série de painéis plásticos que coletam o orvalho noturno e o
armazenam num depósito situado na base do coletor. Um coletor de 30 m 2 captura
até 48 L de água potável por dia. Dependendo do número de coletores, é possível
produzir H2O suficiente para comunidades que vivem em lugares muito secos ou em
áreas poluídas. A inspiração de Joseph foi baseada nas folhas das plantas, as quais
possuem uma superfície natural de “coleta” do orvalho noturno.
É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de:
I. uma mudança de estado físico chamada condensação;
II. uma transformação química chamada sublimação;
III. uma transformação físico-química denominada oxirredução;
IV. uma transformação química chamada vaporização;
V. uma mudança de estado físico chamada sublimação.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) I, II e IV, apenas. b) I e III, apenas. c) I, apenas. d) V, apenas. e) II e IV, apenas.
Q9- Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água
mineral, enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas
como água mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na
“água mineral fraudada”, à temperatura de 25 o C, gotas de:
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína.
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína. c) alaranjado de metila ou azul de
bromotimol. d) vermelho de metila ou azul de bromotimol.
e) vermelho de metila ou alaranjado de metila.
Q10- As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de
transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os
elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de
ondas, as cores.
O texto basea-se no modelo atômico proposto por:
a) Niels Böhr. b) Rutherford. c) Heisenberg. d) John Dalton. e) J. J. Thomson.
Q11- O gás de síntese é obtido de um processo denominado gaseificação, que nada
mais é que a combustão incompleta de carvão e matérias-primas renováveis
(biomassa) na presença de oxigênio em quantidade limitada. O gás de síntese pode ser
utilizado na fabricação de hidrocarbonetos líquidos, como, por exemplo, gasolina,
querosene e lubrificantes por um processo chamado de Fischer-Topsch. Tais
combustíveis líquidos, obtidos de recursos não renováveis como o Petróleo, causam
grande impacto ambiental. O gás de síntese é uma mistura de:
a)H2 e CO. b)CH4 e CO2. c)CH4 e CO. d)CO2 e H2. e) CH4, CO2, CO e H2.
Q12- Os sais são substâncias iônicas formadas por uma partícula com carga elétrica
positiva, ou cátions, e por partículas com carga elétrica negativa, ou ânions. Essas
partículas se mantêm ligadas umas às outras por forças eletrostáticas de atração e
repulsão. Alguns sais estão presentes no nosso dia a dia, como por exemplo, o cloreto
de sódio (NaCl), principal componente do sal de cozinha, o fluoreto de sódio (NaF)
presente em cremes dentais e na fluoretação da água potável, o bicarbonato de sódio
(NaHCO3), utilizado como antiácido estomacal e como fermento de pães de bolos, o
sulfato de cálcio (CaSO4), empregado na fabricação de giz e de gesso, o carbonato de
cálcio (CaCO3), utilizado no tratamento de água de piscina, na fabricação de sabões e
remédios e o cloreto de cálcio (CaCl2), utilizado comercialmente como “antimofo”. A
solubilidade dos sais em um determinado solvente é controlada principalmente pela
natureza do soluto e do solvente, mas também pelas condições de temperatura e
pressões. A respeito da solubilidade dos sais é CORRETO afirmar que:
a) O cloreto de cálcio (CaCl2) é insolúvel em água.
b) O fluoreto de sódio (NaF) é solúvel em água.
c) O sulfato de cálcio (CaSO4) é um sal insolúvel água.
d) O carbonato de cálcio (CaCO3) é solúvel em água.
e) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é mais solúvel em água que cloreto de sódio
(NaCl) nas mesmas condições de temperatura e pressão.

Q13- Qual o número atômico de um átomo sabendo-se que o subnível de maior
energia da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 4p 2 ?
a) 30. b) 42. c) 34. d) 32. e) 28.
Q14- O Princípio de exclusão de Pauli estabelece que:
a) a posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinadas
simultaneamente.
b) elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos.
c) a velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à velocidade da luz.
d) dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números
quânticos iguais.
e) numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os elétrons são distribuídos
sobre os orbitais disponíveis, com seus spins na mesma direção.
Q15- Alotropia é o fenômeno que envolve diferentes substâncias:
a) simples formadas pelo mesmo elemento químico.
b) compostas, formadas por diferentes elementos químicos.
c) simples, com a mesma atomicidade. d) compostas, com a mesma fórmula
molecular. e) compostas, formadas pelos elementos químicos.
