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Prof. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.agamenonquimica.com LEI DE HESS As reações químicas podem ocorrer em várias etapas, porém, verifica-se que sua variação de entalpia depende apenas dos estados inicial e final da mesma. Estas observações foram feitas por Germain Henry Hess e, ficou conhecida como LEI DE HESS. C C ( grafite) + O 2 ( g) 01) Considere as afirmações abaixo, segundo a lei de Hess. I. O calor de reação depende apenas dos estados inicial e final do processo. II. As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas. III. Podemos inverter uma equação termoquímica desde que inverta o valor da variação de entalpia. IV. Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor da variação de entalpia depende dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar. Conclui-se que: a) são verdadeiras as afirmações I e II. b) são verdadeiras as afirmações II e III. c) são verdadeiras as afirmações I, II e III. d) todas são verdadeiras. e) todas são falsas. 02) (Covest-2000, 2ª f) A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo: Fe + 1 ( s) 2 O2 ( g) FeO( s) H = - 64 kcal ( ) + 3 2 Fe s 2 O2 ( g) Fe 2O 3 ( s) H = - 196 kcal Determine a quantidade de calor liberada a 298K e 1 atm na reação: 2 + CO CO ( g) O 2 ( g) 2 H = - 110,3 kJ H = - 283,0 kJ 1 estado intermediário 2 Observe que: H1 + H2 H = 1 2 ( g) H = - 393,3 kJ ( grafite) + O2 ( g) caminho direto CO2 ( g) estado inicial estado final + 1 O Fe O ( 2 FeO ( s) 2 ( g) 2 3 s) segundo caminho (- 110,3) + (- 283,0) = - 393,3 kJ 03) Conhecendo-se as equações termoquímicas: S rômbico SO 2 ( g) + O + ½ O 2 ( g) H = - 71 kcal/mol 2 ( g) SO H = - 23,4 kcal/mol 2 ( g) SO 3 ( g) Pode-se afirmar que na obtenção de 2 mols de SO3(g) a partir de Srômbico, a variação de entalpia será: a) – 188,8 kcal. b) – 23,4 kcal. c) – 47,6 kcal. d) – 94,4 kcal. e) – 46,8 kcal. 04) A partir das equações termoquímicas: H H 2 ( g) 2 ( g) + ½ O + O 2 ( g) H O ½ 2 ( g) H2O( V) 2 ( ℓ ) H = H = 286 kJ 242 kJ É possível prever que na transformação de 2,0 mols de água líquida em vapor d’água haverá: a) liberação de 44 kJ. b) absorção de 44 kJ. c) liberação de 88 kJ. d) absorção de 88 kJ. e) liberação de 99 kJ. 10
Prof. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.agamenonquimica.com 05) (PUC-PR) Aplicando a lei de Hess, determine a variação de entalpia da reação abaixo: 3 C(grafite) 4 H2(g) � C3H8(g) Conhecendo-se as seguintes equações termoquímicas: 1) C(grafite) + O2(g) � CO2(g) ∆H = – 94,05 kcal 2) H2(g) + 1/2 O2(g) � H2O(l) ∆H = – 68,3 kcal 3) C3H8(g)+ 5 O2(g) � 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ∆H = – 531,1 kcal O valor encontrado está representado na alternativa: a) + 24,10 kcal. b) – 24,10 kcal. c) + 368,80 kcal. d) – 368,80 kcal. e) – 20,10 kcal. 06) (Covest-2005) A gasolina, que contém octano como um componente, pode produzir monóxido de carbono, se o fornecimento de ar for restrito. A partir das entalpias padrão de reação para a combustão do octano (1) e do monóxido de carbono (2), obtenha a entalpia padrão de reação, para a combustão incompleta de 1 mol de octano líquido, no ar, que produza monóxido de carbono e água líquida. (1) 2 C8H 18 ( l ) + 25 O2 ( g ) 16 CO 2 ( g ) + 18 H2O ( l ) ∆ = - 10.942 kj (2) 2 CO ( g ) + O2 ( g ) 2 CO 2 ( g ) a) – 10376 kj. b) – 8442 kj. c) – 2370 kj. d) – 6414 kj. e) – 3207 kj. ∆ = - 566,0 kj 11
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