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DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA<br />DISCIPLINA QUI 03310 – FÍSICO-QUÍMICA II-B<br />LISTA DE EXERCÍCIOS 7<br />Propriedades Coligativas das Soluções não Eletrolíticas<br />OBJETIVOS<br />1. Caracterizar as propriedades das soluções diluídas de solutos não voláteis, mostrando<br />que relações as mesmas guardam com a concentração.<br />2. Traçar, em sistemas de eixos apropriados, (PxT), curvas de equilíbrio correspondentes,<br />indicando o deslocamento dos pontos fixos do solvente.<br />3. Estabelecer as diferentes equações que relacionam as propriedades coligativas entre<br />si e com a concentração da solução.<br />4. Discutir a aplicabilidade dos diferentes métodos de determinação de massas molares<br />de solutos não voláteis, baseados na medida de propriedades coligativas.<br />5. Determinar as condições em que se estabelece a pressão osmótica de uma solução<br />molecular e relacioná-la com as demais propriedades coligativas.<br />Problemas<br />1) Calcule a constante ebulioscópica da água sabendo que<br />Resposta: 0,513 K⋅kg/mol<br />0<br />T<br />E<br />= 373 K e<br />∆ HV<br />= 9720 cal/mol.<br />2) Calcule o ponto de ebulição de uma solução que contém 30 g de sacarose em 100 g de<br />água (a massa molar da sacarose é 342 g/mol)<br />Resposta: T = 100,45 o C<br />3) Seja uma solução contendo 50 g de glicose dissolvidos em 1 kg de água. Calcule, admitindo<br />comportamento ideal, a pressão de vapor da solução a 100 o C.<br />Dados : P H2O = 1,013⋅10 5 Nm -2 a 100 o C, Glicose C 6 H 12 O 6 M = 180 g/mol.<br />Resposta: ∆P = P 1 - P = 1,008⋅10 5 Nm -2<br />4) Benzeno puro congela a 5,40 o C. Uma solução contendo 0,223 g de ácido fenilacético<br />(C 6 H 5 CH 2 COOH) em 4,4 g de benzeno, congela a 4,47 o C. O calor de fusão do benzeno é<br />9,89 kJ/mol. Calcule a massa molar do ácido fenilacético. Que conclusão se pode tirar do<br />resultado? Apresente uma explicação plausível.<br />Resposta: Massa molar do ácido fenilacético: 273 g/mol. Em solvente apolar, formamse<br />dímeros.<br />5) Para uma solução aquosa de sacarose que contém 1 mol de soluto por kg de água a 20 o C,<br />calcule:<br />a) a pressão osmótica ideal sem aproximações.<br />b) a pressão osmótica ideal pela equação de Morse.<br />c) a pressão osmótica ideal pela equação de van’t Hoff.<br />Dados: a 20 o C, 1 mol de sacarose por kg de água equivale a 0,825 mols de sacarose por<br />litro de solução. A densidade da água é 0,998 g/cm -3 . Compare os resultados com o valor<br />experimental : Π = 27,2⋅10 5 Nm -2 . Comente as diferenças.<br />Respostas: a) Π = 24,0⋅10 5 Nm -2 , b) Π = 24,3⋅10 5 Nm -2 , c) Π = 20,4⋅10 5 Nm -2 .<br />Comparando os 3 valores ideais de Π com o experimental, verifica-se que o<br />mais próximo do valor real é o calculado pela fórmula de Morse. Como o<br />valor experimental é maior do que o valor ideal, conclui-se que o coeficiente<br />de atividade do soluto (γ 2 ) é maior do que a unidade.

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