Lista de exercicios - Química

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1. (Unesp 2012) A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou
estirar-se sem se romper.
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre
todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de
secção transversal (A) de
−7
2
2,0 ⋅ 10 m .
Considerando a densidade da prata igual a
constante de Avogadro igual a
nesse fio será
22
a) 1,2 ⋅ 10
b)
c)
d)
e)
23
1,2 ⋅ 10
20
1,2 ⋅ 10
17
1,2 ⋅ 10
23
6,0 ⋅ 10
3
10,5 g/cm , a massa molar igual a 108 g/mol e a
23 1
6,0 10 mol −
⋅ , o número aproximado de átomos de prata
2. (Fuvest 2012) Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado)
foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi
adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco,
formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo,
são apresentados os resultados desse experimento.

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Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
é, aproximadamente,
a) 1 : 8
b) 1 : 4
c) 1 : 2
d) 2 : 1
e) 4 : 1
massa molar do I2
massa molar do Sn
3. (Unesp 2012) Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e
propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do
produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:
- Não expor a embalagem ao sol.
- Não usar próximo a chamas.
- Não descartar em incinerador.
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a
temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação
durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era
a) 1,0 atm.
b) 2,5 atm.
c) 3,0 atm.
d) 24,8 atm.
e) 30,0 atm.
4. (Fuvest 2012)
Uma estudante de Química realizou um experimento para investigar as velocidades de difusão
dos gases HCl e NH3. Para tanto, colocou, simultaneamente, dois chumaços de algodão nas
extremidades de um tubo de vidro, como mostrado na figura acima. Um dos chumaços estava
embebido de solução aquosa de HCl (g), e o outro, de solução aquosa de NH3(g). Cada um
desses chumaços liberou o respectivo gás. No ponto de encontro dos gases, dentro do tubo,
formou-se, após 10 s, um anel de sólido branco ( NH4Cl ), distante 6,0 cm do chumaço que
liberava HCl (g).
a) Qual dos dois gases, desse experimento, tem maior velocidade de difusão? Explique.

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b) Quando o experimento foi repetido a uma temperatura mais alta, o anel de NH4Cl (s) se
formou na mesma posição. O tempo necessário para a formação do anel, a essa nova
temperatura, foi igual a, maior ou menor do que 10 s? Justifique.
c) Com os dados do experimento descrito, e sabendo-se a massa molar de um dos dois gases,
pode-se determinar a massa molar do outro. Para isso, utiliza-se a expressão
velocidade de difusão do NH 3(g)
massa molar do HCl
=
velocidade de difusão do HC l (g) massa molar do NH3
Considere que se queira determinar a massa molar do HCl . Caso o algodão embebido de
solução aquosa de NH3 (g) seja colocado no tubo um pouco antes do algodão que libera
HCl (g) (e não simultaneamente), como isso afetará o valor obtido para a massa molar do
HCl ? Explique.
5. (Unicamp 2012) Recentemente a Prefeitura de São Paulo ameaçava fechar as portas de um
centro comercial por causa do excesso de gás metano em seu subsolo. O empreendimento foi
construído nos anos 1980 sobre um lixão e, segundo a CETESB, o gás metano poderia subir à
superfície e, eventualmente, causar explosões.
a) Uma propriedade que garante a ascensão do metano na atmosfera é a sua densidade.
Considerando que os gases se comportam como ideais, e que a massa molar média do ar
atmosférico é de 28,8 g mol -1 , justifique esse comportamento do metano em relação ao ar
atmosférico.
b) Na época do acontecimento, veiculou-se na imprensa que, “numa mistura com o ar, se o
metano se encontra dentro de um determinado percentual (5% a 15% em volume quando
em ar ambiente com 21% de oxigênio) e existe uma faísca ou iniciador, a explosão irá
ocorrer”. Partindo-se do ar atmosférico e de metano gasoso, seria possível obter a mistura
com a composição acima mencionada, pela simples mistura desses gases? Justifique.
6. (Uerj 2012) Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de
1500 m 3 contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no
interior do galpão. Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de
segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.
Observe a tabela:
Tempo máximo
de permanência
(h)
Concentração de benzeno
na atmosfera
1
( mg L −
⋅ )
2 4
4 3
6 2
8 1
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9
1
g mL −
⋅ , o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão,
corresponde a:
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
7. (Enem 2011) A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis
altos de nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria
orgânica em decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos produtores primários e o
crescimento desses é controlado pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível
em relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo
representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago.

