Diluição, Mistura de Soluções e Titulação - ALUB

QUÍMICA – Diluição, Mistura de Soluções e Titulação
em laboratórios de Química: um químico precisa preparar
1 litro de solução de ácido sulfúrico na concentração de 3,5
mol/L. No almoxarifado do laboratório, há disponível
apenas soluções desse ácido nas concentrações 5,0 mol/L
e 3,0 mol/L.
Com base em conhecimentos sobre unidades de
concentração, julgue os itens.
Para obter a concentração desejada, o químico
terá de utilizar 0,75 L da solução 5,0 mol/L.
O volume da solução 3,0 mol/L utilizado foi de 250
mL.
Misturando-se soluções de mesmo soluto, com
concentrações diferentes, a solução obtida terá
concentração intermediária à das soluções.
O ácido desejado possui concentração igual a
343 g/L.
QUESTÃO 28
(Fuvest) Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca
de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a
concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre,
pode-se fazer uma titulação com solução padrão de
hidróxido de sódio. Suponha que para tal se usem 10,0
mililitros do vinagre e se disponha de uma bureta de 50
mililitros. Para se fazer essa determinação com menor
erro possível, a solução de NaOH de concentração (em
mol/litro) mais apropriada é:
a) 0,100
b) 0,150
c) 0,400
d) 4,00
e) 10,0
Dados: M(CH3COOH) = 60 g/mol
densidade do vinagre = 1,0 g/mL
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
QUESTÃO 29
(Fuvest) Observe as propriedades de misturas de
H2SO4 e H2O.
6
Ácido sulfúrico de bateria
(solução de bateria)
Ácido sulfúrico
comercial
% em
massa
de H2SO4
Densidade
(20ºC)
kg/L
38 1,3
90 1,8
Diluindo-se 1,00 L de ácido sulfúrico comercial com
água, que volume de “solução de bateria” pode ser
obtido?
QUESTÃO 30
(UnB) A análise de teor de hidróxido de alumínio em um
desodorante foi feita titulando-se (reagindo) uma massa
de 3,9g de desodorante com uma solução de ácido
clorídrico 0,1 mol/L, gastando-se para tanto 30,0 mL do
ácido. Diante dessa situação e considerando M(ácido
clorídrico) = 36,5 g/mol e M(hidróxido de alumínio) =
78,0 g/mol, escolha apenas uma das opções a seguir e
faça o que se pede, desprezando, para a marcação na
folha de resposta, a parte fracionária do resultado final
obtido, após efetuar todos os cálculos necessários.
a) Calcule, em milimols, a quantidade de matéria
de hidróxido de alumínio presente nessa
amostra de desodorante.
b) Calcule, em miligramas, a massa de hidróxido
na amostra de desodorante, multiplicando o
valor por 10.
c) Calcule o teor (porcentagem em massa) de
hidróxido de alumínio no desodorante.
Multiplique o valor calculado por 10.
GABARITOS
1. a
2. 0,02 mol/L
3. 14%
4. 120 g
5. 15 cm 3
6. 500 L
7. 1250 mL e 1750 mL, respectivamente
8. 06
9. 4 mol/L
10. C
11. C E E
12. ácida e Cmol/L = 0,02 mol/L
13. 2000 mL
14. a) neutra
b) 0,66 mol/L
15. 200 mL
16. Neutra
17. Ácida
18. a) 0,25 mol
b) 0,20 mol/L
19. E E E E C
20. b
21. E C C C E
22. a
23. b
24. a
25. b
26. b
27. E E C C
28. c
29. 3,3 L
30. a) 1
b) 780
c) 20