Análise Experimental de uma Fornalha a Lenha de Fluxo Co ...

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A entalpia de combustão é expressa em unidade de energia (kJ) por unidade de
massa (kmol), tal como por kg de combustível.
d) Temperatura teórica da combustão
Em um processo de combustão que não envolve trabalho ou variações de
energia cinética ou potencial, a temperatura atingida pelos produtos é chamada de
temperatura adiabática da chama (VAN WYLEN, 1998).
A temperatura teórica da combustão que pode ser atingida para um dado
combustível e certo estado de reagentes, ocorre quando a mistura é estequiométrica. É
calculada através da entalpia dos produtos e dos reagentes. O resultado não é exato
porque a entalpia dos produtos não é exatamente proporcional à temperatura.
Geralmente a temperatura teórica da combustão, aqui representada por T t , é de
20 a 25% maior do que a temperatura real na zona de combustão. Assim, calculandose
T t é possível avaliar aproximadamente a temperatura real dos gases, que serve para
decidir se o combustível garante ou não a temperatura necessária para o forno.
A temperatura real da combustão pode ser controlada pela quantidade de
excesso de ar que é utilizada. Quando falta ar na zona de combustão, ou seja, o
coeficiente de excesso de ar é menor que 1 (E1), é necessário gastar a energia térmica dos produtos de combustão para
aquecer o ar em excesso até a temperatura dos gases, diminuindo a temperatura (e.g
VAN WYLEN, 1998; VLASSOV, 2001, WARNATZ, 2003).
e) Produtos da combustão
Como já reportado, os produtos da combustão completa são principalmente H 2 O
e CO 2 . O O 2 aparece nos produtos da combustão em virtude do excesso de ar, isto é,
representa a quantidade de oxigênio que não participou das reações de combustão.
A formação de SO 2 depende do teor de enxofre do combustível, e o SO 3 é
formado pela oxidação do SO 2 . A redução do excesso de ar diminui a quantidade de O 2
disponível para a oxidação do SO 2 em SO 3 , reduzindo a formação de H 2 SO 4 , nas partes