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A análise da água de um lago que recebe a descarga de águas residuais provenientes de
lavouras adubadas revelou as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio
(1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições, o nutriente limítrofe é o
a) C.
b) N.
c) P.
d) CO 2 .
e) PO 4 .
8. (Unesp 2011) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas,
1 comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir.
Dados: Massa molar (g.mol –1 ): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
Constante de Avogadro: N = 6,02 × 10 23 mol –1 .
Dê a fórmula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse
componente que o paciente ingere por dia.
9. (G1 - ifsc 2011) O método mais moderno e preciso para determinar as massas atômicas é o
do espectrômetro de massa. É um aparelho onde os átomos são ionizados, acelerados e
desviados por um campo eletromagnético. Pelo maior ou menor desvio, pode-se calcular a

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massa atômica de isótopo por isótopo. Com esse aparelho, obtemos massas atômicas com
precisão de até cinco casas decimais, além da abundância de cada isótopo na natureza.
FONTE: FELTRE, Ricardo. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004.
O magnésio é um elemento de origem mineral encontrado, em boa quantidade, nas sementes,
nos frutos secos e nas leguminosas, desempenhando importante papel no controle do
metabolismo biológico. Há três isótopos do magnésio na natureza: o isótopo de massa atômica
23,98u e abundância 79%, o isótopo de massa atômica 24,98u e abundância 10% e o isótopo
de abundância 11%.
Sabendo que a massa atômica do magnésio obtida a partir da média ponderal é 24,30u, a
massa do isótopo, cuja abundância é 11% é de...
a) 26,98.
b) 25,98.
c) 22,68.
d) 27,98.
e) 21,28.
10. (Ufpb 2011) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale
a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa
quantidade de carboidrato corresponde a:
a) 2 mol
b) 1 mol
c) 3 mol
d) 0,5 mol
e) 4 mol
11. (Ueg 2011) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de
determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo.
Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular C19H38O , e
−12
normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 ⋅ 10 g,
o número de moléculas
existentes nessa massa é de aproximadamente:
Número de Avogrado:
a)
b)
c)
d)
20
1,7 ⋅ 10
23
1,7 ⋅ 10
9
2,1⋅ 10
23
6,0 ⋅ 10
23
6,0 ⋅ 10
12. (Unicamp simulado 2011) Considerando válida a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar
que o número de átomos presentes nos experimentos simulando a atmosfera primitiva obedece
à ordem
(Nas alternativas acima o número de átomos de cada elemento é representado pelo seu
símbolo.)
a) H > C > O > N.
b) H > C = O > N.
c) C > H > O = N.
d) O > C > H > N.
13. (Uesc 2011) A pressão exercida pelo propano, 3 8
C H (g) , um propelente, no interior de
uma embalagem de 200,0mL de tinta spray, é 1,5 atm, a 27ºC.
Admitindo-se que o propano se comporta como gás ideal, ocupa 50% do volume da
embalagem e que a quantidade de vapor produzido por qualquer outra substância, no interior
da embalagem, é desprezível, é correto afirmar:

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a) A pressão no interior da embalagem é igual a 2,0atm quando a temperatura aumenta para
127ºC.
b) A efusão do propano causa o aquecimento da válvula que controla a saída de tinta do spray.
c) A tinta que se espalha no ar, durante a pintura de um objeto, forma uma solução gasosa.
21
d) O número de moléculas de propano no interior da embalagem é igual a 3,0 ⋅ 10 .
e) A massa de propelente existente no interior da embalagem é 0,2g.
14. (Fuvest 2011) Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em
seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado
gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e,
após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 ºC, valor acima da temperatura
de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do
frasco seria
NOTE E ADOTE
No interior do frasco descartado havia apenas éter.
Massa molar do éter = 74 g
K = ºC + 273
R (constante universal dos gases) = 0,08 atm.L / (mol.K)
a) 0,37 atm.
b) 1,0 atm.
c) 2,5 atm.
d) 3,1 atm.
e) 5,9 atm.
15. (Unesp 2011) Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa
para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o
fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os
extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.
1
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g. mol − , a massa molar do oxigênio = 16 g.
1
mol − 1
e R = 0,082 atm.L. mol − .K–1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27ºC e 1
atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:
a) 442,8.
b) 2 460,0.
c) 4 477,2.
d) 4 920,0.
e) 5 400,0.
16. (Fuvest 2011) Maçaricos são queimadores de gás utilizados para produzir chamas de
elevadas temperaturas, como as requeridas para soldar metais. Um gás combustível, muito
utilizado em maçaricos, é o acetileno, C2H2, sendo que a sua combustão pode ser promovida
com ar atmosférico ou com oxigênio puro.
a) Escreva a equação química balanceada da combustão completa do acetileno com oxigênio
puro.
b) Em uma oficina de solda, existem dois cilindros idênticos, um deles contendo oxigênio puro
(cilindro A) e o outro, ar atmosférico (cilindro B). Sabendo que, no interior dos dois cilindros,
as condições de pressão e temperatura são as mesmas, qual dos dois cilindros contém a
maior massa gasosa? Explique.
c) A temperatura da chama do maçarico é maior quando se utiliza a mistura de oxigênio e
acetileno do que quando se usa a mistura de ar atmosférico e acetileno, mesmo estando os
reagentes em proporção estequiométrica nos dois casos. Considerando as substâncias
gasosas que recebem o calor liberado na combustão, em cada caso, explique essa diferença
de temperatura.
massa molar
g mol -1