Q16-"Gelo seco" é o nome popular do CO2 sólido. Nas condições ambientes esse
material sofre sublimação, isto é, passa diretamente do estado sólido para o gasoso.
Nesse processo são rompidas:
a) ligações covalentes. b) ligações iônicas. c) interações tipo pontes de hidrogênio.
d) interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido. e) nda
Q17- As modernas fábricas têm usado novas tecnologias na pintura automotiva,
como o emprego de tintas a base de água, também denominadas hidrossolúveis. O
principal resultado disso é a redução do impacto ambiental, devido à menor
emanação de solventes, produtos que, na atmosfera, formam dióxido de carbono-CO2
que aumenta o efeito estufa, e o dióxido de enxofre-SO2, que contribui para a chuva
ácida. Com relação a afirmativa acima, é correto afirmar que:
a) a pintura é uma barreira para a reação de redução do metal com o ar atmosférico.
b) a formação do CO2 é maior a baixas temperaturas.
c) o SO2 em atmosfera úmida provoca a formação de ácido sulfúrico.
d) CO2 e SO2 apresentam as mesmas características de forças de atração entre as
moléculas.
e) quanto maior o volume de água na tinta hidrossolúvel, maior será a concentração
do soluto.
Q18- Os sais são substâncias iônicas formadas por uma partícula com carga elétrica
positiva, ou cátions, e por partículas com carga elétrica negativa, ou ânions. Essas
partículas se mantêm ligadas umas às outras por forças eletrostáticas de atração e
repulsão. Alguns sais estão presentes no nosso dia a dia, como por exemplo, o cloreto
de sódio (NaCl), principal componente do sal de cozinha, o fluoreto de sódio (NaF)
presente em cremes dentais e na fluoretação da água potável, o bicarbonato de sódio
(NaHCO3), utilizado como antiácido estomacal e como fermento de pães de bolos, o
sulfato de cálcio (CaSO4), empregado na fabricação de giz e de gesso, o carbonato de
cálcio (CaCO3), utilizado no tratamento de água de piscina, na fabricação de sabões e
remédios e o cloreto de cálcio (CaCl2), utilizado comercialmente como “antimofo”.
A solubilidade dos sais em um determinado solvente é controlada principalmente
pela natureza do soluto e do solvente, mas também pelas condições de temperatura e
pressões. A respeito da solubilidade dos sais é CORRETO afirmar que:
a) O cloreto de cálcio (CaCl2) é insolúvel em água.
b) O fluoreto de sódio (NaF) é solúvel em água.
c) O sulfato de cálcio (CaSO4) é um sal insolúvel água.
d) O carbonato de cálcio (CaCO3) é solúvel em água.
e) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é mais solúvel em água que cloreto de sódio
(NaCl) nas mesmas condições de temperatura e pressão.
Q19- Uma mistura de metais paládio (Pd) e ródio (Rh) é utilizada como catalisador
em automóveis a gasolina com a finalidade de reduzir a emissão de poluentes como
monóxido de carbono (CO), óxido de nitrogênio (NO), dióxido de enxofre (SO2),
formados durante a combustão incompleta da gasolina.
Com relação às informações descritas acima, assinale a alternativa correta:
a) O paládio e o ródio são metais de transição interna.
b) O monóxido de carbono, o óxido de nitrogênio e o dióxido de enxofre são
óxidos iônicos.
c) O dióxido de enxofre apresenta geometria molecular igual à molécula de
água.
d) Os catalisadores aumentam a energia de ativação da reação.
e) Os catalisadores são substâncias que aceleram a velocidade da reação
química, sendo consumidas durante o processo.

Q20- Em um tubo, 16,8 g de bicarbonato de sódio são decompostos, pela ação do
calor, em carbonato de sódio sólido, gás carbônico e água vapor. O volume de gás
carbônico, em litros, obtido nas CNTP, supondo o rendimento da reação igual a 90%, é
igual a: (massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol)
a) 2,02. b) 2,48. c) 4,48. d) 4,03. e) 8,96.
Q21- Um sistema heterogêneo bifásico é formado por três líquidos diferentes A, B e C.
Sabe-se que:
A e B são miscíveis entre si;
C é imiscível com A e com B;
A é mais volátil que B.
Com base nessa informações, os métodos mais adequados para separar os três líquidos
são:
a) Centrifugação e decantação;
b) Decantação e fusão fracionada;
c) Filtração e centrifugação;
d) Filtação e destilação fracionada;
e) Decantação e destilação fracionada.
