Química - Curso e Colégio Acesso

12. a
Pelo enunciado, temos o esquema:
13. e
A + B
I. (V)
II. (V)
III. (V)
acetato de
etila
A (sólido) + B (dissolvido)
filtração
A (sólido) recolhido
+
B (dissolvido)
B (sólido)
evaporação do acetato de etila
14. Há 2 fases. Elas podem ser separadas pela decantação e utilizando-se
o funil de bromo, separando assim C.
Para A e B, uma destilação simples.
15. d
Mistura-se água quente e filtra-se. Assim, separa-se A, que é insolúvel.
Resfria-se o sistema para separar C, que é insolúvel em água
fria.
16. c
a) O leite é uma dispersão de várias substâncias em água.
b) Água e álcool formam uma mistura.
c) A decantação consiste na deposição de partículas mais densas
na parte inferior do frasco.
d) O ponto de ebulição da água ao nível do mar é 100 ºC.
e) Essas mudanças de cor são evidências de um fenômeno físico.
17. a
Como o sistema é formado por uma substância sólida (hidróxido de cálcio)
e outra líquida (álcool), estas podem ser separadas por filtração.
18. d
A destilação é usada para separar misturas homogêneas sólido-líquido.
19. e
Pelos valores das temperaturas de fusão e de ebulição, conclui-se
que a fase 1 é uma mistura e a 2, uma substância.
20. b
A decantação é um processo para separar misturas heterogêneas, e
a única mistura de líquidos não miscíveis é a de água e benzeno.
21. e
Com a adição do clorofórmio dissolve-se a substância A. Essa mistura
homogênea pode ser separada dos demais componentes (B, C, D)
por filtração.
A solução aquosa de C e D, após evaporação, fornece um resíduo
sólido, que, aquecido moderadamente a 40 ºC, promove a fusão de
D e sua separação por filtração.
22. 1 o Pré-cloração e adição de Al 2
(SO 4
) 3
e CaO — fomação de agentes
aglutinantes que aceleram a decantação (Al(OH) 3
).
2 o Decantação — sedimentação das partículas mais pesadas.
3 o Filtração — retenção de partículas pequenas que passaram pela
decantação.
4 o Cloração — adição de Cl 2(g)
ou NaClO para a destruição de microrganismos
patogênicos, quando necessário.
Ao adicionarmos água à solução de fenolftaleína em etanol, há forte
interação entre as moléculas de água e etanol (formação de ligações
de hidrogênio). Com isso há diminuição da disponibilidade de
moléculas de etanol para dissolver a fenolftaleína, cristalizando-a.
QG.04
1. d
Bohr introduziu os níveis de energia permitidos para os elétrons ao
redor do núcleo.
2. d
O que distingue os átomos serem ou não de um mesmo elemento
químico é o número de prótons.
3. 1 – b; 2 – a; 3 – d; 4 – c
Alguns modelos atômicos recebem analogias.
Dalton: bolas de bilhar (átomo esférico, maciço e indivisível).
Thomson: “pudim de passas” (átomo constituído por um fluido positivo
— pudim — onde ficariam espalhados os elétrons — passas).
Rutherford: sistema solar (os elétrons ficariam distribuídos espaçadamente
ao redor do núcleo).
Bohr: modelo orbital (os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas
órbitas).
4. d
I. Núcleo e elétrons em órbitas circulares: modelo proposto por
Rutherford.
II. Átomo indivisível: modelo de Dalton (bolinha de bilhar).
III. Átomo com elétrons incrustados: modelo de Thomson (pudim
de passas).
5. • Para o 7
N 15 : • Para o 6
C 13 :
A = p + n ∴ 15 = 7 + n
A = p + n ∴ 13 = 6 + n
∴ n = 8 ∴ n = 7
6. b
Pelos postulados de Bohr, temos:
Núcleo
Órbita
interna
Órbita
externa
Absorve
energia
e – e –
Libera
energia
7. b
O modelo atômico de Rutherford-Bohr propõe que a emissão de luz
ocorre por causa da transição eletrônica entre níveis de energia.
8. e
A experiência de Rutherford levou à conclusão de que o átomo é
formado por um pequeno núcleo denso e por uma grande região
(eletrosfera), formada praticamente por espaço vazio onde ficam os
elétrons.
9. b
A diferença entre os modelos de Rutherford e Bohr tem a ver com
a introdução das órbitas estacionárias com diferentes quanta de
energia.
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Atividades extras
23. e
No processo de liofilização, como descrito no enunciado, a água passa do
estado sólido para o gasoso. Esse fenômeno é denominado sublimação.
24. a) Massa de α-lactose — H 2
O cristalizada = 80 – 25 = 55 g
b) O volume de etanol (350 mL) é suficiente para dissolver toda a
fenolftaleína (20 g).
4
10. e
O primeiro modelo a considerar a natureza elétrica da matéria foi o
de Thomson (modelo do “pudim de passas”, esfera positiva com elétrons
negativos incrustados).
11. a
O modelo de Bohr propõe que os elétrons ocupam níveis de energia
ao redor do núcleo atômico.