O
N
2
2
32
28
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17. (G1 - ifsc 2011) O químico francês Antoine Lavoisier (1753-1794) realizou uma série de
experimentos envolvendo reações químicas em sistemas fechados. Nesses experimentos, seu
principal instrumento de medida foi a balança. Uma de suas principais conclusões a respeito
desses experimentos estabelece que a matéria se conserva em qualquer reação química, a
exemplo das reações de combustão.
Os reagentes e produtos da combustão do etanol ( )
2 6
(não balanceada) descrita abaixo:
C2H6O( l) + O2( g) → CO2( g)
+ H2O( l )
−1 −1
Dados: PV = nRT, R = 0,082L
⋅ atm ⋅K ⋅ mol
C H O estão apresentados na equação
Considerando o exposto acima e as substâncias químicas envolvidas, assinale a alternativa
correta.
a) A queima de 4,6 Kg de etanol irá produzir 8,8 Kg de CO 2 .
b) Os coeficientes estequiométricos que tornam a equação acima balanceada, respeitando a
conservação da massa, são: 1, 3, 2 e 2, nessa ordem.
c) Se considerarmos o gás carbônico um gás ideal, nas CNTP, 10 mol desse gás ocuparão um
volume de 44 L.
d) Considerando a queima completa de 1 mol de etanol, a soma das massas das substâncias,
antes ou depois da reação, será igual a 78 g.
e) O gás carbônico é classificado como um óxido básico.
18. (G1 - cftmg 2011) Um cilindro metálico contém um gás desconhecido, cuja densidade e
igual a 1,25 g/L quando submetido às CNTP. Pode-se concluir, corretamente, que esse gás e
denominado
Dado: N = 14; O = 16; H = 1; C = 12.
a) oxigênio.
b) nitrogênio.
c) hidrogênio.
d) dióxido de carbono.
19. (Ueg 2011) Considere um recipiente de 6 L de capacidade e 27 ºC de temperatura, o qual
apresenta uma mistura de 1, 2 e 5 mols de dióxido de carbono, nitrogênio e argônio,
respectivamente. A pressão exercida no recipiente, em atm, será de, aproximadamente:
−1 −1
Dado: R = 0,082 atm ⋅L ⋅mol ⋅ K
a) 4,1
b) 8,2
c) 20,5
d) 32,8
20. (Ufu 2011) Em uma atividade experimental o professor pegou duas garrafas PET vazias e
colocou bexigas cheias na boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em
uma bacia com água quente e a outra em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e
o outro ficou mais cheio.
Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta.
a) O balão que murchou foi colocado em água quente, pois o aumento da temperatura causou
uma contração dos gases da bexiga.
b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da
temperatura do sistema e à expansão dos gases presentes na bexiga.

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c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema
aumentou, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão.
d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque o tamanho das
partículas de gás foi modificado.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Acidentes de trânsito causam milhares de mortes todos os anos nas estradas do país. Pneus
desgastados (“carecas”), freios em péssimas condições e excesso de velocidade são fatores
que contribuem para elevar o número de acidentes de trânsito.
21. (Unicamp 2011) Responsável por 20% dos acidentes, o uso de pneu “careca” é
considerado falta grave e o condutor recebe punição de 5 pontos na carteira de habilitação. A
borracha do pneu, entre outros materiais, é constituída por um polímero de isopreno (C5H8) e
tem uma densidade igual a 0,92 g cm -3 . Considere que o desgaste médio de um pneu até o
momento de sua troca corresponda ao consumo de 31 mols de isopreno e que a manta que
forma a banda de rodagem desse pneu seja um retângulo de 20 cm x 190 cm. Para esse caso
específico, a espessura gasta do pneu seria de, aproximadamente,
Dados de massas molares em g mol -1 : C=12 e H =1.
a) 0,55 cm.
b) 0,51 cm.
c) 0,75 cm.
d) 0,60 cm.
22. (Ufu 2010) O cara chegou na praia com o seu bermudão
todo inchado até a mente, se achando o tremendão
azarou uma gatinha, pra ela disse assim
isso é muita malhação e deca-durabolim
tomar bomba é muito bom, fica forte e animal
o único problema é o efeito colateral
ele tem picape e um cordãozão de ouro [...]. (Música: Bermuda Florida, Mr. Catra)
A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da
indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de
nandrolona (C18H26O2), substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping.
Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA.
a) A massa de carbono presente em uma caixa de 25 mg de decanoato de nandrolona é,
aproximadamente, 20 mg.
b) A massa de um mol de decanoato de nandrolona é 274 g.
c) A fórmula mínima do decanoato de nandrolona é C9H13O.
d) Um indivíduo de 70 kg que utilizar uma vez por semana Deca-durabolim 50 mg terá, ao final
de um mês (quatro semanas), injetado 1,5 mg de decanoato de nandrolona por quilograma
corpóreo.
23. (Ufla 2010) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo
chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8
toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é
aproximadamente:
a) 1,2 . 10 26
b) 2,0 . 10 2
c) 1,2 . 10 29
d) 2,0 . 10 5
24. (Unesp 2010) As populações de comunidades, cujas moradias foram construídas
clandestinamente sobre aterros sanitários desativados, encontram-se em situação de risco,

