termoquimica

Prof. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.agamenonquimica.com
03) Considere uma amostra de mercúrio sofrendo
as seguintes transformações:
2 3
Hg Hg Hg
(S) ( ℓ)
( g )
1
4
A variação de entalpia é negativa nas
transformações:
a) 1 e 2.
b) 1 e 3.
c) 1 e 4.
d) 2 e 3.
e) 2 e 4.
04) (Univali-SC) Em um texto, a seguinte frase é
encontrada: “Quando a água sofre fusão,
ocorre uma reação química exotérmica”. Na
frase há:
a) apenas um erro, porque a água não
funde.
b) apenas um erro, porque a reação é
endotérmica.
c) apenas um erro, porque não se trata de
uma reação química, mas de processo
químico.
d) dois erros, porque não se trata de reação
química nem o processo químico é
exotérmico.
e) três erros, porque a água não se funde,
não ocorre reação química e o processo
físico é endotérmico.
FATORES QUE INFLUEM NAS ENTALPIAS
DAS REAÇÕES
QUANTIDADES DAS ESPÉCIES QUÍMICAS
A quantidade de calor envolvida numa reação
depende, inicialmente, das quantidades dos
reagentes e produtos da reação.
O valor da variação de entalpia, escrita ao lado
da equação química, refere-se às quantidades,
em mols, escritas na equação.
H2
( g ) + O ( g ) 2 H2O( ) H = 572 kJ
ℓ
2 2
Nesta equação informa-se que 2 mols de H2(g)
reagem com 1 mol de O2(g) , produzindo 2 mols de
H2O(l) com liberação de 572 kJ.
Dividindo-se todos os coeficientes por 2, a
variação de entalpia, também será dividida por 2.
2 + O O
H ( g ) ½ 2 ( g ) H2 ( ℓ)
H =
286 kJ
ESTADO FÍSICO DOS REAGENTES E DOS
PRODUTOS
H
H
H
2 ( g)
2 ( g)
2 ( g)
+
+
+
½ O
½ O
2 ( g)
2 ( g)
H
H
H
O
O
O
½ O2
( g)
2 ( V)
Graficamente, teremos:
entalpia
+
½ O
H2 ( g ) 2 ( g)
H
H
H
ESTADO ALOTRÓPICO
C
C
( grafite)
( diamante )
+
+
O
O
2 ( g)
2 ( g)
2
2
2
O
O
O
2
2
( V)
( ℓ)
( s)
CO
CO
( s)
( ℓ )
2(
g)
2(
g)
H =
H =
H =
H =
H =
H =
293 kJ
286 kJ
243 kJ
243 kJ
286 kJ
293 kJ
caminho da reação
H
H
=
=
- 393,1 kJ
- 395,0 kJ
Isto ocorre porque o diamante possui maior
entalpia acumulada do que o grafite.
Graficamente, teremos:
entalpia
C
C
( diamante)
( grafite)
+
+
O
O
2 ( g)
2 ( g)
CO
2 ( g)
caminho da reação
Os estado alotrópico da substância influi na
entalpia da reação. Observa-se que a forma
alotrópica de maior entalpia é mais reativa; e a
de menor entalpia é mais estável.
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