Manual de instruções e roteiros dos experimentos - Departamento ...

CQ092 – 12
9 Experimento 4: determinação de ácido acético em vinagre
O vinagre comercial é produzido pela fermentação aeróbica do etanol por acetobactérias, cuja reação
total pode ser representada pela equação:
CH 3 CH 2 OH(aq) + O 2 (aq) → CH 3 COOH(aq) + H 2 O(l) (Equação 1)
O etanol é obtido pela fermentação de carboidratos encontrados em frutas, cereais ou cana de açúcar.
Na aula passada foi feita a titulação do H 3 PO 4 com NaOH para encontrar a sua equação química,
corretamente balanceada. Neste experimento será feito o contrário. A partir da equação conhecida da reação
entre o ácido acético com o hidróxido de sódio:
CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) → Na(CH 3 COO)(aq) + H 2 O(l) (Equação 2)
será determinada a concentração de ácido contido no vinagre. Uma amostra de um volume conhecido de
vinagre será titulada com solução padrão de NaOH. Uma solução padrão é aquela que tem sua concentração
conhecida com precisão, determinada através do procedimento conhecido como padronização. Neste
experimento a padronização será dispensada, pois uma solução previamente padronizada será fornecida aos
alunos. Deve-se lembrar que numa titulação, pequenos erros podem levar a grandes erros nos resultados,
portanto siga o procedimento com o máximo cuidado.
9.1 Tarefas Pré-laboratório
1) A turma de alunos deverá trazer frascos de vinagre comercial a ser titulado.
2) Calcule a massa molar do ácido acético (CH 3 COOH) e anote no Caderno de Laboratório.
3) Elabore no Caderno uma tabela que contenha os seguintes dados:
nome comercial do vinagre;
procedência do vinagre;
teor de acidez nominal.
4) Elabore uma segunda tabela onde se possa anotar os seguintes dados:
volume do vinagre;
concentração do NaOH;
volume do NaOH da 1ª titulação;
volume do NaOH da 2ª titulação;
volume do NaOH da 3ª titulação.
9.2 Procedimento
Transfira, com uma pipeta volumétrica, 3 mL de vinagre para um erlenmeyer. Anote os dados do
rótulo do vinagre no Caderno. Adicione à solução 50 a 100 mL de água destilada, seguido por três gotas do
indicador fenolftaleína.
Preencha a bureta com a solução de NaOH, seguindo o mesmo procedimento da aula passada. Não
se esqueça de condicionar a bureta, nem de eliminar o ar presente na torneira e na ponta. Peça ajuda ao
professor sempre que necessário.
Efetue a titulação adicionando gota a gota o NaOH, até observar uma leva cor rosa permanente, que
não desaparece com a agitação. Cuidado: se a cor final for magenta e não rosa, o ponto final da titulação foi
ultrapassado, portanto houve excesso de adição do titulante. Anote no Caderno o volume lido na bureta com
uma precisão melhor que ±0,05 mL.
Preencha a bureta, ajuste a marca de 0 mL e repita a titulação. Se o volume obtido não for próximo
ao da primeira titulação (diferença superior a ±0,1 mL), repita-a pela terceira vez. Para dar oportunidade a
todos fazerem a titulação, reveze entre os colegas da equipe.
Descarte todas as soluções na pia, lave os materiais e guarde-os.