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pois podem ocorrer desmoronamentos ou mesmo explosões. Esses locais são propícios ao
acúmulo de água durante os períodos de chuva e, sobretudo, ao acúmulo de gás no subsolo. A
análise de uma amostra de um gás proveniente de determinado aterro sanitário indicou que o
mesmo é constituído apenas por átomos de carbono (massa molar = 12,0 g·mol –1 ) e de
hidrogênio (massa molar = 1,0 g·mol –1 ) e que sua densidade, a 300 K e 1 atmosfera de
pressão, é 0,65 g·L –1 . Calcule a massa molar do gás analisado e faça a representação da
estrutura de Lewis de sua molécula.
Dado: R = 0,082 L·atm·K –1 ·mol –1
25. (Unemat 2010) As propriedades dos gases, como a variação da pressão, do volume e da
temperatura, são conhecidas como “Leis dos gases”.
Assinale a alternativa correta.
a) A lei de Charles diz que, sob volume constante, a pressão exercida por uma determinada
massa gasosa é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.
b) A lei de Boyle diz que, para uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume
é inversamente proporcional à pressão.
c) A lei de Avogadro diz que, volumes iguais de gases quaisquer, quando medidos a mesma
pressão e temperatura, encerram número diferente de moléculas.
d) O valor R na função PV = nRT varia de acordo com a natureza dos gases.
e) Quando a temperatura de um gás aumenta sob pressão constante, o volume diminui.
26. (Ufg 2010) Balões voam por causa da diferença de densidade entre o ar interno e o
externo ao balão. Considere um planeta com atmosfera de nitrogênio e um balão cheio com
esse gás. Demonstre, e explique, se esse balão vai flutuar quando o ar interno estiver a 100 ºC
e o externo, a 25 ºC. Admita o comportamento ideal dos gases, pressão de 1 atm e
desconsidere a massa do balão.
Dado: R = 0,082 atm L/K mol.
27. (Ufg 2010) Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300 K: dois balões de
2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura a seguir.
Dado: R = 0,082 L atm/ K moℓ
O balão A contém 1 atm de H2 e o balão B, 0,5 atm de O2 e 0,5 atm de H2. Admitindo-se
comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão
parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira.
28. (Ufrgs 2010) Considere o enunciado a seguir e as três propostas para completá-lo.

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Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se armazenadas, em idênticas condições
de temperatura e pressão, em dois recipientes de mesmo volume, como representado a seguir.
Gás carbônico
(CO2)
Gás nitrogênio (N2)
+
Gás oxigênio (O2)
Recipiente 1 Recipiente 2
Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm
1 - o mesmo número de moléculas.
2 - a mesma massa de substâncias gasosas.
3 - o mesmo número de átomos de oxigênio.
Quais propostas estão corretas?
a) Apenas 1.
b) Apenas 2.
c) Apenas 3.
d) Apenas 2 e 3.
e) 1, 2 e 3.
29. (Unifesp 2009) A oxigenoterapia, tratamento terapêutico com gás oxigênio, é indicada para
pacientes que apresentam falta de oxigênio no sangue, tais como portadores de doenças
pulmonares. O gás oxigênio usado nesse tratamento pode ser comercializado em cilindros a
elevada pressão, nas condições mostradas na figura.
No cilindro, está indicado que o conteúdo corresponde a um volume de 3 m 3 de oxigênio nas
condições ambientes de pressão e temperatura, que podem ser consideradas como sendo 1
atm e 300 K, respectivamente.
Dado R = 0,082 atm.L.K -1 .mol -1 , a massa de oxigênio, em kg, armazenada no cilindro de gás
representado na figura é, aproximadamente:
a) 0,98.
b) 1,56.
c) 1,95.
d) 2,92.
e) 3,90.
30. (Ita 2009) Assumindo um comportamento ideal dos gases, assinale a opção com a
afirmação CORRETA.
a) De acordo com a Lei de Charles, o volume de um gás torna-se maior quanto menor for a sua
temperatura.

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b) Numa mistura de gases contendo somente moléculas de oxigênio e nitrogênio, a velocidade
média das moléculas de oxigênio é menor do que as de nitro gênio.
c) Mantendo-se a pressão constante, ao aquecer um mol de gás nitrogênio sua densidade irá
aumentar.
d) Volumes iguais dos gases metano e dióxido de carbono, nas mesmas condições de
temperatura e pressão, apresentam as mesmas densidades.
e) Comprimindo-se um gás a temperatura constante, sua densidade deve diminuir.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são causadas por um arbovírus da família
Flaviridae.
São conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN
4; os três primeiros já produziram epidemias no Brasil.
A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti,
não tem tratamento específico, mas os medicamentos frequentemente usados contra febre e
dor devem ser prescritos com cautela. Na tabela a seguir são apresentadas informações sobre
dois medicamentos:
Medicamento Fórmula estrutural Massa molar (g.mol -1 )
paracetamol
ácido acetilsalicílico
31. (Uerj 2009) O número de átomos existente em uma amostra de 1 g de ácido acetilsalicílico
é igual a:
a) 3,3 × 10 21
b) 7,0 × 10 22
c) 6,0 × 10 23
d) 1,3 × 10 25
32. (Fgv 2008) No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de
tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 %
da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 × 10 -2 mol). A massa, em mg, de cálcio
(massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é
a) 1 200.
b) 600.
c) 300.
d) 240.
e) 120.
33. (G1 - cftsc 2008) O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4.5H2O) forma cristais azuis.
Quantos mols de água há em 100 g deste sal?
151
180

