Análise Experimental de uma Fornalha a Lenha de Fluxo Co ...
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A entalpia <strong>de</strong> combustão é expressa em unida<strong>de</strong> <strong>de</strong> energia (kJ) por unida<strong>de</strong> <strong>de</strong><br />
massa (kmol), tal como por kg <strong>de</strong> combustível.<br />
d) Temperatura teórica da combustão<br />
Em um processo <strong>de</strong> combustão que não envolve trabalho ou variações <strong>de</strong><br />
energia cinética ou potencial, a temperatura atingida pelos produtos é chamada <strong>de</strong><br />
temperatura adiabática da chama (VAN WYLEN, 1998).<br />
A temperatura teórica da combustão que po<strong>de</strong> ser atingida para um dado<br />
combustível e certo estado <strong>de</strong> reagentes, ocorre quando a mistura é estequiométrica. É<br />
calculada através da entalpia dos produtos e dos reagentes. O resultado não é exato<br />
porque a entalpia dos produtos não é exatamente proporcional à temperatura.<br />
Geralmente a temperatura teórica da combustão, aqui representada por T t , é <strong>de</strong><br />
20 a 25% maior do que a temperatura real na zona <strong>de</strong> combustão. Assim, calculandose<br />
T t é possível avaliar aproximadamente a temperatura real dos gases, que serve para<br />
<strong>de</strong>cidir se o combustível garante ou não a temperatura necessária para o forno.<br />
A temperatura real da combustão po<strong>de</strong> ser controlada pela quantida<strong>de</strong> <strong>de</strong><br />
excesso <strong>de</strong> ar que é utilizada. Quando falta ar na zona <strong>de</strong> combustão, ou seja, o<br />
coeficiente <strong>de</strong> excesso <strong>de</strong> ar é menor que 1 (E1), é necessário gastar a energia térmica dos produtos <strong>de</strong> combustão para<br />
aquecer o ar em excesso até a temperatura dos gases, diminuindo a temperatura (e.g<br />
VAN WYLEN, 1998; VLASSOV, 2001, WARNATZ, 2003).<br />
e) Produtos da combustão<br />
<strong>Co</strong>mo já reportado, os produtos da combustão completa são principalmente H 2 O<br />
e CO 2 . O O 2 aparece nos produtos da combustão em virtu<strong>de</strong> do excesso <strong>de</strong> ar, isto é,<br />
representa a quantida<strong>de</strong> <strong>de</strong> oxigênio que não participou das reações <strong>de</strong> combustão.<br />
A formação <strong>de</strong> SO 2 <strong>de</strong>pen<strong>de</strong> do teor <strong>de</strong> enxofre do combustível, e o SO 3 é<br />
formado pela oxidação do SO 2 . A redução do excesso <strong>de</strong> ar diminui a quantida<strong>de</strong> <strong>de</strong> O 2<br />
disponível para a oxidação do SO 2 em SO 3 , reduzindo a formação <strong>de</strong> H 2 SO 4 , nas partes