Q22-O etanol C2H5OH é um produto de diversas aplicações industriais, largamente
utilizado como combustível automotivo devido causar menor poluição, em comparação
aos combustíveis derivados do petróleo. O poder calorífico deste combustível é avaliado
na reação descrita abaixo:
C2H5OH(g) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(l) ∆Hº = - 1365,48 kJ
Onde um mol de etanol combina com 3 mols de oxigênio para formar dois mols de gás
carbônico e três mols de água. O calor desprendido por essa reação (∆H) à temperatura
de 25°C e pressão de 1 atm é – 1365,48 kJ. Por ser exotérmica nas condições
especificadas, podemos afirmar que esta reação ocorre espontaneamente na natureza?
a) Não, pois todas as reações químicas exotérmicas não são espontâneas.
b) Sim, pois todos os processos naturais espontâneos são exotérmicos.
c) Sim, pois todas as transformações químicas ocorrem espontaneamente
se há uma diminuição da energia total.
d) Não necessariamente, pois a espontaneidade de um processo químico depende
também da variação de entropia que a acompanha.
e) Sim, todos os processos naturais espontâneos são endotérmicos
Q23- Efetuando-se a reação entre 18 g de alumínio e 462 g de gás cloro, segundo a
equação:Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) obtém-se uma quantidade máxima de cloreto
de alumínio igual a: (massas atômicas: Al = 27, Cl = 35,5)
a) 36 g. b) 44,5 g. c) 89,0 g. d) 462 g. e) 240 g
Q24- Imagine um copo cheio de refrigerante bem geladinho. O copo está "suado" e
há gelo no refrigerante. Quais os fenômenos físicos envolvidos.
a) Vaporização e condensação. b) Sublimação e fusão. c) Condensação e fusão.
d) Condensação. e) Fusão.
Q25-Após analisar as afirmações a seguir, diga qual é a alternativa CORRETA:
I. O volume de uma amostra de gás pode ser afetado pela pressão e pela
temperatura.
II. Em uma mistura de gases a pressão total da mistura independe das pressões
dos diferentes componentes da mistura.
III. O comportamento de um gás hipotético “ideal” é descrito por uma equação
de estado, quando se trabalha com um gás em temperatura próxima da
ambiente e em pressões de uma atmosfera ou menos.
a)Somente a afirmação I b)Somente a afirmação III c)As afirmações I e II
d)As afirmações I e III e)As afirmações II e III
Q26- Todas as afirmativas abaixo sobre o óxido de cálcio estão corretas, EXCETO:
a) É um óxido básico de fórmula CaO.
b) Não é encontrado na natureza, mas é obtido por decomposição térmica do
calcário, de acordo com a reação: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
c) Pode ser usado na obtenção do hidróxido de cálcio de acordo com a reação:
CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2
d) Sua solução aquosa apresenta pH > 7 e torna vermelha uma solução indicadora de
fenolftaleína.
e) É utilizado na agricultura, para aumentar a acidez do solo.

Q27- O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores, aviões,
centrais termoelétricas, fábricas de fertilizantes, de explosivos ou de ácido nítrico,
incineradores e queimadas, e também responsável pela destruição da camada de
ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão
representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.
I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)
II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)
III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, marque
a alternativa CORRETA:
a) Um aumento na temperatura reacional deve diminuir a velocidade da reação,
uma vez que a energia de ativação é muito elevada.
b) A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa III.
c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação
quadruplica.
d) A temperatura não afeta a velocidade das reações endotérmicas, pois já existe
um excesso de energia no sistema.
e) A etapa I (etapa lenta) apresenta maior valor para a energia de ativação, visto
que a energia de ativação está diretamente relacionada com a rapidez da reação
química.
Q28- Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2
de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0. b) 6,0. c) 4,0. d) 2,0. e) 1,0.
Q29- O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico
(H2SO4), de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2 H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de
NaOH é:
a) 4,00. b) 2,00. c) 1,00 d) 0,50. e) 0,25.
Q30- O gráfico abaixo se fere a três líquidos, éter, álcool etílico e água.
Analise a alternativa ERRADA:
a) Entre as substâncias acima o éter é quem possui maior pressão de vapor
b) O álcool é mais volátil que a água
c) A água é a substância que possui maior pressão de vapor
d) À medida que a temperatura diminui a pressão de vapor também se reduz.
e) As interações intermoleculares do éter são mais fracas do que as da água.