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Considere as seguintes massas atômicas arredondadas: Cu = 64; S = 32; O = 16.
a) 1,8 mol.
b) 2,0 mol.
c) 4,0 mol.
d) 5,4 mol.
e) 1,0 mol.
34. (Unifesp 2008) Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos
frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer
uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C.
Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:
I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.
São corretas as afirmações:
a) I, II, III e IV.
b) I, II e III, somente.
c) I, II e IV, somente.
d) I, III e IV, somente.
e) II, III e IV, somente.
35. (Fuvest 2008) No seguinte trecho (adaptado) de uma peça teatral de C. Djerassi e R.
Hoffmann, as esposas de três químicos do século XVIII conversam sobre um experimento feito
com uma mistura de gases.
"SENHORA POHL - Uma vez o farmacêutico Scheele estava borbulhando [a mistura gasosa]
através de uma espécie de água.
MADAME LAVOISIER - Deve ter sido água de cal.
SENHORA PRIESTLEY - A água ficou turva, não ficou?
MADAME LAVOISIER - É o mesmo gás que expiramos... o gás que removemos com a
passagem através da água de cal.
SENHORA POHL - Depois ele me pediu que colocasse no gás remanescente um graveto já
apagado, apenas em brasa numa das extremidades. Já estava escurecendo.
SENHORA PRIESTLEY - E o graveto inflamou-se com uma chama brilhante... e permaneceu
aceso!"
Empregando símbolos e fórmulas atuais, podem-se representar os referidos componentes da
mistura gasosa por:
a) CO2 e O2
b) CO2 e H2

c) N2 e O2
d) N2 e H2
e) CO e O2
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36. (Fatec 2008) Três recipientes idênticos, fechados, I, II e III, mantidos nas mesmas
condições de temperatura e pressão, contêm moléculas dos gases oxigênio (O2), monóxido de
carbono (CO), e dióxido de carbono (CO2), respectivamente. O princípio de Avogadro permitenos
afirmar que o número
a) de átomos de oxigênio é maior em I.
b) de átomos de carbono é maior em II.
c) total de átomos é igual em II e III.
d) moléculas é maior em III.
e) moléculas é igual em I, II e III.
37. (Fuvest 2008) A velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente
proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com
membrana permeável a gases, expostas ao ar e inicialmente vazias, foram preenchidas, cada
uma, com um gás diferente. Os gases utilizados foram hélio, hidrogênio e metano, não
necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas, com cordões idênticos, a um
suporte. Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura.
Conclui-se que as bexigas A, B e C foram preenchidas, respectivamente, com
a) hidrogênio, hélio e metano.
b) hélio, metano e hidrogênio.
c) metano, hidrogênio e hélio.
d) hélio, hidrogênio e metano.
e) metano, hélio e hidrogênio.
38. (Fuvest 2008) Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação não
balanceada que representa essa transformação é:
H2(g) + N2(g) → NH3(g)
Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando
as moléculas dos três gases, é:

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39. (Ufrrj 2007) Algumas substâncias orgânicas diferentes se apresentam com a mesma
fórmula molecular. A esse fenômeno denominamos isomeria. A isomeria pode ser classificada
em dois tipos: plana e espacial. Com respeito a um hormônio secretado pelas glândulas suprarenais
- a adrenalina, cuja estrutura está representada a seguir, responda aos
questionamentos:
a) Quantos átomos de hidrogênio existem em 42,25 . 10 2 mg de adrenalina?
b) A adrenalina apresenta isomeria espacial? Justifique.
Dados: C = 12; N = 14; O =16; H = 1.
40. (G1 - cftce 2007) É INCORRETO dizer que uma amostra de 200 g de carbonato de cálcio
contém:
Dados:
M(Ca) = 40 g/mol
M(O) = 16 g/mol
M(C) = 12 g/mol
Número de Avogadro: 6,02 . 10 23
Carbonato de cálcio: CaCO3
a) Massa molar igual a 1000 g/mol
b) 80 g de Cálcio
c) 24 g de Carbono
d) 49 g de Oxigênio
e) 1,204 . 10 24 estruturas (CaCO3)

Gabarito:
Resposta da questão 1:
[B]
Cálculo do volume do fio:
−7 2 −6
3
V = A × l = 2,0 × 10 m × 10 m = 2,0 × 10 m
3 6 3
1 m = 10 cm
3
V = 2 cm
A partir do valor da densidade, teremos:
3
1 cm 10,5 g
3
2 cm m
m = 21 g
108 g
21 g
23
6,0 × 10 átomos de prata
n
23
n = 1,16666 × 10 átomos de prata
23
n = 1,2 × 10 átomos de prata
Resposta da questão 2:
[D]
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A partir da análise do gráfico podemos obter a relação estequiométrica entre o estanho (Sn) e o
iodo na formação do iodeto de estanho IV (SnI4):
Sn + 2I → SnI
2 4
0,2 g − −x − − − −1 g ⇒ 0,2 + x = 1⇒ x = 0,8 g
0,4 g − −2x − − − 2 g
Então,
Sn + 2I → SnI
2 4
0,2 g − −0,8 g − − −1
g
0,4 g − −1,6 g − − − 2 g

A relação entre as massas será dada por:
massa de I2 0,8 g
= = 4
massa de Sn 0,2 g
Então,
mI2 m
0,8 g
= = 4
0,2 g
m m
(n = ⇒ M = )
M n
Sn
mI2 0,8 g
MI2 MSn nI2 =
mSn MI2 ⇒
MSn 2 mol 0,8 2
= = =
0,2 g 0,4 1
n
1 mol
Sn
Resposta da questão 3:
[C]
A partir da equação geral para um gás ideal, teremos:
Pinicial × Vinicial Pfinal × Vfinal
=
Tinicial Tfinal
1 atm V
298 K
final
P × V
=
(273 + 621) K
× final
P = 3,0 atm
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Resposta da questão 4:
a) De acordo com a figura, o anel de NH4C l se forma a 6,0 cm da extremidade do algodão
com HC l e a 9,0 cm da extremidade do algodão com NH 3 . Quanto maior a distância,
maior a velocidade do gás no tubo, concluí-se que o NH 3 é o gás que apresenta maior
velocidade de difusão.
b) Quanto maior a temperatura, maior a velocidade de difusão das moléculas e a velocidade da
reação. Consequentemente o anel de será formado num tempo menor do que 10 s.
c) Caso o algodão embebido de solução aquosa de NH 3 (g) seja colocado no tubo um pouco
antes do algodão que libera HC l (g) (e não simultaneamente) o anel de NH C l será formado
a uma distância maior da extremidade do algodão embebido com NH 3 dando a impressão de
que a velocidade de difusão do HC l é menor do que a verdadeira. De acordo com a
expressão matemática fornecida, quanto menor a velocidade de difusão, maior a massa molar.
Consequentemente, a massa molar do HC l parecerá maior do que a verdadeira.
Resposta da questão 5:
a) Teremos:
m
P × V = × R × T
M
m P × M P × M
= ⇒ d =
V R × T R × T
Como P e R são constantes :
P × M
d =
R ×
T
4

P× 16 P
dMetano = = 16
R × T RT
P × 28,8 P
dMédia do ar = = 28,8
R × T RT
P
d
28,8
Média do ar RT
= = 1,8 d
dMetano
P
16
RT
d < d
Metano Média do ar
Metano
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O metano ascende na atmosfera, pois sua densidade é menor do que a densidade média do
ar.
b) Não seria possível obter a mistura com a composição acima mencionada pela simples
mistura desses gases. O ar tem, aproximadamente, 21 % em volume de gás oxigênio. Se o
metano fosse misturado ao oxigênio, este apresentaria uma porcentagem menor que 21 % na
mistura.
Resposta da questão 6:
[B]
Teremos:
−3
10 L (benzeno)
0,9 g
5 L (benzeno) m(Benzeno)
m(Benzeno) = 4500 g
4500 g
−3 −1 −1
C = = 3 × 10 gL = 3 g.mL
3
1500 × 10 L (benzeno)
Resposta da questão 7:
[B]
O nutriente limítrofe é aquele encontrado em menor quantidade. De acordo com o enunciado
algas e outros organismos fixadores e nitrogênio e outros fotossintéticos assimilam C, N, P nas
razões atômicas 106:16:1.
A partir dos valores das concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2
mol/L) e fósforo (0,2 mol/L), podemos calcular a proporção deles na água do lago.
C N P
106 mol / L 16 mol / L 1 mol / L
21,2 mol / L 1,2 mol / L 0,2 mol / L
Dividindo a segunda linha por 0,2, teremos:
C N P
106 mol / L 16 mol / L 1 mol / L
21,2 mol / L 1,2 mol / L 0,2 mol / L
0,2 0,2 0,2

C N P
106 mol / L 16 mol / L 1 mol / L
106 mol / L 6 mol / L 1 mol / L
(limítrofe)
(menor quantidade)
Resposta da questão 8:
A partir da fórmula estrutural teremos:
Fórmula molecular: C10H15O3N5 ou C10H15N5O3
Massa molar = 10 × 12 + 15 × 1 + 3 × 16 + 5 × 14 = 253 g.mol -1
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O paciente toma a cada 12 horas um comprimido, logo em um dia toma 2 comprimidos, que
equivalem a 2 × 125 mg (250 × 10 -3 g).
253 g ⎯ 6,02 × 10 23 moléculas
250 × 10 -3 g ⎯ y
y = 5,95 × 10 20 moléculas.
O paciente ingere por dia 5,95 × 10 20 moléculas do penciclovir.
Resposta da questão 9:
[B]
Teremos:
M.A. (Mg) = 23,98 u × 0,79 + 24,98 u × 0,10 + M × 0,11
isótopo
isótopo
24,30 u = 23,98 u × 0,79 + 24,98 u × 0,10 + M × 0,11
M = 25,98 u
Resposta da questão 10:
[A]
Teremos:
C3H6O3 = 90
90 g 1 mol C3H6O3 180 g n mol C3H6O3 n = 2 mol
Resposta da questão 11:
[C]
Teremos:
C19H38O = 282
282 g
23
6 × 10 moléculas
−12
1,0 × 10 g
9
x = 2,1× 10 moléculas
Resposta da questão 12:
[D]
x
isótopo

Temos: CO2 (80 %), CH4 (10 %), CO (5 %) e N2 (5 %).
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0,80 x 1 mol de carbono + 0,10 x 1 mol de carbono + 0,05 x 1 mol de carbono = 0,85 mol de
carbono.
2(0,80 x 1 mol de oxigênio) + 0,05 x 1 mol de oxigênio = 1,65 mol de oxigênio.
4(0,10 x mol de hidrogênio) = 0,40 mol de hidrogênio.
2(0,05 x 1 mol de nitrogênio) = 0,10 mol de nitrogênio.
Então, O > C > H > N.
Resposta da questão 13:
[A]
Teremos:
Antes do aquecimento:
Pa = 1,5 atm
o
Ta = 27 C + 273 = 300 K
Va = 100 mL (50 % do volume da embalagem)
Depois do aquecimento:
P a = ? atm
o
Ta = 127 C + 273 = 400 K
Va = 100 mL = 0,1 L (50 % do volume da embalagem)
Aplicando a equação geral dos gases, vem:
Pa × Va P × × ×
=
d Vd 1,5 0,1 P
⇒ =
d 0,1
Ta Td 300 400
Pd = 2 atm
Resposta da questão 14:
[D]
A partir da equação de Clapeyron (equação do estado de um gás), vem:
P × V = m
× R × T
M
P × 0,8 = 7,4
× 0,08 × (37 + 273)
74
P = 3,1 atm
Resposta da questão 15:
[D]
Teremos:
−1
MCO = 44 g.mol
2
m 8800
8,8 kg = 8800 g ⇒ n = = = 200 mols
M 44

P × V = n × R × T
−1 −1
P = 1 atm; R = 0,082 atm.K mol .K
T = 27 + 273 = 300 K
n = 200 mols
1× V = 200 × 0,082 × 300
V = 4920,0 L
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Resposta da questão 16:
a) Equação química balanceada da combustão completa do acetileno com oxigênio puro:
2C H + 5O → 4CO + 2H O
2 2 2 2 2
b) Como as condições de pressão, temperatura e volume são iguais, os dois cilindros contêm o
mesmo número de mols de moléculas. Para um mol de moléculas, teremos:
Massa molar média do ar = 28,9 g/mol.
Massa molar do oxigênio = 32 g/mol.
O cilindro de oxigênio puro contém uma massa maior.
c) Como a porcentagem de oxigênio é maior no oxigênio puro do que no ar, a energia liberada
será maior na queima do acetileno na presença do oxigênio puro.
Na queima do acetileno com gás oxigênio puro, o calor liberado será absorvido pela água e
pelo gás carbônico.
Já no caso da queima do acetileno na presença de ar, o calor liberado será absorvido
pela água, pelo gás carbônico e pelo gás nitrogênio (maior número de substâncias), logo a
temperatura do sistema será menor.
Resposta da questão 17:
[A]
Balanceando a equação fornecida, teremos:
C2H6O( l) + 3O2( g) → 2CO2( g)
+ 3H2O( l)
46 g
4,6 kg
m = 8,8 kg
CO2
2 × 44 g
m
CO2
Resposta da questão 18:
[B]
Teremos:
Mmolar M
d = ⇒ 1,25 g / L = ⇒ M = 28 g ⇒ N2
Vmolar 22,4 L
Resposta da questão 19:
[D]
n = 1+ 2 + 5 = 8 mols
Mistura
o
T = 27 C + 273 = 300 K
P × V = n × R × T
P × 6 = 8 × 0,082 × 300
P = 32,8 atm

Resposta da questão 20:
[B]
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Alternativa [A] está incorreta, pois o volume e a temperatura dos gases são diretamente
proporcionais, o que é evidenciado na equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, pV =
nRT. Então o balão que murchou foi colocado em água fria, pois a diminuição da temperatura
causou uma contração dos gases da bexiga.
Alternativa [B] está correta. Os gases sofrem expansão do volume à medida que a temperatura
aumenta. A equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, pV = nRT, indica a relação
diretamente proporcional entre o volume e a temperatura dos gases.
Alternativa [C] está incorreta, o volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque
a pressão do sistema diminuiu, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do
balão. Como pode ser visto na equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, PV = nRT,
pressão e temperatura são diretamente proporcionais; se a temperatura diminui, a pressão
também diminui.
Alternativa [D] está incorreta, pois as partículas dos gases não sofrem variação de tamanho. O
volume se altera devido às variações nos espaços vazios entre as partículas, que pode
aumentar ou diminuir de acordo com as variações na temperatura.
Resposta da questão 21:
[D]
Teremos:
C5H8 = 68 g/mol
Cálculo da massa de isopreno consumida:
1 mol C5H8 ⎯ 68 g
31 mol C5H8 ⎯ m
m = 2108 g
Cálculo do volume de isopreno consumido (a partir da densidade):
1 cm 3 ⎯ 0,92 g C5H8
V ⎯ 2108 g
V = 2291, 30 cm 3
Sendo:
A = área do retângulo da manta de rodagem.
Espessura = espessura gasta da manta de rodagem.
V = A × Espessura
2291, 30 cm 3 = 20 cm × 190 cm × Espessura
Espessura = 0,60 cm.
Resposta da questão 22:
[D]
Teremos:
Um indivíduo de 70 kg que utilizar uma vez por semana Deca-durabolim 50 mg terá, ao final de
um mês (quatro semanas):
Em 4 semanas: 4 x 50 mg = 200 mg.
200 mg 2,857 mg
70 kg kg
=
Resposta da questão 23:
[C]

Teremos:
6 x 10 23 moléculas de CO2 ⎯ 44 g
x moléculas de CO2 ⎯ 8,8 x 10 6 g
x = 1,2 x 10 29 moléculas de CO2.
Resposta da questão 24:
PM dRT
d = ⇒ M =
RT P
0,65 × 0,082 × 300
M = = 16 g / mol (CH 4)
1
Representação de Lewis:
Resposta da questão 25:
[B]
Observe o seguinte experimento feito à temperatura constante:
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Podemos notar que ao duplicarmos a pressão (de P para 2P) o volume cai pela metade (de V
para ½ V).
O físico irlandês, Robert Boyle (1627-1691) foi o primeiro a constatar que a temperatura de um
ser humano permanece constante. Observou que a relação entre a pressão e o volume de um
gás, quando a massa e a temperatura são mantidas constantes, é inversamente proporcional,
ou seja, são grandezas inversamente proporcionais, pois se dobrarmos o volume a pressão se
reduz à metade e vice-versa. Matematicamente, temos:
Numa transformação gasosa entre dois estados, mantidas a massa e a temperatura
constantes, teremos:
Estado 1 ⇒ Estado2

P1: pressão inicial
V1: volume inicial
P2: pressão final
V2: volume final
P1 x V1 = P2 x V2 (T = constante)
Observe:
Estado 1 ⇒ Estado2
P1: P
V1: V
P2: 2P
V2: ½ V
P1 x V1 = P1 x V1 = PV = constante
P x V = 2P x ½ V = PV = constante
Observe:
Então,
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A curva representada na figura acima é uma hipérbole equilátera e se chama isoterma, pois
todos os seus pontos foram obtidos na mesma temperatura.
Resposta da questão 26:
Cálculo da densidade interna do gás:
d = PM/RT, sendo P = 1atm; M = 28g/mol; R = 0,082 atm L/K mol e T = 373 K

d = 0,915 g/L
Cálculo da densidade externa do gás:
d = PM/RT, sendo P = 1atm; M = 28g/mol; R = 0,082 atm L/K mol e T = 298 K
d = 1,15 g/L
Como a densidade do gás é menor no interior do balão, ele vai flutuar.
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Resposta da questão 27:
Como as pressões parciais no equilíbrio são proporcionais aos números de mols, teremos:
Balão A:
nA = 1 n mol H2
Balão B:
0,5 n mol de O2 e 0,5 n mol de H2
nB = 1 n mol
Abrindo a torneira:
n(total) = nA + nB = 2 n mol
1,5 n
Pressão parcial do H2 = = 0,75 ⇒ 0,75 atm
2 n
0,5 n
Pressão parcial do O2 = = 0,25 ⇒ 0,25 atm
2 n
Resposta da questão 28:
[A]
De acordo com a hipótese de Avogadro, nas mesmas condições de temperatura e pressão o
mesmo volume será ocupado pelo mesmo número de moléculas.
Resposta da questão 29:
[E]
Ao considerarmos um gás ideal dentro de um cilindro, poderemos calcular o número de mols
desse gás se soubermos os valores da pressão, da temperatura e do volume utilizando a
equação do estado do gás ideal:
Na qual:
P = pressão do gás
V = volume do gás
n = número de mols do gás
R = constante universal dos gases ideais
T = temperatura absoluta (Kelvin)

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Como n = m/M (onde M é a massa molar do gás), substituindo esta expressão na equação
anterior, também podemos utilizar:
Teremos:
V = 3 m 3 = 3000 L
P = 1 atm
M(O2) = 32 g/mol
T = 300 K
Substituindo na equação acima vem:
1 x 3000 = (m/32) x 0,082 x 300
m = 3902,4 g ou 3,9 kg
Resposta da questão 30:
[B]
Resposta da questão 31:
[B]
Resposta da questão 32:
[A]
Resposta da questão 33:
[B]
Resolução:
Sabemos que:
CuSO4.5H2O = 186
CuSO4.5H2O → 5H2O + CuSO4
250 g ⎯ 5 mols
100 g ⎯ n(H2O)
n(H2O) = 2,0 mol
Resposta da questão 34:
[D]
Resposta da questão 35:
[A]
Resposta da questão 36:
[E]
Resolução:

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“O mesmo número de partículas, de quaisquer gases, submetidos às mesmas condições de
pressão e de temperatura ocupam sempre o mesmo volume.”
Observe:
Resposta da questão 37:
[E]
Resposta da questão 38:
[B]
Resposta da questão 39:
a) 1,65 . 10 23 átomos de hidrogênio.
b) Isomeria óptica. Apresenta carbono quiral (assimétrico).
Resposta da questão 40:
[D]

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